Бромоводород

Материал из Викицитатника
Перейти к навигации Перейти к поиску
Skull and Crossbones.svg
Молекула бромоводорода

Бро́моводоро́д, гидроброми́д, бро́мистый водоро́д, химическая формула: HBr, — бесцветный, тяжёлый ядовитый газ, термически устойчивый при нормальных условиях, с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, химический аналог хлороводорода, обладающий сходным раздражающим и удушающим действием. При −66.38°C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −86.8°C замерзает и переходит в твёрдое состояние.

Бромоводород легко растворяется в воде, образуя сильную одноосновную кислоту. Водный раствор бромистого водорода называется бромоводородной кислотой.

Бромоводород в кратких цитатах[править]

  •  

На другой день, то есть сегодня, пробую действие брома на хлористый этилиден ― не действует: только бросишь кусочек Al ― выделяется масса HBr, и если не охлаждать, то происходит взрыв. Заключение отсюда то, что присутствие Al до крайней степени облегчает бромирование.[1]

  Гавриил Густавсон, из письма А. М. Бутлерову, 17 марта 1877 года
  •  

В одном из опытов при действии брома и бромистого алюминия на хлористый этилиден Густавсон заметил выделение бромоводорода.[2]

  Александр Арбузов, Краткий очерк развития органической химии в России (предисловие), 1948
  •  

Восстановительные свойства бромоводорода и иодоводорода заметно проявляются и при взаимодействии с концентрированной серной кислотой. При этом НВr восстанавливает H24 до SO2.[3]:352

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

Бромоводород и иодоводород очень похожи по своим свойствам на хлороводород, но отличаются более выраженными восстановительными свойствами.[3]:352

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

Рассмотрим, например, реакцию взаимодействия между газообразными бромом и водородом. При определённых условиях между ними произойдёт химическая реакция, в результате которой образуется единственный продукт реакции ― бромистый водород HBr <...>. Но это вовсе не означает, что реакция протекает так просто, как записано в уравнении![4]

  Борис Павлов, Владимир Веденеев, «Скрещенные молекулярные пучки: новый путь изучения химических реакций», 1965

Бромоводород в научной и научно-популярной литературе[править]

  •  

...всё-таки не подлежит сомнению, что переход от бромистого изокротила (а следовательно, и от изобутилена) к кротонилену никак не представляет нормального превращения этих тел: бромистый изокротил довольно легко обменивает свой бром на алкогольный остаток (С2Н5)О, но не склонен <или почти не склонен> выделять элементы бромоводорода. Результаты эти, подтверждающие теоретическое предположение, приведенное в начале этой статьи, находятся в совершенном противоречии с наблюдениями Каванту.[5]

  Александр Бутлеров, «О химическом строении непредельных углеводородов», 18 апреля 1870
  •  

Смесь <разбавленного> раствора двухромокислого калия с серной кислотой действует на гидрат, даже и при нагревании, не быстро; с бромом при обыкновенной температуре реакции ― по крайней мере быстрой ― нет, но при 100° смесь тотчас обесцвечивается, и происходит твёрдый белый продукт, который, подвергаясь далее действию брома, превращается, с выделением бромоводорода, в тяжёлую маслообразную жидкость.[5]

  Александр Бутлеров, «О пентаметилэтоле и его произодных», 5 декабря 1874
  •  

По теории, при превращении С7Н14 в С7Н14Вr2, означенное, взятое для опыта, количество углеводорода должно было дать 0,5291 гр. двубромюра. Полученный двубромюр С7Н14Вr2 представляет при обыкновенной температуре твёрдое полупрозрачное камфаро-подобное тело, тотчас расплавляющееся при малом нагревании. Если прибавлять к нему брома и подогревать, то начинает выделяться бромистый водород, и происходит тяжёлый жидкий маслообразный продукт.[5]

  Александр Бутлеров, «О пентаметилэтоле и его произодных», 5 декабря 1874
  •  

Мне хочется поделиться с вами химическою новостью, которая, вероятно, вас заинтересует, и для вящего интереса изложу всю историю последовательно. Мне нужен был бромистый этилиден для количественного сравнения действия брома на него и на бромистый этилен. Я думал получить его из хлористого этилидена, который был под руками, и бромистого алюминия. Чтобы не приготовлять отдельно AlBr3, я стал пробовать действие брома и Al на хлористый этилиден (надо вам сказать, что Al можно облить бромом и оставить стоять, не боясь сильной реакции, хотя, как вы увидите далее, при этом образуется AlBr3, но весьма медленно). Из смеси брома, Al и хлористого этилидена начал тотчас после смешения выделяться с шипением HBr, несмотря на то, что смесь стояла в снегу, и в конце концов произошел обромленный хлористый, а может быть, и бромистый этилиден, ибо полученное масло кипело при 120-180°. На другой день, то есть сегодня, пробую действие брома на хлористый этилиден ― не действует: только бросишь кусочек Al ― выделяется масса HBr, и если не охлаждать, то происходит взрыв. Заключение отсюда то, что присутствие Al до крайней степени облегчает бромирование. Беру бензол ― и наблюдаю то же самое. Алюминий обливаю бензолом и прибавляю брома, ставя всё в снег. Реакция спустя 2-3 минуты начинается, HBr так и валит, и, если вначале чуть много прибавлено брома, ― взрыв… Начинаю испытывать, что собственно так усиливает бромирование. Беру готовый и чистый AlBr3, не содержащий брома, обливаю бензолом, кипячу ― ничего, только растворяется немного; прибавляю туда же Al, кипячу ― ничего, действия нет; прибавляю каплю брома ― шипение и на стенках еще пробирки является многообромленный бензол. Значит, действует побуждающим образом AlBr3. Беру AlBr3 одну каплю в пробирку, вливаю 10 грамм брома туда же и приливаю по каплям 0,7 г бензола ― сильнейшая реакция… Вот и факты. Не правда ли, можно ожидать многого…[1]

  Гавриил Густавсон, из письма А. М. Бутлерову, 17 марта 1877 года
  •  

Хотя число это и отвечает довольно близко теории, но ввиду упомянутого выше хода реакции я не могу придавать ему большого значения. В самом деле, когда для подобного опыта присоединения брома взят был углеводород, смешанный с водой, служившею для поглощения образующегося бромоводорода, то количество галоида, вошедшее в реакцию, оказалось гораздо значительнее: оно отвечало приблизительно содержанию 62% брома. Соединение изотрибутилена с галоидоводородными кислотами происходит не особенно легко, и довести частицу до предела ― до получения С12Н26Сl и C12H25J ― не удаётся.[5]

  Александр Бутлеров, «Об изотрибутилене», 1879
  •  

Бромоводород и иодоводород очень похожи по своим свойствам на хлороводород, но отличаются более выраженными восстановительными свойствами. Молекулярный кислород постепенно окисляет иодоводород уже при комнатной температуре, причем под действием света реакция сильно ускоряется. <...>
Бромоводород взаимодействует с кислородом гораздо медленнее, в то время как при обычных условиях соляная кислота вовсе с ним не взаимодействует. Восстановительные свойства бромоводорода и иодоводорода заметно проявляются и при взаимодействии с концентрированной серной кислотой. При этом НВr восстанавливает H24 до SO2. <...>
Поэтому НВr трудно, a HI практически невозможно получить действием серной кислоты на бромиды или иодиды. Обычно эти галогеноводороды получают действием воды на соединения брома и иода с фосфором — РВrз и РIз. Последние подвергаются при этом полному гидролизу, образуя фосфористую кислоту и соответствующий галогеноводород.[3]:352

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

Нельзя понять механизм сложного химического превращения, не изучив тех элементарных реакций, из которых он складывается. Рассмотрим, например, реакцию взаимодействия между газообразными бромом и водородом. При определённых условиях между ними произойдет химическая реакция, в результате которой образуется единственный продукт реакции ― бромистый водород HBr: <...> Но это вовсе не означает, что реакция протекает так просто, как записано в уравнении! При определённых условиях между ними произойдёт химическая реакция, в результате которой образуется единственный продукт реакции ― бромистый водород HBr <...>. Но это вовсе не означает, что реакция протекает так просто, как записано в уравнении! В действительности молекулы брома вначале распадаются на атомы, а затем последовательно идут элементарные реакции, в которых и образуются молекулы конечного продукта. Вся эта совокупность элементарных реакций и представляет собой то, что называется механизмом химического процесса взаимодействия брома с водородом. Механизмы многих других реакций еще сложнее, так как представляют собой совокупность очень большого числа элементарных процессов.[4]

  Борис Павлов, Владимир Веденеев, «Скрещенные молекулярные пучки: новый путь изучения химических реакций», 1965

Бромоводород в публицистике и документальной прозе[править]

Водный раствор бромоводорода
  •  

Начало этих замечательных исследований тесно связано с изучением реакций двойного обмена в отсутствие воды. В одном из опытов при действии брома и бромистого алюминия на хлористый этилиден Густавсон заметил выделение бромоводорода. Испытывая далее действие брома в присутствии бромистого алюминия на бензол и другие ароматические углеводороды, он обнаружил каталитическое действие бромистого алюминия на течение реакции бромирования.[2]

  Александр Арбузов, Краткий очерк развития органической химии в России (предисловие), 1948

Источники[править]

  1. 1 2 Мусабеков Ю. С. Гавриил Гавриилович Густавсон (1842-1908). ― М.: «Химия и жизнь», № 11, 1968 г.
  2. 1 2 А. Е. Арбузов, Краткий очерк развития органической химии в России (монография). — М.-Л: 1948 г.
  3. 1 2 3 Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
  4. 1 2 Б. Павлов, В. Веденеев. Скрещенные молекулярные пучки: новый путь изучения химических реакций. — М.: «Химия и жизнь», № 1, 1965 г.
  5. 1 2 3 4 А.М.Бутлеров Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Акдемии Наук СССР, 1953-1958 гг.

См. также[править]