Перейти к содержанию

Оксид серы

Материал из Викицитатника

Окси́ды се́ры, окси́ды се́рысера образует несколько оксидов (бинарных соединений с кислородом), из которых наибольшей устойчивостью и значением отличаются два высших: диоксид серы и триоксид серы. Вместе с тем, и низшие оксиды представляют серьёзный интерес, в том числе, и научный:

Оксиды серы

[править]
  • Оксид серы(I) или закись серы, формула S2О — бесцветный газ, неустойчивый при нормальных условиях.
  • Оксид серы(II) или моноокись серы, формула SО — бесцветный газ, радикал, крайне неустойчивый при нормальных условиях.
  • Оксид серы(IV), диоксид серы, сернистый газ или сернистый ангидрид, формула SO2 — бесцветный газ с резким характерным запахом.
  • Оксид серы(VI), триоксид серы, серный ангидрид или серный газ, формула SO3 — высший оксид серы, летучая жидкость с удушливым запахом.

Оксиды серы в разных версиях

[править]
  •  

...продуктами этой давно известной реакции является не только SO2 (сернистый газ) и Н2O, но в весьма значительных количествах появляется и такой «экзотический» продукт, как SO. В первых стадиях реакции SO появляется в очень большом количестве, достигая 7% от исходного вещества и до 40% от превращенного к этому моменту H2S, и лишь в конечных стадиях SO исчезает, переходя в SO2.[1]

  Николай Семёнов, «Теория цепных реакций», 1940
  •  

Низший окисел серы получается при пропускании слабого <электрического> разряда в SO2, а также другими способами. Долгое время считали его соединением <с формулой> SO, однако газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь S2O и SO2. Чрезвычайно реакционноспособный бирадикал SO можно обнаружить, однако, как промежуточный продукт в реакциях, а (SO)2 также обнаруживается при помощи масс-спектрометра.[2]:II:397

  Коттон Ф., Уилкинсон Дж. «Современная неорганическая химия» (том второй), 1961
  •  

Из соединений серы с кислородом низший окисел — закись серы (S2O) образуется при действии тлеющего электрического разряда на смесь SO2 с пара́ми серы под уменьшенным давлением <...>. Ранее его считали окисью серы (SO или S2O2).[3]:I:325

  Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965
  •  

Сера с кислородом образует несколько оксидов: S2O2, S2O3, SO2, SO3, S2O7, SO4 и большое число кислородных кислот. Оксиды — S2O7 и SO4 — являются её пероксидными соединениями. Наибольшее значение имеют SO2 и SO3. Остальные оксиды неустойчивы и образуются в особых условиях.[4]:266

  — Сергей Оленин, Герман Фадеев, «Неорганическая химия», 1978

Источники

[править]
  1. Семёнов Н. Н. Теория цепных реакций (из статьи «Теория горения»). — М.: «Наука и жизнь» № 8-9, 1940 г.
  2. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.
  3. Б. В. Некрасов. Основы общей химии (в двух томах), издание 2-е, стереотипное. Том первый. ― М.: Химия, 1968-1969 г. — стр.325-326
  4. С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев, Неорганическая химия (для медико-биологических специальностей). — М.: «Высшая школа», 1979 г.

См. также

[править]