Закись серы

Материал из Викицитатника
Структурная формула

За́кись се́ры или окси́д-сульфи́д серы, также известный как оксид се́ры(I), формула S2Oгазообразное бинарное неорганическое соединение серы и кислорода, до 1960-х годов известное как «монооксид серы» и зачастую называемое радикалом или бирадикалом. Молекула S=S=O асимметрична и имеет форму неравностороннего треугольника. В нормальных условиях, при обычном давлении и температуре закись серы неустойчива, она может существовать сколько-нибудь продолжительное время только при пониженном давлении или при повышенных температурах. Реакция этого оксида с водой с образованием соответствующей кислоты неизвестна, вода легко разлагает это соединение.

Основной способ получения закиси — сжигание избытка серы в кислороде при пониженном давлении, а также реакцией сульфида серебра с тионилхлоридом при 160°С и давлении 0,5 мм ртутного столба. При увеличении концентрации, а также при понижении температуры моноокись легко разлагается на серу и диоксид серы. Может храниться при комнатной температуре при давлении не выше 40 мм рт.ст. При обычной температуре не реагирует с кислородом, но легко вступает в реакции с металлами.

Закись серы в коротких цитатах[править]

  •  

Изучая автоускоряющуюся медленную реакцию окисления сероводорода H2S, Эмануэль, Павлов и я в этом году показали, что продуктами этой давно известной реакции является не только SO2 (сернистый газ) и Н2O, но в весьма значительных количествах появляется и такой «экзотический» продукт, как SO.[1]

  Николай Семёнов, «Теория цепных реакций», 1940
  •  

SO регистрировалось по спектрам поглощения по ходу реакции, а также вторым, новым методом, в подробности которого я здесь не могу входить. <...> Можно показать, что именно его образование вызывает автоускорение реакции и облегчает взрыв.[1]

  Николай Семёнов, «Теория цепных реакций», 1940
  •  

Низший окисел серы получается при пропускании слабого <электрического> разряда в SO2, а также другими способами. Долгое время считали его соединением <с формулой> SO, однако газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь S2O и SO2.[2]:II:397

  Коттон Ф., Уилкинсон Дж. «Современная неорганическая химия» (том второй), 1961
  •  

Чрезвычайно реакционноспособный бирадикал SO можно обнаружить, однако, как промежуточный продукт в реакциях, а (SO)2 также обнаруживается при помощи масс-спектрометра.[2]:II:397

  Коттон Ф., Уилкинсон Дж. «Современная неорганическая химия» (том второй), 1961
  •  

Из соединений серы с кислородом низший окисел — закись серы (S2O) образуется при действии тлеющего электрического разряда на смесь SO2 с пара́ми серы под уменьшенным давлением <...>. Ранее его считали окисью серы (SO или S2O2).[3]:I:325

  Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965

Закись серы в научной и научно-популярной прозе[править]

Модель молекулы
  •  

Изучая автоускоряющуюся медленную реакцию окисления сероводорода H2S, Эмануэль, Павлов и я в этом году показали, что продуктами этой давно известной реакции является не только SO2 (сернистый газ) и Н2O, но в весьма значительных количествах появляется и такой «экзотический» продукт, как SO. В первых стадиях реакции SO появляется в очень большом количестве, достигая 7% от исходного вещества и до 40% от превращенного к этому моменту H2S, и лишь в конечных стадиях SO исчезает, переходя в SO2.
SO регистрировалось по спектрам поглощения по ходу реакции, а также вторым, новым методом, в подробности которого я здесь не могу входить. Таким образом, SO является типичным промежуточным продуктом. Можно показать, что именно его образование вызывает автоускорение реакции и облегчает взрыв.[1]

  Николай Семёнов, «Теория цепных реакций», 1940
  •  

Низший окисел серы получается при пропускании слабого <электрического> разряда в SO2, а также другими способами. Долгое время считали его соединением <с формулой> SO, однако газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь S2O и SO2. Чрезвычайно реакционноспособный бирадикал SO можно обнаружить, однако, как промежуточный продукт в реакциях, а (SO)2 также обнаруживается при помощи масс-спектрометра. Полагают, что S2O имеет структуру S-S-O. Это неустойчивое соединение при обычной температуре разлагается до SO2 и полимерных окисей. В процессе конденсации из газовой фазы при —196° S2O становится оранжево-красным.[2]:II:397

  Коттон Ф., Уилкинсон Дж. «Современная неорганическая химия» (том второй), 1961
  •  

Из соединений серы с кислородом низший окисел — закись серы (S2O) образуется при действии тлеющего электрического разряда на смесь SO2 с пара́ми серы под уменьшенным давлением (реакция идёт по суммарной схеме SO2 + 3S = 2S2O). То же соединение получается, по-видимому, при сжигании серы в токе кислорода под сильно уменьшенным давлением или при нагревании в вакууме тонко растёртой смеси CuO с серой (1:5 по массе). Ранее его считали окисью серы (SO или S2O2).[3]:I:325

  Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965
  •  

Молекула закиси серы отвечает формуле S = S = O и представляет собой нервносторонний треугольник <...> Она полярна, причём, средний атом положителен по отношению к обоим крайним.[4] Ионизационный потенциал молекулы S2O равен 10,3 в.[3]:I:325

  Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965
  •  

Закись серы представляет собой бесцветный газ, сам по себе довольно устойчивый. Она легко разлагается водой и реагирует с большинством металлов, но при обычных температурах не окисляется молекулярным кислородом <хотя и вступает в реакцию с кислородом атомарным>. При сильном охлаждении закись серы переходит в оранжево-красное твёрдое вещество, при нагревании до –30°C распадающееся на SO2 и серу (в соотношении 1 : 3).[3]:I:326

  Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965

Источники[править]

  1. 1 2 3 Семёнов Н. Н. Теория цепных реакций (из статьи «Теория горения»). — М.: «Наука и жизнь» № 8-9, 1940 г.
  2. 1 2 3 Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.
  3. 1 2 3 4 Б. В. Некрасов. Основы общей химии (в двух томах), издание 2-е, стереотипное. Том первый. ― М.: Химия, 1968-1969 г. — стр.325-326
  4. Иными словами, два атома серы в молекуле S=S=O заряжены разнонаправленно. Центральный (средний) атом имеет заряд 4+ (как в сернистом газе), а крайний — 2 (как в сероводороде).

См. также[править]