Барий: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории

[досмотренная версия]

← Предыдущая правка Следующая правка →

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Версия от 20:39, 12 июля 2020

56	Барий
Ba 137,327
6s²

Ба́рий (лат. Barium); обозначается символом Ba) — элемент второй группы, шестого периода периодической системы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы) с атомным номером 56. Как простое вещество барий представляет собой мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью; ядовит. Своё название получил от др.-греч. βαρύς — «тяжёлый».

Барий был открыт в 1774 году в виде оксида Шееле и Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий. Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина (в связи с его химической активностью).

Содержание бария в земной коре составляет 0,05% по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/л. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO₄) и витерит (BaCO₃). Сульфат бария, нерастворимый и нетоксичный, применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно-кишечного тракта.

Барий в научной и научно-популярной литературе

Фракция, собранная между 93-98°, дала при анализе следующие результаты: 0, 1932 гр. вещества произвели 0, 4362 гр. углекислоты и 0, 1835 гр. воды, чему отвечает следующее процентное содержание. При нагревании в запаянной трубке с крепкой баритовой водой в водяной бане уксуснокислый третичный бутил медленно <хотя и полностью> разлагается, производя уксуснокислый барий и тримэфилкарбинол, легко узнаваемый по запаху и по кристаллизации. <...>
Из солей триметилуксусной кислоты были получены в чистом виде две: баритовая и серебряная. Триметилуксуснокислый барий (С₅Н₉0₂) 2Ва + 5Н₂0 был получен насыщением кислоты баритовой водой. Избыток барита удален струей угольной кислоты и раствор прокипячен. Насыщенный горячий раствор соли, полученный осторожным выпариванием, застывает при охлаждении в массу тонких иголок, расположенных звездообразно. Выпаривая медленно раствор при обыкновенной температуре или медленно охлаждая ее концентрированный и теплый раствор, можно получить кристаллы соли в виде длинных, бесцветных и блестящих тонких призм, расположенных расходящимися пучками. В эксикаторе над серной кислотой, уже при обыкновенной температуре, эти кристаллы легко выделяют всю кристаллизационную воду и при этом тускнеют, но сохраняют свою форму. Триметилуксусный барий очень легко растворим в воде, но трудно смачивается ею. Кристаллы соли, брошенные на поверхность воды <растворяясь>, приходят в быстрое движение. Водяной раствор соли при кипячении выделяет кислые пары, а самый раствор становится щелочным, как это имеет место и для других видоизменений валериановой кислоты.^[1]

— Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886

На съезде представлю общий теоретический очерк. Вот некоторые из новых, мной полученных данных: сернокислые соли (стронций, барий) диморфны и при определенной температуре превращаются в новое видоизменение. Пока изучено это явление мною несколько для целестина, новое видоизменение получено мной в виде призм с косым затемнением, по-видимому, одноклиномерной C.^[2]

— Владимир Вернадский, Письмо В. В. Докучаеву, 1889

Кальций наиболее известен нам в виде солей: углекислой, называемой мелом, сернокислой ― называемой гипсом и, наконец, в виде едкой извести, употребляемой для штукатурки. Стронций и барий встречаются гораздо реже, но тот, кто когда-либо занимался изготовлением самодельных фейерверков или бенгальских огней, наверно пользовался азотнокислыми солями этих металлов: барием зеленого огня и стронцием для красного. Достать эти соли в аптеке не трудно. <...> Трудность приготовления препаратов зависит от выбираемого металла. Препараты из солей стронция удаются легче всего, требуя 400-600° для своего приготовления, затем идет кальций, приготовляющийся при 500-700°, и, наконец, барий при 1000° и выше. Что касается цвета светящегося порошка, то он зависит от состава соли, из которой приготовляется вещество.^[3]

— Евгений Крюгер, «Светящиеся краски», 1929

Барий в публицистике и художественной прозе

— Ну нет! — возразил химик, становя цилиндр за окно, — во-первых, хлористый барий никакой мути не производит… лапис осадка не делает… соляная кислота шипенья не производит… Словом, почву надо удобрять известью, серной кислотой и поваренной солью… вот какова земелька-то! да и фосфорных солей очень мало… Ну-с, рассказывайте, как вы поживаете? медведь жив?^[4]

— Николай Успенский, «Издалека и вблизи», 1870

― Не могу понять, ― посмотрите!
― Как будто бы барий! ― Ее я разрушил и выпарил, а ― посмотрите-ка! К носу Наумова ― десять пробирок всегда подымались, куда б ни пришел; он, премаленький, все-то покачивал укоризненно лысинкой, да очками поблескивал, внюхиваясь в сто пробирок. Взболтнет, и приложит к ноздре; и замрет, как собака, разрывшая норку кротиную.^[5]

— Андрей Белый, «На рубеже двух столетий», 1929

Я потом предложил развитие метода «искусственной кометы» ― использовать в качестве «рабочего вещества» вместо натрия литий. Такой же оптический эффект можно было получить, испаряя в десятки раз меньше вещества. А цвет литиевой «кометы» должен был быть багрово-красный. Космические корабли стали бы похожи на трассирующие пули! Ничего из этого не вышло ― никто этим серьезно не заинтересовался. Тогда же я предложил в качестве «рабочего вещества» стронций и барий, подчеркнув богатые возможности этого метода для исследования земной магнитосферы. Через много лет в ФРГ были весьма успешно осуществлены эти эксперименты.^[6]

— Иосиф Шкловский, «Новеллы и популярные статьи», 1982

На курсе был парень с недостатком речи: ко всем согласным, кроме шипящих, привязывалось «х» ― последствие волчьей пасти в младенчестве.Для обычного, разговорного общения ― легкие помехи, не больше. Но на экзаменах или на таких зачетах, как анализ, он сводил артикуляцию до уровня невоспринимаемого и непереносимого. Подходил с листочком к преподавателю и, не выпуская из рук, произносил: «Хахий, хахий, хахий и хохий». Это должно было значить «калий, натрий, магний и кобальт». Это могло значить «кальций, барий, кадмий и молибден». Даже на купрум и висмут годились хахий и хохий.^[7]

— Анатолий Найман, «Славный конец бесславных поколений», 1994

Барий в поэзии

	Был болен раком. От боли ползал раком. И с каждым днем Жизнь угасала в нем. И вот конец. Последний вздох Как квак. В крови полотенце, И не разжать кулак. Все позади: Рентген. Уколы, Барий… На очереди крематорий.^[8]
	— Игорь Холин, «Был болен раком...», 1970-е

Источники

↑ А.М.Бутлеров Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1953-1958 гг.
↑ Вернадский В.И. Научное наследство. Т. 2. — М.: Изд-во АН СССР, 1951 г.
↑ Е. В. Крюгер, «Светящиеся краски». — М.: «В мастерской природы», № 7, 1929 год
↑ Н. В. Успенский Издалека и вблизи: Избранные повести и рассказы. — М.: «Советская Россия», 1986 г.
↑ Андрей Белый. На рубеже двух столетий. — М.: Художественная литература, 1989 г.
↑ И. Шкловский, «Разум, жизнь, вселенная» (сборник). — М.: «Янус», 1996 г.
↑ А. Г. Найман, Славный конец бесславных поколений. ― М.: Вагриус, 1999 г.
↑ И.С.Холин. Избранное. — М.: Новое литературное обозрение, 1999 г.

См. также

[бутлер-1] А.М.Бутлеров Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1953-1958 гг.

[2] Вернадский В.И. Научное наследство. Т. 2. — М.: Изд-во АН СССР, 1951 г.

[3] Е. В. Крюгер, «Светящиеся краски». — М.: «В мастерской природы», № 7, 1929 год

[4] Н. В. Успенский Издалека и вблизи: Избранные повести и рассказы. — М.: «Советская Россия», 1986 г.

[5] Андрей Белый. На рубеже двух столетий. — М.: Художественная литература, 1989 г.

[6] И. Шкловский, «Разум, жизнь, вселенная» (сборник). — М.: «Янус», 1996 г.

[7] А. Г. Найман, Славный конец бесславных поколений. ― М.: Вагриус, 1999 г.

[8] И.С.Холин. Избранное. — М.: Новое литературное обозрение, 1999 г.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

@@ Строка 9: / Строка 9: @@
 == Барий в научной и научно-популярной литературе ==
 <!-- цитаты в хронологическом порядке -->
-{{Q|Фракция, собранная между 93-98°, дала при анализе следующие результаты: 0, 1932 гр. вещества произвели 0, 4362 гр. [[угольная кислота|углекислоты]] и 0, 1835 гр. воды, чему отвечает следующее процентное содержание. При нагревании в запаянной трубке с крепкой баритовой водой в водяной бане уксуснокислый третичный бутил медленно <хотя и полностью> разлагается, производя [[уксусная кислота|уксуснокислый]] барий и тримэфилкарбинол, легко узнаваемый по [[запах]]у и по [[кристалл]]изации.<ref name="бутлер">''[[:w:Бутлеров, Александр Михайлович|А.М.Бутлеров]]'' Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1953-1958 гг.</ref>|Автор=[[Александр Михайлович Бутлеров|Александр Бутлеров]], «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886}}
+{{Q|Фракция, собранная между 93-98°, дала при анализе следующие результаты: 0, 1932 гр. вещества произвели 0, 4362 гр. [[угольная кислота|углекислоты]] и 0, 1835 гр. воды, чему отвечает следующее процентное содержание. При нагревании в запаянной трубке с крепкой баритовой водой в водяной бане уксуснокислый третичный бутил медленно <хотя и полностью> разлагается, производя [[уксусная кислота|уксуснокислый]] барий и тримэфилкарбинол, легко узнаваемый по [[запах]]у и по [[кристалл]]изации. <...>
+Из солей триметилуксусной кислоты были получены в чистом виде две: баритовая и [[серебро|серебряная]]. Триметилуксуснокислый барий (С<sub>5</sub>Н<sub>9</sub>0<sub>2</sub>) 2Ва + 5Н<sub>2</sub>0 был получен насыщением кислоты баритовой водой. Избыток барита удален струей угольной кислоты и раствор прокипячен. Насыщенный горячий раствор соли, полученный осторожным выпариванием, застывает при охлаждении в массу тонких иголок, расположенных звездообразно. Выпаривая медленно раствор при обыкновенной температуре или медленно охлаждая ее концентрированный и теплый раствор, можно получить кристаллы соли в виде длинных, бесцветных и блестящих тонких призм, расположенных расходящимися пучками. В эксикаторе над [[серная кислота|серной кислотой]], уже при обыкновенной температуре, эти кристаллы легко выделяют всю кристаллизационную воду и при этом тускнеют, но сохраняют свою форму. Триметилуксусный барий очень легко растворим в воде, но трудно смачивается ею. Кристаллы соли, брошенные на поверхность воды <растворяясь>, приходят в быстрое движение. Водяной раствор соли при кипячении выделяет кислые пары, а самый раствор становится [[щёлочь|щелочным]], как это имеет место и для других видоизменений валериановой кислоты.<ref name="бутлер">''[[:w:Бутлеров, Александр Михайлович|А.М.Бутлеров]]'' Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1953-1958 гг.</ref>|Автор=[[Александр Михайлович Бутлеров|Александр Бутлеров]], «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886}}
 {{Q|На съезде представлю общий [[теория|теоретический]] очерк. Вот некоторые из новых, мной полученных данных: [[серная кислота|сернокислые]] соли ([[стронций]], [[сульфат бария|барий]]) диморфны и при определенной [[температура|температуре]] превращаются в новое видоизменение. Пока изучено это явление мною несколько для [[Целестин (минерал)|целестина]], новое видоизменение получено мной в виде [[призма|призм]] с косым затемнением, по-видимому, одноклиномерной C.<ref>''[[Владимир Иванович Вернадский|Вернадский В.И.]]'' Научное наследство. Т. 2. — М.: Изд-во АН СССР, 1951 г.</ref>|Автор=[[Владимир Иванович Вернадский|Владимир Вернадский]], Письмо В. В. Докучаеву, 1889}}