Кислота́, кисло́ты (от слова «кислый») — класс химических соединений, способных отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда); либо способных принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса). Несмотря на то, что кислоты как класс химических соединений, обладающих рядом близких свойств, были известны с древнейших времён, определение их структуры и попытки создать общую теорию кислот до начала XX века оставались безуспешными.
В быту и технике под кислотами обычно подразумевается первая категория (кислоты Брёнстеда), образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, их способность менять окраску индикаторов а также, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Кислота в определениях и кратких высказываниях[править]
У кислот имеется большая притягательная сила, и в этом состоит их действенность.[1]:гл.11
— Исаак Ньютон, «О природе кислот» (De natura acidorum), 1692 (1710)
Посредством силы притяжения кислоты разрушают тела, двигают жидкость и возбуждают тепло, разделяя при сём некоторые частицы настолько, что они превращаются в воздух и создают пузырьки. В этом состоит основа растворения и брожения…[2]:ч.VII
— Исаак Ньютон, «О природе кислот» (De natura acidorum), 1692 (1710)
...самый составъ употребляемый для полуды сложенъ изъ олова и свинцу. Кислотѣ растѣнїй весьма свойственно дѣйствовать надъ симъ металломъ, который, коль скоро распустится, опаснѣйшїй составляетъ ядъ.[3]
Кислота и щёлочь суть символы действия и воздействия в истории ― по соединению переходящие одно в другое таким образом, что в жидкости уже есть щёлочь, а она оказывает еще кислотное действие.[4]
Не должно забывать, что соляная кислота как сильнейшая тотчас должна вытеснить из соединений многие органические и даже неорганические кислоты, как только желудочный сок придет в соприкосновение с щелочной желчью...[5]
— Александр Данилевский, «О специфически-действующих телах натурального и искусственного соков поджелудочной железы», 1863
...у нас зашла речь с ней, по поводу серной кислоты, о кулачном праве. Я убедил ее, что химия вовсе не учит кулачному праву, и серная кислота, вытесняющая слабейшие кислоты, доказывает лишь то, что в природе надежны одни прочные соединения (гипс).[6]
кислоты слов, в осадке чувства ― щёлочь.
Какая химия тоски![12]
— Сергей Петров, «Нет, существо, как разберёшься, ― сволочь...», 17 февраля 1942
С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т. е. быть донорами протонов.[13]:39
щёлочи отними,
едких кислот добавь,
перемешай с людьми...
— Дмитрий Новиков, «Встанешь не с той ноги...» (из книги «Караоке»), 1995
А самое-то главное, дорогой друг, что за всем, что происходит в нашей колбе, идёт постоянное наблюдение. Капнет, например, Диссертант щелочи ― война. Добавит кислоты ― мир.[14]
— Алексей Парщиков, «Сельское кладбище» (из сборника «Дирижабли»), 2004
Кислота в научной и научно-популярной литературе[править]
У кислот имеется большая притягательная сила, и в этом состоит их действенность. <…> Природа их средняя между водой и телами, и они притягивают то и другое. Вследствие притягательной силы своей они собираются вокруг частиц тел, как каменных, так и металлических. <…> Посредством силы притяжения кислоты разрушают тела, двигают жидкость и возбуждают тепло, разделяя при сём некоторые частицы настолько, что они превращаются в воздух и создают пузырьки. В этом состоит основа растворения и брожения…[1]:гл.11[2]:ч.VII
— Исаак Ньютон, «О природе кислот» (De natura acidorum), 1692 (1710)
Теперь надобно разсмотрѣть то тѣло, которое разпущенную мѣдь паки осаживаетъ. Изъ Химическихъ опытовъ извѣстно, что известь и прочіе ея роды ближайшее сродство имѣютъ съ кислотами предъ другими тѣлами, по чему изъ кислыхъ разводовъ могутъ осаживать тѣла въ нихъ содержащіяся...[16]
— Иван Лепёхин, «Продолженіе Дневныхъ записокъ путешествія...», 1770
Сверьхъ того полуда не покрываетъ никогда совершенно мѣди въ сосудѣ. Для удостовѣренїя себя въ томъ надлежитъ только посмотрѣть сквозь увеличительное стекло на недавно вылуженной сосудъ, то всегда откроются части мѣди непокрытыя оловомъ; извѣстно же, что и малѣйшая часть мѣди величайшее зло причинить можетъ. Сверьхъ сего и самый составъ употребляемый для полуды сложенъ изъ олова и свинцу. Кислотѣ растѣнїй весьма свойственно дѣйствовать надъ симъ металломъ, который, коль скоро распустится, опаснѣйшїй составляетъ ядъ.[3]
— Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886
Насколько это положение относится к этим же отношениям внутри живого организма, я теперь не могу решить. Но если рассудить, что до сих пор мало положительного известно о роде кислой реакции в верхних частях кишек, т. е. от какой кислоты она зависит, то очень может быть, что такие отношения между щелочным соком и соляной кислотой желудочного сока вовсе не обнаруживаются. Не должно забывать, что соляная кислота как сильнейшая тотчас должна вытеснить из соединений многие органические и даже неорганические кислоты, как только желудочный сок придет в соприкосновение с щелочной желчью, с щелочным поджелудочным соком и щелочным отделением желез 12-перстной кишки. Кислая реакция этой части кишечного канала может зависеть от желчных кислот, от молочной кислоты, образовавшейся из крахмала под влиянием слюны, слизи и проч. Влияние этих кислот на переваривание фибрина в растворе специфического вещества я не настолько исследовал, чтобы мог дать здесь положительный отчет о нем.[5]
— Александр Данилевский, «О специфически-действующих телах натурального и искусственного соков поджелудочной железы», 1863
Основываясь на этом обстоятельстве и на том, что разведенные кислоты и щёлочи вне организма, при известном регулировании их действия, производят в белковых телах перемены, несколько сходные с переменами их внутри организма, я видел в разведенных кислотах и щелочах лучшее средство для действия на белковые тела. В этом положении меня поддерживали еще и те факты, что продукты подобной обработки некоторых белковых тел приобретали свойства, характеризующие низшие члены упомянутого выше, составленного ряда. На этом основании я избрал на первый раз разведённые щёлочи как действующий агент, и решился проследить шаг за шагом изменения различных белковых веществ под их влиянием.[5]
— Александр Данилевский, «Исследование состава, физического и химического строения, продуктов распадения белковых веществ и генетических отношений между различными их видами», 1871
...азот, фосфор, сера и хлор ― образуют кислоты; эти кислоты, соединяясь попарно с четырьмя металлами ― калием, кальцием, магнием и железом, образуют четыре соли. Этими четырьмя солями ограничивается вся потребность корня; из них-то и приготовляются те питательные растворы, в которых произведены описанные выше опыты. Самая бесплодная почва, политая этим раствором, делается плодородной в смысле полной пригодности ее для питания растения.[18]
При взращивании дрожжей в среде, очень богатой азотистыми веществами и очень бедной сахарами, дрожжи питаются первыми и производят аммиак на счет этих азотистых веществ. Между тем щёлочи гибельны для дрожжей, и последние быстро умирают от самоотравления ими. В вышеприведенных примерах мы имеем дело с естественной смертью, вызванной жизнедеятельностью микробов, тесно связанной с их внутренней организацией. Правда, что изменением внешних условий можно устранить эту смерть: стоит только нейтрализовать кислоты, произведенные бактериями...[19]
Кислотами с позиций теории электролитической диссоциации называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т. е. быть донорами протонов.
Наиболее характерное химическое свойство кислот — их способность реагировать с основаниями (а также с основными и амфотерными оксидами) с образованием солей. <...>
Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты. По силе кислоты делятся на сильные и слабые. Важнейшие сильные кислоты — азотная HNO3, серная H2SO4 и соляная НСl. По наличию кислорода различают кислородсодержащие кислоты (HN03, Н3РО4 и т. п.) и бескислородные кислоты (НСl, H2S, HCN и т. п.)[13]:39
...кислоты и основания могут, реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония: NH3 + НСl = NН4Сl
Изучение подобного рода реакций, а также реакций, протекающих в неводных средах, привело к созданию более общих представлений о кислотах и основаниях. К важнейшим из современных теории кислот и оснований принадлежит протонная теория, выдвинутая в 1923 г.[13]:237
Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента (или к названию группы атомов, например CN — циан) суффикс „о“ и окончание водород: НСl — хлороводород, H2Se — селеноводород, HCN — циановодород.
Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова «кислота». При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисленности, оканчивается на ная или овая; например, H2S04 — серная кислота, НСlO4 — хлорная кислота, H3AsO4 — мышьяковая кислота. С понижением степени окисленности кислотообразующего элемента окончания изменяются в следующей последовательности: оватая (НСlO3 — хлорноватая кислота), истая (НСl02 — хлористая кислота), оватистая (НОСl — хлорноватистая кислота).[13]:40
Одному и тому же кислотному оксиду (например, Р2О5) могут соответствовать несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента в молекуле (например, НРО3 и Н3Р04). В подобных случаях к названню кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка мета, а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода — приставка орто (НРО3 — метафосфорная кислота, Н3РО4 — ортофосфорная кислота). Если же молекула кислоты содержит несколько атомов кислотообразующего элемента, то название кислоты снабжается соответствующей русской числительной приставкой; например, Н4Р2О7 — двуфосфорная кислота, 2В407 — четырёхборная кислота.[13]:39
Некоторые кислоты содержат в своем составе группировку атомов —О—О—. Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и называются пероксокислотами (старое название — надкислоты). Названия подобных кислот снабжаются приставкой пероксо и, если необходимо, русской числительной приставкой, указывающей число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты; например, H2S05 — пероксосерная кислота, H2S208 — пероксодвусерная кислота.[13]:39
Для кислот характерны следующие общие свойства:
а) способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей;
б) способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода;
в) способность изменять цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса;
г) кислый вкус.
При диссоциации любой кислоты образуются ионы водорода. Поэтому все свойства, которые являются общими для водных растворов кислот, мы должны объяснить присутствием гидратированных ионов водорода. Это они вызывают красный цвет лакмуса, сообщают кислотам кислый вкус и т. д. С устранением ионов водорода, например при нейтрализации, исчезают и кислотные свойства. Поэтому теория электролитической диссоциации определяет кислоты как электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода.[13]:234
У сильных кислот, диссоциирующих нацело, свойства кислот проявляются в большей степени, у слабых — в меньшей. Чем лучше кислота диссоциирует, т. е. чем больше её константа диссоциации, тем она сильнее.
Сравнивая данные <...>, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации H2SO4 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая.[13]:235
Согласно протонной теории, кислотой является донор протона, т. е. частица (молекула или ион), которая способна отдавать ион водорода — протон, а основанием — акцептор протона , т. е. частица (молекула или ион), способная присоединять протон. <...>
Связанные этим соотношением основание и кислота называются сопряжёнными. Например, ион HSO4– является основанием,
сопряжённым кислоте H2SO4. <...>
Существенным в протонной теории является то положение, что вещество проявляет себя как кислота или как основание в зависимости от того, с каким другим веществом оно вступает в реакцию. Важнейшим фактором при этом является энергия связи вещества с протоном. Так, в ряду NH3 — Н20 — HF эта энергия максимальна для NH3 и минимальна для HF. Поэтому в смеси с NH3 вода функционирует как кислота, а в смеси с HF — как основание.[13]:237
Элементарный ниобий ― чрезвычайно тугоплавкий (2468°C) и высококипящий (4927°C) металл, не изменяющийся во многих агрессивных средах. Все кислоты, за исключением плавиковой, не действуют на него. Кислоты-окислители «пассивируют» ниобий, покрывая его защитной окисной пленкой (Nb2O5).[20]
— Леонид Элькинд, Татьяна Лобанова, «Ниобий, элемент, открытый дважды», 1968
Кислота в публицистике и документальной литературе[править]
Цинк, или шпиатер, почти так же вреден, как медь, и превращается в яд не только от самых слабых кислот, как-то, например, от уксуса, от лимонного сока, но даже от всякого жира, масла, сала, даже от простой поваренной соли![22]
Отчего люди ныне так жмутся друг к другу (пути сообщения, сношения), когда всякое столкновение человека с человеком показывает друг другу совместника, или даже врага. Эта сила раздвоила тела на кислоты и щёлочи, отчего каждое из них сделалось ядом; они сложатся в солях, в природе случайно, ― или сознательно в человеке.[4]
Мы видим здесь, как на помощь устарелым представлениям о контакте приходят устарелые химические представления. Согласно новейшим воззрениям соль есть кислота, в которой водород замещен каким-нибудь металлом. Расматриваемый нами здесь процесс подтверждает это воззрение: прямое вытеснение водорода кислоты цинком вполне объясняет превращение энергии. Прежнее воззрение, которого придерживается Видеман, считает соль соединением окиси и металла с какой-нибудь кислотой и поэтому говорит не о цинковом купоросе, а о сернокислой окиси цинка.[7]
Как делать крепкую водку. «Крепкая водка, употребляемая для разделения, приготовляется при Лаборатории из селитры, чрез разложение железным купоросом. В селитре всегда почти находится поваренная соль, отчего крепкая водка получается в соединении с соляною кислотою и частью с серною из железного купороса. С сими кислотами ее невозможно употреблять для разделения, поелику примешанные кислоты, имея более сродства с серебром, чем самая крепкая водка, при разделении произведут на золото осадки, первая солянокислого или рогового серебра, а вторая сернокислого. Во избежание сего, назначенную для разделения золота от серебра крепкую водку очищают…»[23]
Прижигать что кислотой, едкой щелочью, травить, вытравлять, стравлять или выжигать. Дикое мясо язвы прижигают ляписом.[25]
— Толковый словарь В. Даля: «Прижигать»
Соединение кислоты со щёлочью является прежде всего, причиной образования соли, причем освобождается энергия. Примет ли эта энергия целиком или отчасти форму электричества, зависит от обстоятельств, при которых она освобождается. В цепи, состоящей например из азотной кислоты и раствора калия между платиновыми электродами, это будет иметь отчасти место, причем для образования тока безразлично, включат ли или нет селитряный раствор между кислотой и щёлочью, так как это может лишь замедлить, но не помешать окончательно образованию соли.[7]
Здесь <в районе действующего вулкана Пурасе (Колумбия)> протекает река Рио-Винегро, в которой нечего делать подводному охотнику.[26] В ней не только никто не живёт, но воду её нельзя даже пить. Литр воды из Рио-Винегро содержит 11 граммов серной и 9 граммов соляной кислоты. Настоящая кислотная река![27]
— Николай Сладков, «Река кислоты» (из книги «Подводная газета»), 1966
Главной заслугой Рудольфа Глаубера остаются исследования неорганических солей и кислот. Азотная и соляная кислоты были известны и до него, со времен раннего средневековья. Их получали сухой перегонкой купоросов и квасцов с селитрой либо с поваренной солью. Глаубер объяснил, как образуется серная кислота, как она, в свою очередь, реагирует с калийной селитрой и поваренной солью. Из его опытов следовало, что азотную кислоту можно добыть, перегоняя смесь серной кислоты с селитрой, а соляную ― путем перегонки серной кислоты с поваренной солью. Именно этим способом Глаубер впервые получил в чистом виде обе кислоты ― азотную и соляную. Он заметил, что при образовании соляной кислоты выделяется побочный продукт: кристаллы какой-то новой, не известной никому ранее соли.[28]
Общий объем поступлений сернистого газа, или диоксида серы (S02), в атмосферу Земли в разных источниках обычно оценивается от 100 млн. до 150 млн. т. в год, оксида азота ― около 100 млн т. С попаданием в атмосферу соединений серы, а также азота непосредственно связана становящаяся все более актуальной проблема так называемых кислотных (кислых) дождей. Механизм их образования очень прост. Диоксид серы и оксиды азота в воздухе соединяются с парами воды, концентрируясь в первую очередь у основания облаков. Затем вместе с дождями (туманами) они выпадают на землю фактически в виде разбавленных серной и азотной кислот. Такие осадки резко нарушают нормы кислотности почвы, ухудшают водообмен растений, способствуя высыханию лесов, особенно хвойных. Попадая в реки и озера, они угнетающе действуют на их фауну и флору, нередко приводя к полному уничтожению биологической жизни ― от рыб до микроорганизмов. Большой вред они наносят и различным конструкционным материалам, ускоряя коррозию металлов, разрушение исторических и архитектурных памятников.[29]
— Владимир Максаковский. «Географическая картина мира» (Книга I. Общая характеристика мира), 2003
Каждая кислота — это уникальное химическое вещество, имеющее свойства, которые отличают ее от всех других кислот. Но у нее могут быть десятки производных, именуемых солями. Каждая кислота — «прародитель» целой группы солей. Так называемая кислая соль не является солью-«потомком»; она, скорее, представляет собой кислоту-«прародителя» — лимонную кислоту. У нее чрезвычайно кислый вкус, и ее добавляют в сотни полуфабрикатов или готовых продуктов — от безалкогольных напитков до джемов и замороженных фруктов.
Вдобавок лимонная кислота (как и другие кислоты) задерживает потемнение фруктов вследствие действия энзимов и окисления. Ее получают из цитрусовых или из ферментированной мелассы и используют в кухне Ближнего Востока и Южной Европы (например, при приготовлении борща).[30]
— Роберт Вольке, «О чём Эйнштейн рассказал своему повару», 2006
Разумеется, не только лимонная кислота обладает свойствами кислотности; эту характеристику имеют все кислоты. Фактически только кислоты являются кислыми из-за их уникального свойства производить так называемые ионы водорода, которые заставляют наши вкусовые сосочки сигнализировать: «кислый вкус!» Самые сильные кислоты на нашей кухне — это лимонная кислота и уксус. Но кислая соль, будучи 100%-ной лимонной кислотой в кристаллической форме, намного кислее уксуса, который сделан из всего лишь 5%-ного раствора уксусной кислоты в воде, или лимонного сока, в котором только 7% лимонной кислоты.[30]
— Роберт Вольке, «О чём Эйнштейн рассказал своему повару», 2006
Есть один старый анекдот о лаборанте, который ни свет ни заря врывается в кабинет к профессору, страшно воодушевленный, несмотря на то что целую ночь провел за работой. Он держит в руке закупоренную колбу с шипящей пузырящейся зелёной жидкостью и восклицает: «Я открыл универсальный растворитель!» А профессор многозначительно смотрит на склянку и спрашивает: «А что это за универсальный растворитель?» Лаборант с жаром произносит: «Это кислота, разлагающая любые вещества!»
Профессор еще мгновение осмысливает эту поразительную новость – ведь универсальный растворитель не только станет научным чудом, он еще и озолотит обоих химиков, – а потом спрашивает: «А как вам удалось принести его в стеклянном сосуде?»[31]
Я им сказал, что Андрей Петрович только ускорил процесс кристаллизации моих убеждений. Тетушке я на опыте показал это (раствор глауберовой соли и готовый кристалл той же соли). Александра Семеновна присутствовала при некоторых химических опытах. Раз у нас зашла речь с ней, по поводу серной кислоты, о кулачном праве. Я убедил ее, что химия вовсе не учит кулачному праву, и серная кислота, вытесняющая слабейшие кислоты, доказывает лишь то, что в природе надежны одни прочные соединения (гипс). В настоящее время я приступаю к определению свойств почвы по дикорастущим на ней растениям.[6]
Лучшим же лечением для меня ― во́ды, которых зимой пить нельзя. Что касается мела, особенным образом приготовленного по рецепту парижского доктора, то это сущее шарлатанство. Конечно, мел, как всякая щелочь,[32] есть хороший паллиатив для моей болезни, заключающейся в излишнем количестве отделяемых моим организмом кислот. Но к чему эти капсюли и вся эта процедура, прописанная им мне, когда так просто выпить стакан воды с ложкой соды, чтобы нейтрализировать кислоты?[33]
На дне огромной чаши, называемой «фосса», шириною в пятьсот метров и около двухсот глубиною, штук десять гигантских расселин и широких круглых отверстий изрыгают огонь, дым и серу со страшным шумом кипящих котлов. Спускаюсь по склону этой пропасти и прохожу у самого края разъяренных пастей вулкана. Все желто вокруг меня, у моих ног и надо мною, ослепительно, умопомрачительно желто. Все желто: почва, высокие стены кратера и самое небо. Желтое солнце льет в клокочущую бездну пылающий свет, который в соединении с жаром этой серной чаши причиняет боль, словно ожог. И видишь, как кипит текущая желтая жидкость, видишь, как расцветают причудливые кристаллы, как пенятся кислоты ярких и странных оттенков на раскаленных губах очагов.
Англичанин, почивающий в эту минуту у подножия горы, собирает, эксплуатирует и продает эти кислоты, эти жидкости, все то, что изрыгает кратер; ведь всё это, по-видимому, стоит денег, и больших денег.[34]
Первые серьезные надломы в душе, первые разочарования; они, как кислота, разъедали ритуальные взгляды ― медленно, но неумолимо. В то же время победная поступь нашей армии пьянила, всем существом своим я продолжал воевать, разные сомнения и разочарования становились как бы мелкими, никчемными, недостойными.[15]
Кислота в беллетристике и художественной прозе[править]
Так всегда рождается первая любовь, и потому она очаровательна, и потому остаётся в душе на всю жизнь, что предмет её и первое понятие о прекрасном нераздельны и вместе действуют на чувства и на воображение. Брось это понятие в новую, чистую душу, в каком бы то ни было виде, оно тотчас жадно соединится с нею, как щелочь с кислотою, оно приведет её в брожение, оно проникнет в сердце, разойдётся с кровью, пережжёт кровь, чувства и воображение, иззернуется в твёрдый кристалл, светлый, алмазный, мерцающий волшебными огнями вожделения, надежды и счастия.
Он остановился, взял сигару и нервно откусил её кончик.
― Это помогает думать, ― сказал он. ― Это мир, микрокосм. На одном конце щёлочи, на другом ― кислоты… Таково равновесие и мира, в котором нейтрализуются противоположные начала. Прощайте, доктор!..[8]
В одно прекрасное утро незнакомка в синей вуали сидела у нас на балконе и кисло улыбалась. Я только теперь хорошенько рассмотрел её. Блондинка, с грязноватым цветом волос, лицо маленькое, покрытое веснушками, детская картавость и претензии на манеры женщины «из общества». Звали ее Анжеликой Карловной. Меня лично она возмущала, как живое воплощение всевозможной кислоты.[9]
― Коли имеешь дело со стихией, то и выставляй против нее стихию, будь твёрд и неподатлив как камень. Не так ли, дедушка? ― повернулся он к Ивану Иванычу и засмеялся. ― Я сам баба, тряпка, кисляй кисляич и потому терпеть не могу кислоты. Не люблю мелких чувств![10]
Я видел смерть, которая должна была бы примирить меня с ней. Я слышал слова, которые, точно кислоты, разъедали страх перед смертью. Но разве я примирился со смертью?..[11]
...много ненужных иллюзий в это время нуждалось в едкой кислоте для того, чтобы внезапно разложиться, превращаясь в ничто. Такой огненной кислотой оказались произведения этой странной женщины <…> В этих страшных стихах, парадоксально умных и злых повестях не было даже столь любимого эстетами изящества, благоухания, грации. Это были колючие, резкие, далеко не ювелирные изделия. Можно было оцарапаться о них, можно было испугаться их, можно было их возненавидеть, но пройти равнодушно мимо них было нельзя...[35]
— Анна Баркова, Отрывок из неоконченной повести, начало 1950-х
Даже на сушильном шкафу стоит горшок с традесканцией. Под тягой, за опущенной застекленной рамой ― органические растворители и агрессивные вещества (кислоты, щелочи), натрий в вазелине, ртуть в бутылке с водой, банки с цинковыми бляшками и осколками мрамора, стеклянный аппарат Киппа.[37]
Когда впервые увидел её ― в соседнем окне вдруг вспыхнул свет, ― от испуга я дернулся от окуляра и сбил все настройки. После чего долго не мог найти в муравейнике огней нужное многоточие и едва не смирился с тем, что узрел видение. Лицо девушки было наполовину обезображено несчастным случаем, на выбор: кислота, петарда, взрывпакет, плевок огнемёта, осколки лобового стекла...[38]
...между прочим, за десять лет погибло двое карщиков: одного придавило тяжеленным кузовом электрокара, наполненным массивными аккумуляторами, другого облило из тех же аккумуляторов кислотой и просто сожгло заживо.[39]
Когда в охлаждаемую смесь кислот Вливают глицерин струею тонкой, И выделяется окисленный азот Бурым испарением над воронкой,
Когда молекулы получаемого вещества
Гудят в сосуде, грозя распадом, ―
Если закружится голова,
Комната грянет дождем стоградым.[40]
Нет, существо, как разберёшься, ― сволочь,
лишь вещества бесцельные куски,
кислоты слов, в осадке чувства ― щёлочь.
Какая химия тоски![12]
— Сергей Петров, «Нет, существо, как разберёшься, ― сволочь...», 17 февраля 1942
Лабораторий явь:
щёлочи отними,
едких кислот добавь,
перемешай с людьми,
чтоб не трепал язык
всякого свысока,
сливки слизнув из их
дойного языка.
— Дмитрий Новиков, «Встанешь не с той ноги...» (из книги «Караоке»), 1995
С полсотни бочек на дворе с железной стружкой. И щипет аммиак нахальный,
поэтому все в масках. Кислота металл кусает за изнанку, виясь в трубе.
Есть водород, что чувствует опасность острее, чем Орфей в кольце вакханок.
И голый человек специалистам показывает схему на себе...
— Алексей Парщиков, «Сельское кладбище» (из сборника «Дирижабли»), 2004
Кислота в песнях, кинематографе и массовой культуре[править]
Поверь, я не сволочь.
Поверь, я не сволочь.
Просто ты кислота, а я, всё-таки, щёлочь.
Не злись на меня, не противься природе.
Ты — осадок на дне. Я — радикал на свободе...
↑ 12Мамин-Сибиряк Д.Н. Собрание сочинений в 10 томах. Том 8. — М.: Правда, 1958 г.
↑ 12Чехов А. П. Сочинения в 18 томах, Полное собрание сочинений и писем в 30 томах. — М.: Наука, 1974 год — том 8. (Рассказы. Повести.), 1892-1896 гг.
↑ 12Ларри Я. Страна счастливых. — Л.: Ленинградское областное изд-во, 1931 г.
↑ 12С. В. Петров, Собрание стихотворений. В 2 книгах, — М.: Водолей Publishers, 2008 г.
↑ 123456789Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
↑ 12Александр Яковлев. «Омут памяти». В 2-х томах. Том 1. — М.: Вагриус, 2001 г.
↑И. И. Лепёхин. Продолженіе Дневныхъ записокъ путешествія академика и медицины доктора Ивана Лепехина по разнымъ провинціямъ Россійскаго государства въ 1770 году. Въ Санктпетербургѣ при Императорской Академіи Наукъ 1802 года
↑А.М.Бутлеров Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Акдемии Наук СССР, 1953-1958 гг.
↑К.А.Тимирязев. «Жизнь растения» (по изданию 1919 года). — М.: Сельхозгиз, 1936 г.
↑И.И. Мечников. «Этюды оптимизма». (1907-1913) — М.: Наука, 1988 г.
↑Л. Элькинд, Т. Лобанова. Ниобий. — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1968 год
↑И. А. Леенсон, Превращения вещества. Химия. ― М.: ОЛМА-энциклопедия, 2013 г.
↑Одоевский В. Ф. Кухня: Лекции господина Пуфа, доктора энциклопедии и других наук о кухонном искусстве. Подгот. текста и вступит. статья С. А. Денисенко, коммент. И. И. Лазерсона. — СПб; Изд-во Ивана Лимбаха; 2007 г.
↑В. Рич. Первый в России. — М.: «Химия и жизнь», № 7-8, 1965 г.
↑А. Опаловский. «Фтор». — М.: «Химия и жизнь», № 11, 1965 г.
↑Прижигать [Статья] // Толковый словарь живого великорусского языка: в 4 т. / Авт.-сост. В. И. Даль. — 2-е изд. — СПб.: Типография М. О. Вольфа, 1880—1882. — 2-е изд. — Том 3. Ч. II. С. 412.
↑Река Эль-Рио-Винегра имеет протяженность около 1260 км. и находится в Колумбии.
↑Николай Сладков. Подводная газета (рис. Е.Бианки, Е.Войшвилло, к.Овчинникова). — Л.: издательство «Детская литература», 1966 г.
↑Г. Моисеев. «Рудольф Глаубер». — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1970 г.
↑Чайковский употребляет расширительное толкование, поскольку мел щёлочью не является.
↑П.И.Чайковский.. Полное собрание сочинений. В 17 томах. Том 6-7. Переписка с Н.Ф. фон-Мекк. — М.: Музгиз, 1961 г.
↑Ги де Мопассан. Полное собрание сочинений в двенадцати томах, том 9 (Перевод Г.А. Рачинского, примечания Ю. Данилина). — М.: Библиотека «Огонёк», Правда, 1958 г.
↑Анна Баркова. «…Вечно не та» (поэтические произведения). — М.: Фонд Сергея Дубова, 2002 г.
↑В.Брагин. «В стране дремучих трав.». — М.: Детская литература, 2004 г.
↑Е.И. Парнов, «Третий глаз Шивы». — М.: Детская литература, 1985 г.
