Сернистая кислота

Материал из Викицитатника
Перейти к навигации Перейти к поиску
Структурная формула

Серни́стая кислота́, иногда се́рнистая, химическая формула H2SO3 — неорганическая двухосновная кислота средней силы, существующая только в виде водного раствора. Образуется при взаимодействии сернистого ангидрида (диоксида серы) с водой. Ввиду своей неустойчивости сернистая кислота не может быть выделена в чистом виде из водных растворов. При +70°C и под давлением в присутствии сульфата меди необратимо окисляется кислородом до серной кислоты.

Соли и эфиры называются сульфи́тами или ги́дросульфи́тами (кислые соли, при неполном замещении). Сернистая кислота — сильный восстановитель, её применяют для беления шерсти, шёлка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей. Употребляется также при консервировании и производстве вина.

Сернистая кислота в определениях и кратких цитатах[править]

  •  

Если в раствор мышьяковой кислоты или мышьяково-кислой соли пропустить сернистую кислоту и нагревать его, то мышьяковая кислота перейдёт в мышьяковистую...[1]

  Назарий Иванов, «Учебник аналитической химии», 1854
  •  

...сто́ит обмакнуть красный или почти чёрный лист какого-нибудь <...> пестролистного растения в слабый раствор сернистой кислоты, и он тотчас позеленеет. Это зависит от того, что сернистая кислота, обесцвечивая красный раствор, не действует на хлорофилл.[2]

  Климент Тимирязев, «Растение как источник силы», 1875
  •  

Атмосфера в нижнем отделении шахты уже напоминала хорошую баню и была наполнена парами воды с сернистым запахом.[3]

  Владимир Обручев, «Тепловая шахта», 1920
  •  

Квасцы ― это химическое перерождение лавы, т. е. полевого шпата, под влиянием сернистого газа и воды.[4]

  Мариэтта Шагинян, Дневник, май 1930
  •  

При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на SO2 и воду.[5]:372

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту.[5]:372

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

на «вояджеровских» снимках <Ио> отчётливо различимы <...> области, засыпанные слоями «сернистокислого» снега.[6]

  Борис Силкин, «Странный мир Ио», 1982
  •  

Диоксид серы и оксиды азота в воздухе соединяются с парами воды, концентрируясь в первую очередь у основания облаков. Затем вместе с дождями (туманами) они выпадают на землю...[7]

  Владимир Максаковский. «Географическая картина мира» (Книга I. Общая характеристика мира), 2003

Сернистая кислота в научной и научно-популярной прозе[править]

Модель молекулы
  •  

Все органические тела отличаются способностью сгорать при известных условиях: возвышении температуры, достаточном количестве кислорода, содействии тел окисляющих и проч. При этом неорганические элементы органического тела образуют обыкновенно с кислородом двойные неорганические соединения, которые бывают различны по самому составу органического тела. Всегдашние продукты горения суть вода и углекислота, затем, если тело содержало азот, то он отделяется неизмененным, если были в составе сера, мышьяк, то образуется сернистая или мышьяковистая кислота.[8]

  Александр Бутлеров, «Об окислении органических соединений» (диссертация), 1851
  •  

Кислоты и щёлочи на пятисернистый мышьяк производят такое же действие, как и на трёхсернистый. Если в раствор мышьяковой кислоты или мышьяково-кислой соли пропустить сернистую кислоту и нагревать его, то мышьяковая кислота перейдёт в мышьяковистую (AsO5, 2SO2 = AsO3, 2SO3); избыток сернистой кислоты может быть отделён из раствора посредством кипячения, тогда сернистый водород тотчас производит в нём жёлтый осадок трёхсернистого мышьяка.[1]

  Назарий Иванов, «Учебник аналитической химии», 1854
  •  

Скопившееся в приемнике масло отделялось от водной жидкости, промывалось и перегонялось с водой; полученный маслянистый погон был прозрачен и окрашен свободным иодом в красновато-коричневый цвет. Для удаления иода к погону осторожно добавлялся до обесцвечивания водный раствор сернистой кислоты, вещество промывалось водой и сушилось над хлористым кальцием. Полученный таким образом продукт представляет собой бесцветную маслянистую жидкость тяжелее воды, с едким сладковатым вкусом и своеобразным запахом, напоминающим нефть и мяту.[8]

  Александр Бутлеров, «О действии иодистого фосфора на маннит», 1857
  •  

В надежде, что полимеризация этилена наступит при более высоких температурах, мы заказали <к прибору для поглощения> особую воздушную баню из листового железа, с помощью которой можно было нагревать поглощающий прибор выше 200°, но и эта попытка не привела к желаемому результату. Также безуспешен был опыт с дымящейся серной кислотой, содержащей значительное количество ангидрида. Этилен жадно ею поглощается, но здесь происходит уже частью разрушение <органического> вещества; вытекающая из прибора кислая жидкость окрашена в тёмный цвет и сильно пахнет сернистой кислотой, но не содержит продуктов уплотнения.[8]

  Александр Бутлеров (совместно с В.Горяиновым), «О полимеризации углеводородов этиленного ряда и о превращении этилена в этильный алкоголь»,[9] 1873
  •  

В пестролистных растениях цвет зависит от присутствия в соке клеточек ярких растворов, которые маскируют, скрывают зеленые зерна хлорофилла, но под микроскопом эти зерна нетрудно обнаружить. Еще легче обнаружить их следующим образом: стоит обмакнуть красный или почти чёрный лист какого-нибудь Coleus или другого пестролистного растения в слабый раствор сернистой кислоты, и он тотчас позеленеет. Это зависит от того, что сернистая кислота, обесцвечивая красный раствор, не действует на хлорофилл.[2]

  Климент Тимирязев, «Растение как источник силы», 1875
  •  

Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20°С); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:
SO2 + Н20 ↔ H2SO3
Таким образом, диоксид серы является ангидридом сернистой кислоты. При нагревании растворимость SO2 уменьшается и равновесие смещается влево; постепенно весь диоксид серы снова выделяется из раствора.[5]:372

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

Сернистая кислота H2SO3 — очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на SO2 и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется диоксид серы. <...>
Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту.[5]:372

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

Сернистая кислота — хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды...
Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. <...> Как и кислота, сульфиты и гидросульфиты являются восстановителями. При их окислении получаются соли серной кислоты.[5]:372-373

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

...глубинный серный фонтан может выбросить из расселины заграждающий ему путь слой снега на расстояние примерно в 70 км. Ну, а уж ближайшие к ней десятки километров должны быть просто засыпаны этим странным на наш взгляд «снегом». И все это не просто умозрительные предположения — нет, на «вояджеровских» снимках <Ио> отчетливо различимы и эскарпы, и сопутствующие им яркие и темные потоки всех описанных выше форм и очертаний, и области, засыпанные слоями «сернистокислого» снега.[6]

  Борис Силкин, «Странный мир Ио», 1982
  •  

Общий объем поступлений сернистого газа, или диоксида серы (S02), в атмосферу Земли в разных источниках обычно оценивается от 100 млн. до 150 млн. т. в год, оксида азота ― около 100 млн т. С попаданием в атмосферу соединений серы, а также азота непосредственно связана становящаяся все более актуальной проблема так называемых кислотных (кислых) дождей. Механизм их образования очень прост. Диоксид серы и оксиды азота в воздухе соединяются с парами воды, концентрируясь в первую очередь у основания облаков. Затем вместе с дождями (туманами) они выпадают на землю фактически в виде разбавленных серной, <сернистой> и азотной кислот. Такие осадки резко нарушают нормы кислотности почвы, ухудшают водообмен растений, способствуя высыханию лесов, особенно хвойных. Попадая в реки и озера, они угнетающе действуют на их фауну и флору, нередко приводя к полному уничтожению биологической жизни ― от рыб до микроорганизмов. Большой вред они наносят и различным конструкционным материалам, ускоряя коррозию металлов, разрушение исторических и архитектурных памятников.[7]

  Владимир Максаковский. «Географическая картина мира» (Книга I. Общая характеристика мира), 2003

Сернистая кислота в публицистике и документальной прозе[править]

  •  

Но есть другие газы и пары, которые можно назвать ядовитыми, так как они непосредственно оказывают гибельное, токсическое действие на центральные органы нервной системы (мозг) или на кровь. В числе их следует упомянуть угольную кислоту, окись углерода, сероводород, сернистый углерод, сернистую кислоту, анилин, мышьяковистый водород, ртутные пары и т. д.[10]

  Фёдор Эрисман, «Профессиональная гигиена», 1908
  •  

Вредное влияние фосфорных паров на здоровье рабочих, занятых на спичечных фабриках, а в особенности часто возникающее у этих рабочих тяжелое заболевание челюстей, известно уже более полстолетия. Известно также уже давно, что опасность заболеваний грозит не только челюстям, но и другим костям, а равно и дыхательным органам и вообще всему организму рабочего, принужденного вдыхать фосфорные пары (отчасти также и пары сернистой кислоты) на фабриках, где для производства спичек употребляется белый фосфор.[10]

  Фёдор Эрисман, «Профессиональная гигиена», 1908
  •  

Пары сернистой кислоты всегда производят раздражение дыхательных органов, не позволяющее человеку продолжительного пребывания в атмосфере, богатой этими парами. При постоянном действии на человека весьма разреженной сернистой кислоты, не производящей явного раздражения дыхательных органов, являются катаральные воспаления соединительной оболочки глаз, стеснение в груди, расстройство пищеварения и в конце концов общий упадок питания. К производствам, в которых развитие паров сернистой кислоты достигает вредной для рабочих степени, относится главным образом фабрикация соломенных шляп: для беления соломенные шляпы подвергаются в течение нескольких часов парам горящей серы; при этом воздух помещений нередко содержит 15% сернистой кислоты и более. Далее рабочие подвергаются парам этой кислоты при фабрикации серной кислоты, при серении винных бочек, при фабрикации ультрамарина. Однако при всех этих манипуляциях содержание сернистой кислоты в воздухе, по словам Гирта, не превышает 7%, так что о большом вреде для здоровья рабочих не может быть речи.[10]

  Фёдор Эрисман, «Профессиональная гигиена», 1908
  •  

Однако даже после обработки сока известью и углекислым газом в нем остается еще немало красящих веществ. Обесцветить сок полностью помогает сернистый ангидрид (SO2). Операция эта называется сульфитацией от латинского названия серы ― Sulfur. Сернистый ангидрид, растворяясь в воде, образует сернистую кислоту. Та окисляется в серную кислоту и выделяет свободный водород. В нем-то всё и дело! Водород связывает хромофоры ― цветообразующие группы окрашенных веществ, и сами вещества становятся бесцветными.[11]

  Израиль Вольпер, «Сахар: сладкий, горький, соленый», 1965

Сернистая кислота в мемуарах, письмах и дневниковой прозе[править]

  •  

Надо заметить, что в Сузунском заводе много десятков тысяч сернистых руд обрабатывают в пожогах, так что в это время отделяется большое количество сернистой кислоты и нередко по всему селению пахнет тухлыми яйцами, а возгонная сера тонким желтоватым налетом садится поблизости пожогов, что в особенности заметно на дождевых лужах. От таких сернистых отделений поблизости завода не живут куры и пропадают вместе с некоторыми злаками, растущими в огородах. Вся медная посуда и серебряные вещи чернеют до того, что их трудно отчистить; по этому случаю пожоги по возможности делаются осенью и зимою.[12]

  Александр Черкасов, «На Алтае: Записки городского головы», 1884
  •  

Взобраться на вулкан <Алагёз> можно со стороны так называемого восточного прорыва. Он имеет четыре вершинки, с каждой из которых открывается вид вниз, на кратер. Что же в конце концов происходит с лавой при её извержении? Мы встречаемся прежде всего в кратере с огромным количеством квасцов. Квасцы ― это химическое перерождение лавы, т. е. полевого шпата, под влиянием сернистого газа и воды.[4]

  Мариэтта Шагинян, Дневник, сентябрь 1927

Сернистая кислота в беллетристике и художественной прозе[править]

  •  

Из этих поясов в изобилии вытекала вода, уже довольно горячая, так как температура на достигнутой глубине дошла до 45°. Работа становилась более трудной и без вентиляции была бы совершенно невозможной. Атмосфера в нижнем отделении шахты уже напоминала хорошую баню и была наполнена парами воды с сернистым запахом. Насосы опять работали непрерывно, компрессор вдувал холодный воздух, и тем не менее температура держалась около 27°.[3]

  Владимир Обручев, «Тепловая шахта», 1920

Сернистая кислота в стихах[править]

  •  

Вновь собиралась страсть в прыжок,
и как в припадке Божьей мести,
пройдя жару грудей и щёк,
сернистый дождь любви ожёг
всех тех, чей грех, кто были вместе.[13]

  Сергей Петров, «В дыму морозном тёплый дом...», 12 августа 1942

Источники[править]

  1. 1 2 Н. А. Иванов. Учебник аналитической химии. — СПб.: в типографии Александра Якобсона, 1854 г. — стр.60-61
  2. 1 2 К.А.Тимирязев. «Жизнь растения» (по изданию 1919 года). — М.: Сельхозгиз, 1936 г.
  3. 1 2 Обручев В.А. «Путешествие в прошлое и будущее»: повести и рассказы. ― М.: Наука, 1965 г.
  4. 1 2 Мариэтта Шагинян. Дневники. 1917—1931. — Л.: Издательство писателей в Ленинграде, 1932 г.
  5. 1 2 3 4 5 Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
  6. 1 2 Борис Силкин. «Странный мир Ио». — М.: «Химия и жизнь», № 4, 1982 г.
  7. 1 2 В. П. Максаковский. Географическая картина мира. — М.: Дрофа, 2008
  8. 1 2 3 А.М.Бутлеров Сочинения в 3 томах. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1953-1958 гг.
  9. Опубл.: Журнал Русского Химического общества, №5, 1873 г., стр. 302-305
  10. 1 2 3 Ф.Ф.Эрисман. Избранные произведения: в 2 т. — М.: Медгиз, 1959 г.
  11. И. Н. Вольпер. Сахар: сладкий, горький, соленый — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1965 г.
  12. А. А. Черкасов На Алтае: Записки городского головы. — Барнаул, 2004 г.
  13. С. В. Петров, Собрание стихотворений. В 2 книгах, — М.: Водолей Publishers, 2008 г.

См. также[править]