Хлористый калий

Материал из Викицитатника
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид калия

Хло́ристый ка́лий, хлори́д ка́лия (калийная соль, сильвин, химическая формула — KCl) — химическое неорганическое вещество; калийная соль соляной кислоты. Образует белое кристаллическое вещество без запаха, хорошо растворимое в воде. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Хлорид калия имеет громадное значение в солевом обмене живых организмов. Калий — основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании физиологических функций. Хлорид калия является самым распространённым калийным удобрением.

Хлористый калий в афоризмах и кратких определениях[править]

  •  

Дистиллированная вода после полоскания полости рта хлористым калием <...> кажется отчётливо сладкой.[1]

  Сергей Рубинштейн, «Основы общей психологии» (учебник, часть третья), 1940
  •  

Хлорид калия КСl в больших количествах потребляется сельским хозяйством в качестве удобрения.[2]:351

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

В природе распространены и другие соединения хлора, например хлорид калия в виде минералов карналлита KClMgCl26H20 и сильвина КСl.[2]:340

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

...удобряя землю хлористым калием, мы одновременно делаем всё, чтобы улучшить и… ухудшить качество будущих плодов.[3]

  — Павел Иванов, «Калий», 1968
  •  

Вместо керосина и перекиси водорода в торпеду были помещены аккумуляторы. А боевая часть у нее была инертная ― вместо взрывчатых веществ хлористый калий с парафином. То есть это абсолютно безвредная торпеда...[4]

  Виктор Баранец, «Командир «Курска» Геннадий Лячин успел передать шифровку на берег», 2000
  •  

...наконец, третий — хлористый калий, который останавливает сердце.[5]

  Джон Гришэм, «Невиновный», 2006

Хлористый калий в научной и научно-популярной литературе[править]

  •  

...опыты показали, что в водно-спиртовом растворе камфора может разлагаться и без участия других веществ; это обстоятельство особенно сильно препятствует полноте и чистоте разложений. После того как я провёл несколько опытов с различными веществами, главным образом с алкоголятом калия, причем при температуре+ 150-160° выделялся хлористый калий, однако разлагалось не все количество камфоры, не говоря о других веществах, которые при выбранном мной способе также не вызвали полного разложения, ― я, наконец, остановился на роданистом калии.[6]

  Александр Бутлеров, «О монохлоргидрате терпентинного масла, или искусственной камфоре», 1853
  •  

Иодгидрин <...> образуется, как показали наши опыты, весьма легко, двойным разложением, если нагревать в водяной бане хлоргидрин с <большим> избытком <мелкоизмельченного> йодистого калия в запаянной трубке или в колбе, снабженной обратно поставленным холодильником <причем происходит обильное образование хлористого калия>. Йодистого калия надо брать столько, чтобы образовалась густая кашица, к которой после нагревания в продолжение 24 часов осторожно прибавляют воды до полного растворения хлористого и йодистого калия.[7]

  Александр Бутлеров, «Об иодгидрине эфилгликола и о новом способе синтетического образования алкоголей» (предварительная заметка), 17 марта 1867
  •  

Переданный мне молочный сок состоял из массы белого как бы смолистого свертка и прозрачной водной <почти бесцветной> жидкости, очевидно, выделившейся при свертывании сока и обладавшей особым не сильным, но неприятным запахом, напоминающим запах табачного настоя. <...> При нагревании этой водной жидкости до кипения в ней образовался небольшой сверток, вероятно, белковых веществ. Профильтрованная жидкость была потом сгущена осторожным выпариванием <на водяной бане> и оставлена стоять.
Чрез несколько времени в ней показалось довольно много кристаллов. По ходу их образования, по появлению крестообразных пересекающихся под прямым углом ребер и по иголкам, расположенным перисто на этих ребрах под таким же углом ― кристаллы эти можно было признать за принадлежащие к правильной системе. При ближайшем исследовании они оказались хлористым калием, настолько чистым, что с ним легко можно было наблюдать прямо <характерное фиолетовое> калийное окрашивание пламени обыкновенной газовой горелки <Бунзена>. Такое присутствие в соке значительного количества хлористого калия и отсутствие хлористого натрия ― между тем как солонцеватая почва приаральских стран, без сомнения, богата последним ― не будет ли фактом, несколько интересным в физиолого-ботаническом отношении?
Раствор, из которого осели кристаллы хлористого калия, сгустился, выпарившись, в желто-бурый сироп. Эта сиропообразная часть была отделена повторенным вытягиванием безводным спиртом, причем осталось нерастворенным немножко клочковатого вещества.[8]

  Александр Бутлеров, «О молочном соке растения Cynanchum acutum L.», 2 ноября 1875
  •  

Не должно забывать при <...> исследованиях, что морская вода представляет раствор солей. По последним исследованиям Форкгаммера (Forchhammer), опубликованным в 1885 году, вода океана содержит в среднем 3,4% различных солей, между которыми ClNa занимает 2, 7%. Хлористый магний, хлористый калий и сернокислая магнезия ― составляют в сумме 0,55%, остаток состоит из гипса.[9]

  Александр Данилевский, «Несколько биохимических наблюдений на берегу моря», 1888
  •  

С ― ёмкость сопротивления аррениусовского прибора, в котором помещается раствор электролита. Для определения величины С пользуются 0, 02 н. раствором хлористого калия, молекулярная электропроводность которого, по Кольраушу, при 25° равна 129,7.[10]

  Николай Зелинский, «Исследование явлений стереоизомерии среди насыщенных углеродистых соединений», 1891
  •  

Наряду с компенсацией в области вкусовых ощущений наблюдаются также явления контраста. Например, ощущение сладкого вкуса сахарного раствора усиливается от примесей небольшого количества поваренной соли. Дистиллированная вода после полоскания полости рта хлористым калием или разведенной серной кислотой кажется отчётливо сладкой. Все эти факты свидетельствуют о наличии в области вкуса процессов взаимодействия в пределах даже одного органа чувств.[1]

  Сергей Рубинштейн, «Основы общей психологии» (учебник, часть третья), 1940
  •  

Поташ получают действием диоксида углерода на раствор гидроксида калия, образующийся
при электролизе раствора хлорида калия:
2КОН + С02 = K2CO3 + H2O [2]:422

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

В стассфуртских и Соликамских карналлитах содержание рубидия колеблется в пределах от 0,037 до 0,15%. Минерал карналлит ― сложное химическое соединение, образованное хлоридами калия и магния с водой. <...> Рубидий дает соль аналогичного состава, причём обе соли ― калиевая и рубидиевая ― имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд твердых растворов, кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, поэтому «вскрытие» минерала не представляет большого труда.[11]

  Фаина Перельман, «Рубидий», 1965
  •  

Обычные призмы из хлористого натрия пропускают только лучи с длиной волны в 14 микронов, а из хлористого калия ― в 25 микронов. Поэтому применение бромистого и йодистого цезия сделало возможным снятие спектров сложных молекул в более отдаленной инфракрасной области.[12]

  Фаина Перельман, «Элемент № 55: цезий», 1966
  •  

Энгельгардт и Любимова решили извлечь из «пустыни» весь миозин, чтобы фермент остался во взвеси. «Решето» было. Было известно, что раствор хлористого калия экстрагирует миозин. Но то, что получилось в итоге «просеивания», обескуражило, ибо фермент от миозина не отделялся. Ни хлористый калий, ни другие реактивы и способы осаждения, извлечения, разделения ― ничто не помогало.[13]

  — Игорь Дуэль, «Четверть века назад», 1967
  •  

Значительную часть природных калийных солей перерабатывают в технический продукт ― хлористый калий с содержанием К2О 50-62%. Из сильвинита хлористый калий получают методами галургии или флотации. Первый основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. Второй ― на разной смачиваемости этих веществ. Первый метод используется шире.
При нормальной температуре растворимость хлоратов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость NaCl почти не меняется, а растворимость KCl сильно возрастает. На холоду готовят насыщенный раствор обеих солей, затем его нагревают и обрабатывают им сильвинит. При этом раствор дополнительно насыщается хлористым калием, а часть поваренной соли вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Раствор охлаждают, и из него выкристаллизовывается избыточный хлористый калий. Кристаллы отделяют на центрифугах и сушат, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.[3]

  — Павел Иванов, «Калий», 1968
  •  

Технический хлористый калий применяют и самостоятельно и в смеси с природными калийными солями. В качестве удобрения используется также более дорогой, но не гигроскопичный и не слеживающийся сульфат калия K2SO4. Это удобрение можно применять на любых почвах. А ионы хлора, вносимые хлористым калием, для некоторых почв явно нежелательны. Противопоказаны они и некоторым растениям. Избыток ионов Cl снижает содержание крахмала в клубнях картофеля, ухудшает качество льняных волокон, а персики, виноград и цитрусовые делает более кислыми. Таким образом, удобряя землю хлористым калием, мы одновременно делаем все, чтобы улучшить и… ухудшить качество будущих плодов.[3]

  — Павел Иванов, «Калий», 1968
  •  

Тревогу вызывает и нарушение баланса натрия и воды в организме космонавтов. Возможны два варианта таких нарушений: задержка натрия и воды при развитии отёчности или, наоборот, потеря воды, вызванная мышечной слабостью и нервными расстройствами. В первом случае сдвиг можно сгладить уменьшением количества натрия в пище и приёмом хлористого калия. Однако пониженное потребление солей натрия способствует задержке электролитов и воды в тканях. Поэтому следует иметь в резерве вещества, стимулирующие выведение Na+ и воды и задерживающие в организме К+.[14]

  Василий Парин, «Лекарства для космонавтов», 1970

Хлористый калий в публицистике и мемуарах[править]

  •  

Находящийся в наружном растворе углекислый калий, в промежутках между частицами вещества пленки встречается с хлористым кальцием содержимого искусственной клетки, обменивается, как говорят в химии, частью своего вещества с хлористым кальцием, а другие части этих соединений свободно проходят из клетки наружу. Искусственная клетка, следовательно, выделяет некоторые вещества-отбросы — в наружную среду.
По мере того, как внутри осмотической клетки растворяется хлористый калий и удерживает проходящую внутрь воду, клетка растёт, достигая иногда веса в несколько сот раз большего, чем вес положенного в раствор кусочка хлористого кальция.[15]

  Георгий Боссэ, «От неживого к живому», 1923
  •  

В дореволюционной России соли калия не добывались совсем. Россия ежегодно закупала до 5 миллионов пудов калийных удобрений за границей. А между тем первые сведения о содержании калия в районе Соликамска появились еще в 1896 году и были подтверждены в 1906 году, когда в Горный институт были доставлены образцы. Расчёт показал: в 20 миллионах пудов маточной соли (ежегодная добыча) содержится от 2 до 4 миллионов пудов хлористого калия. В работе «Месторождения хлористого калия Соликамской соленосной толщи», опубликованной в «Известиях Академии наук» в 1917 году, Курнаков доказывал, что калиевые соли Соликамских отложений имеют не только научное химическое и минералогическое значение, но важны и в промышленном отношении. В 1920 году при ВСНХ была создана постоянная комиссия по солям калия.[16]

  Юрий Соловьёв, «Николай Семёнович Курнаков», 1966
  •  

Продавщица кричит вслед уходящему покупателю:
― Мужчина! Мужчина! У вас хлористый калий выписан, а я вам цианистого отпустила.
― И что же мне делать?
― Добейте десять копеек в кассу![17]

  — Диалог в аптеке (из коллекции анекдотов Г. Б. Хазана), 1970-е
  •  

Дагестанская ракета была экспериментальная, на аккумуляторах. Спецы из «Дагдизеля» хотели посмотреть, как работает их движок на торпеде с аккумуляторами. Вместо керосина и перекиси водорода в торпеду были помещены аккумуляторы. А боевая часть у нее была инертная ― вместо взрывчатых веществ хлористый калий с парафином. То есть это абсолютно безвредная торпеда, без боевой части. Не могла она ни при каких условиях рвануть.[4]

  Виктор Баранец, «Командир «Курска» Геннадий Лячин успел передать шифровку на берег», 2000
  •  

Правила определяют порядок, сроки заключения договоров на продажу товара, вплоть до правил вывоза, и многое другое, включая ценовой диапазон, который «дискриминатор» должен соблюдать по отношению ко всем покупателям. Такие правила были применены в тестовом режиме для потребителей «Урал-калия» и «Фосагро». В первом случае внутренние цены на хлористый калий сразу выросли вдвое, притом что мировые остались почти без изменений.[18]

  Александр Лабыкин, «Не надо ограничивать рост», 2014

Хлористый калий в беллетристике и художественной прозе[править]

  •  

«Хлориду Калия е-минус дарит синий», — читаем мы в «Танцах твёрдого тела». Химик наверняка подумает так: ...ион калия, получив электрон, восстановится до бесцветного калия. Но у Апдайка он «синеет»! Спасительная мысль: синеет раствор калия в жидком аммиаке. Но не об этом пишет Апдайк! Удивительно — он обратил внимание на факт, мало известный химикам. Не ион калия, а кристаллический КСl (!) синеет при облучении электронами, которые локализуются в «несовершенствах» кристалла — F-центрах (от немецкого Farbenzentrum — центры окрашивания).
«Танцы твёрдого тела» заставляют думать. А для науки о твёрдом теле — современной алхимии — важно не столько узнавание новых свойств, сколько поиски новых путей думанья.[19]

  — Теодор Хейфец, Рэмир Костяновский, Приглашение к «танцам», 1969
  •  

Нос мой обоняет дурной бесовский запах серы, элемента номер шестнадцать с атомным весом тридцать два ноль шестьдесят шесть. Помнится, это её ты выплавлял из гипса, в котором содержится кальций-эс-о-четыре… С селитрой тебе повезло, нитрат калия калий-эн-о-три достался тебе от такого же суетного и нетерпеливого. Если ты доживёшь до утра, то попробуй в дальнейшем получать селитру обменной реакцией между нитратом натрия и хлоридом калия… Ну, а уголь ты взял из костра.[20]

  Анатолий Азольский, «Монахи», 2000
  •  

Трубки, подсоединённые к рукам осуждённого, тянутся вверх и через двухдюймовые отверстия проходят сквозь стену в помещение, где находятся исполнители.
Когда все формальности соблюдены и директор уверен, что никаких телефонных звонков уже не последует, он кивает и начинается вливание.
Сначала, чтобы расширить вены, осуждённому вводят солевой раствор. После этого — первый препарат: тиопентал натрия, затем второй — векурониум бромид, который останавливает дыхание. И наконец, третий — хлористый калий, который останавливает сердце.
Врач подходит, быстро осматривает казнённого и констатирует смерть.[5]

  Джон Гришэм, «Невиновный», 2006

Хлористый калий в поэзии[править]

Соликамский сильвинит
  •  

А солнца белый луч отнюдь не белый:
Как Радуга, раскрашен белый свет,
И каждый Элемент решает смело,
Как выбрать лишь ему присущий цвет,
На все другие наложив запрет.
Хлориду Калия е-минус дарит синий,
Малиновым сверкает Хром в Рубине,
И Сочетанье из Спектральных линий
Определяет дальний свет Планет.

  Джон Апдайк, «Танцы твёрдых тел», 1961

Источники[править]

  1. 1 2 С.Л.Рубинштейн, «Основы общей психологии» (учебник). — СПб: «Питер», 2000 г.
  2. 1 2 3 Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
  3. 1 2 3 П. П. Иванов. «Калий». — М.: «Химия и жизнь», № 12, 1968 г.
  4. 1 2 Баранец В.Н. Командир «Курска» Геннадий Лячин успел передать шифровку на берег. — Москва, Комсомольская правда, 6 декабря 2000 г.
  5. 1 2 Джон Гришэм. «Невиновный». — М.: АСТ, АСТ Москва, Харвест, 2008 г.
  6. А.М.Бутлеров. Сочинения в 3 томах (том первый). — М.: Издательство Акдемии Наук СССР, 1953-1958 гг.
  7. А.М.Бутлеров Сочинения в 3 томах (том второй). — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1953-1958 гг.
  8. А.М.Бутлеров. О молочном соке растения Cynanchum acutum L. — СПб.: Журнал Русского химического общества, №8, 1876, стр. 316-317
  9. Данилевский А. Я. Избранные труды. — М., Издательство АН СССР, 1960 г.
  10. Н. Д. Зелинский. Собрание трудов. Том 3. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1955 г.
  11. Ф. М. Перельман, «Рубидий». ― М.: «Химия и жизнь», №12, 1965 г.
  12. Ф. М. Перельман, Элемент № 55: цезий. ― М.: «Химия и жизнь», № 7, 1966 г.
  13. И. Дуэль. Четверть века назад. — М.: «Химия и жизнь» № 11, 1967 г.
  14. В. В. Парин, Лекарства для космонавтов. ― М.: «Химия и жизнь», № 3, 1970 г.
  15. Боссэ Г.Г., «От неживого к живому» (по поводу опытов Стефана Ледюка над лабораторным получением живых форм). — Вологда: Северный печатник, 1926 г. (второе издание)
  16. Соловьев Ю. И. Николай Семёнович Курнаков: 1860—1941. — М.: Наука, 1986 г. — 272 с.
  17. Из коллекции анекдотов Г. Б. Хазана. Сборник анекдотов: Аптека (1970-2000).
  18. Соловьев Ю. И. Не надо ограничивать рост. — М.: Эксперт, № 11 (890), 2014 г.
  19. Хейфец Т., Костяновский Р.Г. Приглашение к «танцам». — М.: «Химия и жизнь», № 11, 1969 г.
  20. Анатолий Азольский. Монахи. — М.: «Новый Мир», №6, 2000 г.

См. также[править]