Барий: различия между версиями

Материал из Викицитатника
[досмотренная версия][досмотренная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Триметилуксусный барий
неизвестный в природе монокристаллический фтористый барий
Строка 12: Строка 12:
Из солей триметилуксусной кислоты были получены в чистом виде две: баритовая и [[серебро|серебряная]]. Триметилуксуснокислый барий (С<sub>5</sub>Н<sub>9</sub>0<sub>2</sub>) 2Ва + 5Н<sub>2</sub>0 был получен насыщением кислоты баритовой водой. Избыток барита удален струей угольной кислоты и раствор прокипячен. Насыщенный горячий раствор соли, полученный осторожным выпариванием, застывает при охлаждении в массу тонких иголок, расположенных звездообразно. Выпаривая медленно раствор при обыкновенной температуре или медленно охлаждая ее концентрированный и теплый раствор, можно получить кристаллы соли в виде длинных, бесцветных и блестящих тонких призм, расположенных расходящимися пучками. В эксикаторе над [[серная кислота|серной кислотой]], уже при обыкновенной температуре, эти кристаллы легко выделяют всю кристаллизационную воду и при этом тускнеют, но сохраняют свою форму. Триметилуксусный барий очень легко растворим в воде, но трудно смачивается ею. Кристаллы соли, брошенные на поверхность воды <растворяясь>, приходят в быстрое [[движение]]. Водяной раствор соли при кипячении выделяет кислые [[пар]]ы, а самый раствор становится [[щёлочь|щелочным]], как это имеет место и для других видоизменений валериановой кислоты.<ref name="бутлер">''[[:w:Бутлеров, Александр Михайлович|А.М.Бутлеров]]'' Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1953-1958 гг.</ref>|Автор=[[Александр Михайлович Бутлеров|Александр Бутлеров]], «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886}}
Из солей триметилуксусной кислоты были получены в чистом виде две: баритовая и [[серебро|серебряная]]. Триметилуксуснокислый барий (С<sub>5</sub>Н<sub>9</sub>0<sub>2</sub>) 2Ва + 5Н<sub>2</sub>0 был получен насыщением кислоты баритовой водой. Избыток барита удален струей угольной кислоты и раствор прокипячен. Насыщенный горячий раствор соли, полученный осторожным выпариванием, застывает при охлаждении в массу тонких иголок, расположенных звездообразно. Выпаривая медленно раствор при обыкновенной температуре или медленно охлаждая ее концентрированный и теплый раствор, можно получить кристаллы соли в виде длинных, бесцветных и блестящих тонких призм, расположенных расходящимися пучками. В эксикаторе над [[серная кислота|серной кислотой]], уже при обыкновенной температуре, эти кристаллы легко выделяют всю кристаллизационную воду и при этом тускнеют, но сохраняют свою форму. Триметилуксусный барий очень легко растворим в воде, но трудно смачивается ею. Кристаллы соли, брошенные на поверхность воды <растворяясь>, приходят в быстрое [[движение]]. Водяной раствор соли при кипячении выделяет кислые [[пар]]ы, а самый раствор становится [[щёлочь|щелочным]], как это имеет место и для других видоизменений валериановой кислоты.<ref name="бутлер">''[[:w:Бутлеров, Александр Михайлович|А.М.Бутлеров]]'' Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1953-1958 гг.</ref>|Автор=[[Александр Михайлович Бутлеров|Александр Бутлеров]], «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886}}


{{Q|Триметилуксусный барий (С<sub>5</sub>Н<sub>9</sub>O<sub>2</sub>) 2Ва + [[вода|5Н<sub>2</sub>O]], уже описанный мною прежде, представляет тонкие прозрачные [бесцветные] пластинчатые призмы, легко белеющие и выветривающиеся в сухом воздухе с сохранением своей формы (Фридель нашел в нем то же самое содержание воды). Триметилуксусный [[стронций]] (C<sub>5</sub>H<sub>9</sub>O<sub>2</sub>) 2Sr + 5Н<sub>2</sub>O образует длинные, идущие от общих центров призмы с шелковистым блеском; выветривается легко, причем [[кристалл]]ы рассыпаются [на мелкие кусочки], растворяется в воде значительно труднее бариевой соли. 0,1895 гр. кристаллизованной слегка высушенной соли дали 0,0910 гр. [[серная кислота|сернокислого]] стронция. Триметилуксусный [[кальций]] довольно легко растворим в воде, ― в горячей воде легче, чем в холодной, и легко кристаллизуется в [[призма]]х с [[шёлк|шелковистым]] блеском, соединенных пучками. <ref name="бутлер"/>|Автор=[[Александр Михайлович Бутлеров|Александр Бутлеров]], «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886}}
{{Q|Триметилуксусный барий (С<sub>5</sub>Н<sub>9</sub>O<sub>2</sub>) 2Ва + [[вода|5Н<sub>2</sub>O]], уже описанный мною прежде, представляет тонкие прозрачные <бесцветные> пластинчатые [[призма|призмы]], легко белеющие и выветривающиеся в сухом [[воздух]]е с сохранением своей формы (Фридель нашел в нем то же самое содержание воды). Триметилуксусный [[стронций]] (C<sub>5</sub>H<sub>9</sub>O<sub>2</sub>) 2Sr + 5Н<sub>2</sub>O образует длинные, идущие от общих центров призмы с шелковистым блеском; выветривается легко, причем [[кристалл]]ы рассыпаются <на мелкие кусочки>, растворяется в воде значительно труднее бариевой соли. 0,1895 гр. кристаллизованной слегка высушенной соли дали 0,0910 гр. [[серная кислота|сернокислого]] стронция. Триметилуксусный [[кальций]] довольно легко растворим в воде, ― в горячей воде легче, чем в холодной, и легко кристаллизуется в [[призма]]х с [[шёлк|шелковистым]] блеском, соединенных пучками. <ref name="бутлер"/>|Автор=[[Александр Михайлович Бутлеров|Александр Бутлеров]], «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886}}


{{Q|На съезде представлю общий [[теория|теоретический]] очерк. Вот некоторые из новых, мной полученных данных: [[серная кислота|сернокислые]] соли ([[стронций]], [[сульфат бария|барий]]) диморфны и при определенной [[температура|температуре]] превращаются в новое видоизменение. Пока изучено это явление мною несколько для [[Целестин (минерал)|целестина]], новое видоизменение получено мной в виде [[призма|призм]] с косым затемнением, по-видимому, одноклиномерной C.<ref>''[[Владимир Иванович Вернадский|Вернадский В.И.]]'' Научное наследство. Т. 2. — М.: Изд-во АН СССР, 1951 г.</ref>|Автор=[[Владимир Иванович Вернадский|Владимир Вернадский]], Письмо В. В. Докучаеву, 1889}}
{{Q|На съезде представлю общий [[теория|теоретический]] очерк. Вот некоторые из новых, мной полученных данных: [[серная кислота|сернокислые]] соли ([[стронций]], [[сульфат бария|барий]]) диморфны и при определенной [[температура|температуре]] превращаются в новое видоизменение. Пока изучено это явление мною несколько для [[Целестин (минерал)|целестина]], новое видоизменение получено мной в виде [[призма|призм]] с косым затемнением, по-видимому, одноклиномерной C.<ref>''[[Владимир Иванович Вернадский|Вернадский В.И.]]'' Научное наследство. Т. 2. — М.: Изд-во АН СССР, 1951 г.</ref>|Автор=[[Владимир Иванович Вернадский|Владимир Вернадский]], Письмо В. В. Докучаеву, 1889}}
Строка 23: Строка 23:


{{Q|Индукционная катушка тут ни при чем. Она одна не может заставить бумагу светиться. Все дело в баллоне: когда сквозь баллон с разреженным [[воздух]]ом проходит электрический ток, тогда-то и светится платино-цианистый барий. Значит, под действием тока [[стекло|стеклянный]] баллон с разреженным газом приобретает какую-то особую, таинственную силу. Что же это за невидимая сила, проходящая не только сквозь стеклянные стенки баллона, но и сквозь [[картон]]ный футляр, прикрывающий этот баллон? Всю [[ночь]] с 8 на 9 ноября 1895 года Рентген провел без [[сон|сна]] у себя в лаборатории.<ref name="брон"/>|Автор=[[Матвей Петрович Бронштейн|Матвей Бронштейн]], «Солнечное вещество», 1936}}
{{Q|Индукционная катушка тут ни при чем. Она одна не может заставить бумагу светиться. Все дело в баллоне: когда сквозь баллон с разреженным [[воздух]]ом проходит электрический ток, тогда-то и светится платино-цианистый барий. Значит, под действием тока [[стекло|стеклянный]] баллон с разреженным газом приобретает какую-то особую, таинственную силу. Что же это за невидимая сила, проходящая не только сквозь стеклянные стенки баллона, но и сквозь [[картон]]ный футляр, прикрывающий этот баллон? Всю [[ночь]] с 8 на 9 ноября 1895 года Рентген провел без [[сон|сна]] у себя в лаборатории.<ref name="брон"/>|Автор=[[Матвей Петрович Бронштейн|Матвей Бронштейн]], «Солнечное вещество», 1936}}

{{Q|Наряду с получением оптического [[флюорит]]а были предприняты попытки синтезировать [[фтор]]иды других [[металл]]ов, обладающие интересными [[оптика|оптическими]] свойствами. После этих [[синтез]]ов оказалось, что неизвестный в природе монокристаллический фтористый барий уступает флюориту в прозрачности к дальнему [[ультрафиолет]]у, но зато пропускает более широкий участок инфракрасных лучей. Фтористый [[литий]], наоборот, лучше флюорита пропускает [[ультрафиолет]]овое излучение, но у него уже [[предел]]ы проницаемости для [[Инфракрасное излучение|инфракрасных лучей]].<ref>''[[:w:Финкельштейн, Давид Наумович|Д. Н. Финкельштейн]],'' «Искусственные минералы». ― М.: «Химия и жизнь», №11, 1966 г.</ref>|Автор=[[:w:Финкельштейн, Давид Наумович|Давид Финкельштейн]], «Искусственные минералы», 1966}}


== Барий в публицистике и художественной прозе ==
== Барий в публицистике и художественной прозе ==

Версия от 08:43, 16 июля 2020

Барий в минеральном масле
56
Барий
137,327
6s2

Ба́рий (лат. Barium); обозначается символом Ba) — элемент второй группы, шестого периода периодической системы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы) с атомным номером 56. Как простое вещество барий представляет собой мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью; ядовит. Своё название получил от др.-греч. βαρύς — «тяжёлый».

Барий был открыт в 1774 году в виде оксида Шееле и Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий. Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина (в связи с его химической активностью).

Содержание бария в земной коре составляет 0,05% по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/л. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO4) и витерит (BaCO3). Сульфат бария, нерастворимый и нетоксичный, применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно-кишечного тракта.

Барий в научной и научно-популярной литературе

  •  

Фракция, собранная между 93-98°, дала при анализе следующие результаты: 0, 1932 гр. вещества произвели 0, 4362 гр. углекислоты и 0, 1835 гр. воды, чему отвечает следующее процентное содержание. При нагревании в запаянной трубке с крепкой баритовой водой в водяной бане уксуснокислый третичный бутил медленно <хотя и полностью> разлагается, производя уксуснокислый барий и тримэфилкарбинол, легко узнаваемый по запаху и по кристаллизации. <...>
Из солей триметилуксусной кислоты были получены в чистом виде две: баритовая и серебряная. Триметилуксуснокислый барий (С5Н902) 2Ва + 5Н20 был получен насыщением кислоты баритовой водой. Избыток барита удален струей угольной кислоты и раствор прокипячен. Насыщенный горячий раствор соли, полученный осторожным выпариванием, застывает при охлаждении в массу тонких иголок, расположенных звездообразно. Выпаривая медленно раствор при обыкновенной температуре или медленно охлаждая ее концентрированный и теплый раствор, можно получить кристаллы соли в виде длинных, бесцветных и блестящих тонких призм, расположенных расходящимися пучками. В эксикаторе над серной кислотой, уже при обыкновенной температуре, эти кристаллы легко выделяют всю кристаллизационную воду и при этом тускнеют, но сохраняют свою форму. Триметилуксусный барий очень легко растворим в воде, но трудно смачивается ею. Кристаллы соли, брошенные на поверхность воды <растворяясь>, приходят в быстрое движение. Водяной раствор соли при кипячении выделяет кислые пары, а самый раствор становится щелочным, как это имеет место и для других видоизменений валериановой кислоты.[1]

  Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886
  •  

Триметилуксусный барий (С5Н9O2) 2Ва + 2O, уже описанный мною прежде, представляет тонкие прозрачные <бесцветные> пластинчатые призмы, легко белеющие и выветривающиеся в сухом воздухе с сохранением своей формы (Фридель нашел в нем то же самое содержание воды). Триметилуксусный стронций (C5H9O2) 2Sr + 5Н2O образует длинные, идущие от общих центров призмы с шелковистым блеском; выветривается легко, причем кристаллы рассыпаются <на мелкие кусочки>, растворяется в воде значительно труднее бариевой соли. 0,1895 гр. кристаллизованной слегка высушенной соли дали 0,0910 гр. сернокислого стронция. Триметилуксусный кальций довольно легко растворим в воде, ― в горячей воде легче, чем в холодной, и легко кристаллизуется в призмах с шелковистым блеском, соединенных пучками. [1]

  Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886
  •  

На съезде представлю общий теоретический очерк. Вот некоторые из новых, мной полученных данных: сернокислые соли (стронций, барий) диморфны и при определенной температуре превращаются в новое видоизменение. Пока изучено это явление мною несколько для целестина, новое видоизменение получено мной в виде призм с косым затемнением, по-видимому, одноклиномерной C.[2]

  Владимир Вернадский, Письмо В. В. Докучаеву, 1889
  •  

Кальций наиболее известен нам в виде солей: углекислой, называемой мелом, сернокислой ― называемой гипсом и, наконец, в виде едкой извести, употребляемой для штукатурки. Стронций и барий встречаются гораздо реже, но тот, кто когда-либо занимался изготовлением самодельных фейерверков или бенгальских огней, наверно пользовался азотнокислыми солями этих металлов: барием зеленого огня и стронцием для красного. Достать эти соли в аптеке не трудно. <...> Трудность приготовления препаратов зависит от выбираемого металла. Препараты из солей стронция удаются легче всего, требуя 400-600° для своего приготовления, затем идет кальций, приготовляющийся при 500-700°, и, наконец, барий при 1000° и выше. Что касается цвета светящегося порошка, то он зависит от состава соли, из которой приготовляется вещество. <...>
Барий: сернокислого бария (тяжелого шпата) 12 г угля древесного 2 г около часа светло-желтого каления (свыше 1000°) дает оранжевое свечение, но редко удается в домашней обстановке. Лучше замесить эту смесь с небольшим количеством теста и скатать шарики, которые подсушить, а потом уже прокаливать. Указанные рецепты даны на основании личной практики, но в виду незначительной даже разницы в составе примесей в солях могут получиться другие оттенки цвета.[3]

  Евгений Крюгер, «Светящиеся краски», 1929
  •  

Тусклым зеленовато-желтым огнем горел какой-то маленький предмет. Оказалось, что светится кусочек бумаги. Бумага была не простая: она была покрыта с одной стороны толстым слоем платино-цианистого бария. Это вещество имеет обыкновение светиться, если на него упадут солнечные лучи. Но ведь на дворе ночь, в комнате полная тьма. Почему же светится платино-цианистый барий? В полной тьме Рентген нащупал рубильник и разомкнул ток. Бумага, которую он держал в руке, сейчас же перестала светиться. Он снова включил ток. Бумага засверкала снова. Снова выключил. И бумага опять погасла. Рентген уже и не думал уходить из лаборатории.
Рентген решил исследовать непонятное явление. Что заставляет бумагу светиться? Индукционная ли катушка, по обмотке которой бежит электрический ток, или стеклянный баллон, в котором ток проходит сквозь разреженный газ?[4]

  Матвей Бронштейн, «Солнечное вещество», 1936
  •  

Индукционная катушка тут ни при чем. Она одна не может заставить бумагу светиться. Все дело в баллоне: когда сквозь баллон с разреженным воздухом проходит электрический ток, тогда-то и светится платино-цианистый барий. Значит, под действием тока стеклянный баллон с разреженным газом приобретает какую-то особую, таинственную силу. Что же это за невидимая сила, проходящая не только сквозь стеклянные стенки баллона, но и сквозь картонный футляр, прикрывающий этот баллон? Всю ночь с 8 на 9 ноября 1895 года Рентген провел без сна у себя в лаборатории.[4]

  Матвей Бронштейн, «Солнечное вещество», 1936
  •  

Наряду с получением оптического флюорита были предприняты попытки синтезировать фториды других металлов, обладающие интересными оптическими свойствами. После этих синтезов оказалось, что неизвестный в природе монокристаллический фтористый барий уступает флюориту в прозрачности к дальнему ультрафиолету, но зато пропускает более широкий участок инфракрасных лучей. Фтористый литий, наоборот, лучше флюорита пропускает ультрафиолетовое излучение, но у него уже пределы проницаемости для инфракрасных лучей.[5]

  Давид Финкельштейн, «Искусственные минералы», 1966

Барий в публицистике и художественной прозе

  •  

— Ну нет! — возразил химик, становя цилиндр за окно, — во-первых, хлористый барий никакой мути не производит… лапис осадка не делает… соляная кислота шипенья не производит… Словом, почву надо удобрять известью, серной кислотой и поваренной солью… вот какова земелька-то! да и фосфорных солей очень мало… Ну-с, рассказывайте, как вы поживаете? медведь жив?[6]

  Николай Успенский, «Издалека и вблизи», 1870
  •  

― Не могу понять, ― посмотрите!
― Как будто бы барий! ― Ее я разрушил и выпарил, а ― посмотрите-ка! К носу Наумова ― десять пробирок всегда подымались, куда б ни пришел; он, премаленький, все-то покачивал укоризненно лысинкой, да очками поблескивал, внюхиваясь в сто пробирок. Взболтнет, и приложит к ноздре; и замрет, как собака, разрывшая норку кротиную. <...>
― Так вы и делайте!
Только потом открывал с издевательским просто приплясом:
― Эк вы: что же в чистой воде не откроете бария разве? Да что угодно откроется: барий и кальций, и калий, и натрий; нет, вы научитеся отличать растворенное, данное, от просто почвенных примесей… химик! И сделавши нам «длинный нос», шел довольный: принюхаться к следующему приставале.[7]

  Андрей Белый, «На рубеже двух столетий», 1929
  •  

Я потом предложил развитие метода «искусственной кометы» ― использовать в качестве «рабочего вещества» вместо натрия литий. Такой же оптический эффект можно было получить, испаряя в десятки раз меньше вещества. А цвет литиевой «кометы» должен был быть багрово-красный. Космические корабли стали бы похожи на трассирующие пули! Ничего из этого не вышло ― никто этим серьезно не заинтересовался. Тогда же я предложил в качестве «рабочего вещества» стронций и барий, подчеркнув богатые возможности этого метода для исследования земной магнитосферы. Через много лет в ФРГ были весьма успешно осуществлены эти эксперименты.[8]

  Иосиф Шкловский, «Новеллы и популярные статьи», 1982
  •  

На курсе был парень с недостатком речи: ко всем согласным, кроме шипящих, привязывалось «х» ― последствие волчьей пасти в младенчестве.Для обычного, разговорного общения ― легкие помехи, не больше. Но на экзаменах или на таких зачетах, как анализ, он сводил артикуляцию до уровня невоспринимаемого и непереносимого. Подходил с листочком к преподавателю и, не выпуская из рук, произносил: «Хахий, хахий, хахий и хохий». Это должно было значить «калий, натрий, магний и кобальт». Это могло значить «кальций, барий, кадмий и молибден». Даже на купрум и висмут годились хахий и хохий.[9]

  Анатолий Найман, «Славный конец бесславных поколений», 1994

Барий в поэзии

  •  

Был болен раком.
От боли ползал раком.
И с каждым днем
Жизнь угасала в нем.
И вот конец.
Последний вздох
Как квак.
В крови полотенце,
И не разжать кулак.
Все позади:
Рентген.
Уколы,
Барий…
На очереди крематорий.[10]

  Игорь Холин, «Был болен раком...», 1970-е

Источники

  1. 1 2 А.М.Бутлеров Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1953-1958 гг.
  2. Вернадский В.И. Научное наследство. Т. 2. — М.: Изд-во АН СССР, 1951 г.
  3. Е. В. Крюгер, «Светящиеся краски». — М.: «В мастерской природы», № 7, 1929 год
  4. 1 2 М. П. Бронштейн «Солнечное вещество». — М.: Детиздат ЦК ВЛКСМ, 1936 г.
  5. Д. Н. Финкельштейн, «Искусственные минералы». ― М.: «Химия и жизнь», №11, 1966 г.
  6. Н. В. Успенский Издалека и вблизи: Избранные повести и рассказы. — М.: «Советская Россия», 1986 г.
  7. Андрей Белый. На рубеже двух столетий. — М.: Художественная литература, 1989 г.
  8. И. Шкловский, «Разум, жизнь, вселенная» (сборник). — М.: «Янус», 1996 г.
  9. А. Г. Найман, Славный конец бесславных поколений. ― М.: Вагриус, 1999 г.
  10. И.С.Холин. Избранное. — М.: Новое литературное обозрение, 1999 г.

См. также