На́трий (лат.Natrium, „содовый“; обозначается символом Na) — элемент первой группы, третьего периода периодической системы с атомным номером 11. Как простое вещество представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета, мягкий и пластичный, твёрже калия, но мягче лития. На внешнем уровне атом натрия имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в положительно заряженный катион Na+. Единственным стабильным изотопом является 23Na. В свободном виде натрий в природе не встречается, но может быть получен из различных соединений. Натрий — шестой элемент по распространённости элемент в земной коре: он находится в составе многочисленных минералов, включая полевые шпаты, содалит и «каменную соль» (галит, хлорид натрия, поваренная соль).
Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей Йёнсом Якобсом Берцелиусом для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода. Ранее (а также до сих пор в английском, французском и ряде других языков) элемент именовался содий (лат.sodium) — это название sodium, возможно, восходит к арабскому слову suda, означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли. Металлический натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэвиэлектролизом расплава гидроксида натрия. Дэви сообщил об этом 19 ноября 1807 года в Бейкеровской лекции.
Так же действует и натрий, только взрыв слабее.[1]
— Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1870-е
...натрий сначала синеет на поверхности, потом покрывается буроватой корой; наконец, после 2-3 часов кипячения, он обнаруживает металлическую яркоблестящую поверхность...[1]
— Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1870-е
...яд хлор, соединенный с ядом натрием, образует хлористый натрий, поваренную соль, безвредность которой не может быть мыслима в синтезируемых понятиях о хлоре и натрии.[2]
Но почему же пламя из бесцветного сделалось желтым? Что окрасило его в желтый цвет — газ хлор или металл натрий? Чтобы узнать это, Бунзен решил повторить опыт, но только вместо поваренной соли взять вещества, в которых будет натрий, а хлора не будет, — например, соду, глауберову соль, бромистый натрий.[4]
...прошло 43 года и Вильям Сван (1828-1914) установил, что двойная жёлтая линия D в спектре пламени спиртовки возникает в присутствии металла натрия. <...> Как и многие до него, Сван не понял значения своего открытия и потому не сказал решающих слов: «эта линия принадлежит металлу натрию».[9]
3 января 1959 года в небе появилась комета. Не обычная комета ― искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение натриевой кометы позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля ― Луна.[10]
Нельзя забывать ещё об одном важном применении натрия. Как один из самых активных восстановителей элемент №11 используют для получения некоторых редких металлов, например циркония.[10]
Тревогу вызывает и нарушение баланса натрия и воды в организме космонавтов. Возможны два варианта таких нарушений: задержка натрия и воды при развитии отёчности или, наоборот, потеря воды, вызванная мышечной слабостью и нервными расстройствами.[11]
...в спектре натрия ярче всего горит жёлтая линия, сигнализируя, что в подавляющем большинстве натриевых атомов происходит почему-то «жёлтый скачок».[12]
Нас водили в точку аварии, к сплетению трубопроводов второго контура, где была протечка и трёхчасовой натриевый пожар. Два с половиной часа они не останавливали реактор(!) А сгорело 300 кг натрия ― и, в общем-то, ничего не произошло.[14]
Натрий и калий нужен для работы 100 миллионов у каждого из 100 миллиардов нейронов, для передачи нервных импульсов.[15]
— Как развивать детей одаренными? (1998)
Из туалета всех выгнали, бросили кусок натрия в унитаз, и дверь закрыли. Ждём, ждём ― не взрывается. <...> Дверь дёрг! Как трахнет! Четыре унитаза, как ветром сдуло. И окна голые, без единого стекла.[16]
Калий не действует на йодистый метилен при обыкновенной температуре; при нагревании отделяется газ, это отделение усиливается и вскоре оканчивается чрезвычайно сильным взрывом. Так же действует и натрий, только взрыв слабее.[1]
— Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886
Свойства жидкости и ее отношение к действию различных реактивов подтверждают выведенное из анализов заключение о ее алкогольной природе. Вещество обладает запахом, похожим на запах винного спирта и одновременно напоминающим запах камфоры, оно легче воды и довольно легко смешивается с последней, имеет жгучий и ароматичный вкус. ― Металлический натрий действует на него постепенно, причем выделяется газ, и образуется белая порошкообразная щелочная масса, которая при обработке водой дает едкий натр и прежнюю алкогольную жидкость. Если часть жидкости превратить в алкоголят натрия, то остающаяся часть при охлаждении затвердевает значительно легче и даже при обыкновенной температуре может сохранять кристаллическую форму.[1]
— Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886
Маслообразный продукт, полученный тем или другим способом, промывается водой, высушивается взбалтыванием сначала с поташом или хлористым кальцием, а потом ― с фосфорным ангидридом, и подвергается кипячению с металлическим натрием в колбе с обратным холодильником. При этом уходит чрез холодильник некоторое количество неуплотненного изобутилена, который был растворен в массе жидкого углеводорода; натрий сначала синеет на поверхности, потом покрывается буроватой корой; наконец, после 2-3 часов кипячения, он обнаруживает металлическую яркоблестящую поверхность <и тогда очистка окончена>. Слитый с него углеводород подвергается повторенным дробным перегонкам, посредством которых легко выделяется самая большая часть его с точкой кипения 102-104°, и остается некоторое количество более уплотненных углеводородов с высшей точкой кипения.[1]
— Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886
Вещество обладает запахом, похожим на запах винного спирта и одновременно напоминающим запах камфоры, оно легче воды и довольно легко смешивается с последней, имеет жгучий и ароматичный вкус. ― Металлический натрий действует на него постепенно, причем выделяется газ, и образуется белая порошкообразная щелочная масса, которая при обработке водой дает едкий натр и прежнюю алкогольную жидкость. Если часть жидкости превратить в алкоголят натрия, то остающаяся часть при охлаждении затвердевает значительно легче и даже при обыкновенной температуре может сохранять кристаллическую форму.[1]
— Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886
Состав атмосфер может быть очень разнообразным для существ с лёгкими. Не кислород один дает энергию: натрий горит в углекислом газе и хлоре. Таких примеров химия может дать множество. Наконец, и у нас на Земле есть существа, живущие в углекислоте, не нуждающиеся в кислороде (анаэробные). На миллионе миллиардов планет одного нашего Эфирного острова столько разнообразия, столько творчества, что возможно то, что никак теперь себе не может представить самый гениальный человеческий ум.[3]
Тонкими платиновыми щипчиками взял он маленький кристаллик соли и сунул в пламя горелки. Бесцветное пламя сразу перестало быть бесцветным. Как только попала в него поваренная соль, оно разгорелось ярче и пожелтело. А комнату наполнил удушливый запах хлора. Этому запаху Бунзен не удивился. Ведь поваренная соль состоит из двух веществ: хлора и натрия. Вот она и распалась на свои составные части в жарком пламени горелки, и хлор растекся по комнате. Но почему же пламя из бесцветного сделалось желтым? Что окрасило его в желтый цвет — газ хлор или металл натрий? Чтобы узнать это, Бунзен решил повторить опыт, но только вместо поваренной соли взять вещества, в которых будет натрий, а хлора не будет, — например, соду, глауберову соль, бромистый натрий. Если пламя и при этих опытах окрасится в желтый цвет — значит, все дело в натрии. Так и оказалось: и от соды, и от глауберовой соли пламя сразу пожелтело.[4]
Что же обнаружили Жансен и Локьер в спектре солнечных выступов? Прежде всего им обоим бросились в глаза яркие линии водорода: красная, зелено-голубая и синяя. Но, кроме этих трех линий, в спектре оказалась еще одна линия — желтая. Что значит эта линия, ни Жансен, ни Локьер никак не могли понять. Она расположена довольно близко от того места спектра, где должна была бы лежать желтая линия натрия. Близко, но не совсем в том месте, — значит, это не натрий. Откуда же эта линия? Ни одно из веществ, известных химикам того времени, не имело ее в своем спектре. Жансен и Локьер долго размышляли и наконец пришли к выводу, что неизвестная линия, которую они назвали линией D3, принадлежит какому-то особому небесному веществу. Очевидно, на Земле его нет, оно существует только на Солнце, за полтораста миллионов километров от нас. И поэтому Локьер решил назвать новое, найденное на Солнце вещество именем самого Солнца — «гелий».[4]
Разница в том, что в случае пламени получаются светящиеся линии на темном фоне, а от Солнца, наоборот, ― черные линии на блестящем фоне спектра. В пламени соль распадается на хлор и натрий, светится натрий. Естественно предположить, что черные D-линии на Солнце вызываются также парами натрия. Действительно если на пути непрерывного спектра, например от лампочки накаливания, поместить сосуд с парами металлического натрия, то области, соответствующие D-линиям, поглотятся; мы искусственно получим фраунгоферовы линии на фоне сплошного спектра. Стало быть, пары натрия способны и поглощать и излучать D-линии; осторожнее можно сказать, что в парах натрия атомы (например, сравнительно холодного пара) бедны энергией и способны поглощать энергию от света или при столкновениях с другими атомами. Но, поглотив кванты энергии D-линий, атомы становятся «возбужденными», больше этого излучения не поглощают и, наоборот, через некоторое время отдают захваченную энергию в виде света. Иными словами, в накаленных парах соли есть нормальные, поглощающие атомы натрия и возбужденные, уже поглотившие и затем светящиеся. В парах каждого элемента теми или иными способами можно возбудить спектры, состоящие из отдельных тонких линий.[5]
— Сергей Вавилов, «Глаз и солнце. О свете, солнце и зрении», 1941
Несколько позднее Яблочков перешёл к элементам, в которых вместо угля применялся натрий или другие щелочные металлы. Эти элементы не требовали присутствия жидкости и были названы Яблочковым «сухими элементами» в более точном значении этого слова, чем современные нам «сухие батарейки», знакомые каждому радисту, так как в последних имеются опилки, пропитанные электролитическим раствором. Действие сухих элементов Яблочкова основано на окислении натрия при комнатной температуре. Натрий, служащий катодом, отделён от пористого угля или от какого-либо другого пористого проводника пластинкой пористого изолятора. Воздух, окисляющий натрий, проникает к последнему через пористый анод и пористый изолятор. Задняя поверхность натриевой пластинки покрыта слоем лака, препятствующим непосредственному окислению её воздухом. В руках Яблочкова элемент с натрием прошёл несколько различных модификаций. Опыты с натриевыми элементами в Париже в 1884 году чуть ли не стоили Яблочкову жизни, так как во время этих опытов от воспламенения водорода произошёл пожар. Яблочков стал задыхаться и уже лежал без чувств, когда к нему пришли на помощь.[17]
Появились реакторы, в которых избыточное тепло отводилось расплавленными металлами, в первую очередь натрием и калием. Но по сравнению с этими металлами у лития много преимуществ. Во-первых, он легче. Во-вторых, у него больше теплоемкость. В-третьих, ― меньше вязкость. В-четвертых, диапазон жидкого состояния ― разница между температурами плавления и кипения у лития значительно шире. Наконец, в-пятых, коррозионная активность лития намного меньше, чем натрия и калия. Одних этих преимуществ было бы вполне достаточно для того, чтобы сделать литий «атомным» элементом.[18]
Сохранившееся до сих пор в медицине средневековое название соляной кислоты ― acidum muriaticum. Сторонником «окиси мурия» был поначалу и великий английский химик Гемфри Дэви, который в 1807 году разложил электрическим током поваренную соль на щелочной металл натрий и желто-зеленый газ. Однако спустя три года, после многих бесплодных попыток получить мурий, Дэви пришел к выводу, что газ, открытый Шееле, ― простое вещество, элемент, и назвал его chloric gas или chlorine (от греческого желто-зеленый). А еще через три года Ж. Гей-Люссак дал новому элементу более короткое имя ― хлор.[19]
3 января 1959 года в небе появилась комета. Не обычная комета ― искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение натриевой кометы позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля ― Луна. Это было первое космическое применение элемента № 11.
По распространенности на нашей планете натрий занимает шестое место среди всех элементов. Природные соединения натрия ― это полевые шпаты и каменная соль, криолит и селитра, мирабилит и бура, нефелин и ультрамарин. И не удивительно, что с соединениями натрия наши предки познакомились очень давно, питекантропу хлористый натрий был так же необходим, как и современному человеку. В Ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употреблялось, по современной терминологии, как моющее средство. Скорее всего, «нетер» ― это просто сода, углекислый натрий, который образовывался в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом же веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы ― Аристотель, Диоскорид, а древнеримский историк Плиний Старший, упоминая это вещество, называл его уже «нитрум». (Как это часто бывает, в конце концов возникла путаница, и в XVI веке термином «нитрум» обозначали селитру ― азотнокислый натрий. У арабских алхимиков вместо «нитрум» употреблялся термин «натрон».[10]
В 1890 году был разработан электролитический способ получения элемента № 11. По существу это был перенос в промышленность опыта восьмидесятилетней давности ― опыта [[Гемфри Дэви]|Дэви]]. Электролизу подвергали расплав едкого натра, только источники энергии были уже иные ― более совершенные, чем вольтов столб. Спустя 34 года американский инженер Д. Даунс принципиально изменил процесс электролитического получения натрия, заменив щёлочь гораздо более дешевой поваренной солью. С этого времени поваренная соль постепенно вытесняла щелочь из натриевого производства, и теперь практически весь натрий получают из NaCl. Дешевле стала и электроэнергия. Все это, конечно, не могло не сказаться на стоимости элемента № 11. Если в 1890 году килограмм натрия стоил 4, 5 доллара, то в 1953 ― всего лишь 35 центов. О масштабах мирового производства элемента № 11 можно судить по таким цифрам: 1913 год ― 6000 тонн, 1952 год (без СССР) ― 140 000 тонн, 1966 год (тоже без СССР) ― более 180 000 тонн натрия.[10]
Металлический натрий ― и твёрдый, и жидкий ― очень хорошо проводит и передает тепло. На этом основано его применение в качестве теплоносителя. Такую роль натрий выполняет в довольно многих химических производствах (когда нужен равномерный обогрев с температурой 450-650°C), в машинах для литья под давлением, в клапанах авиационных двигателей, в атомных реакторах. Для атомной техники важно также, что натрий почти не захватывает тепловые нейтроны и не влияет на ход цепной ядерной реакции. Нельзя забывать ещё об одном важном применении натрия. Как один из самых активных восстановителей элемент №11 используют для получения некоторых редких металлов, например циркония.[10]
Тревогу вызывает и нарушение баланса натрия и воды в организме космонавтов. Возможны два варианта таких нарушений: задержка натрия и воды при развитии отёчности или, наоборот, потеря воды, вызванная мышечной слабостью и нервными расстройствами. В первом случае сдвиг можно сгладить уменьшением количества натрия в пище и приёмом хлористого калия. Однако пониженное потребление солей натрия способствует задержке электролитов и воды в тканях. Поэтому следует иметь в резерве вещества, стимулирующие выведение Na+ и воды и задерживающие в организме К+.[11]
Я потом предложил развитие метода «искусственной кометы» ― использовать в качестве «рабочего вещества» вместо натрия литий. Такой же оптический эффект можно было получить, испаряя в десятки раз меньше вещества. А цвет литиевой «кометы» должен был быть багрово-красный. Космические корабли стали бы похожи на трассирующие пули! Ничего из этого не вышло ― никто этим серьезно не заинтересовался. Тогда же я предложил в качестве «рабочего вещества» стронций и барий, подчеркнув богатые возможности этого метода для исследования земной магнитосферы. Через много лет в ФРГ были весьма успешно осуществлены эти эксперименты.[20]
В результате осмоса выравниваются концентрации раствора по обе стороны мембраны. Активный транспорт в организме, в частности, используется в так называемом натрий-калиевом насосе, который извлекает ионы натрия из клетки и накачивает ионы калия в нее, используя для этого энергию АТФ. Таким образом, клетка является открытой термодинамической системой, осуществляющей обмен веществом и энергией с окружающей средой, но сохраняющей определенное постоянство внутренней среды.[21]
— Владимир Горбачев, «Концепции современного естествознания», 2003
Экскурсия на «Мондзю» была очень интересная, и очень хорошо организована. Нам всем выдали карманные радиостанции, так что экскурсовода было слышно хорошо из любого места. Нас водили в точку аварии, к сплетению трубопроводов второго контура, где была протечка и трёхчасовой натриевый пожар. Два с половиной часа они не останавливали реактор(!) А сгорело 300 кг натрия ― и, в общем-то, ничего не произошло. Так, стальной пол покоробился, а бетону хоть бы что! Реактор стоит на морском курорте, в пляжной зоне, чудесное место, лазурный океан ― давно я не видал моря, даже взгрустнулось маленько.[14]
А в школе весело было… Сидим однажды на уроке химии, училка опыты с натрием показывает. Он, говорит, в воде взрывается. Ерёма, мой приятель, оборачивается:
― Пи.., ― говорит.
― Надо будет проверить, ― говорю. Заприметили, куда она банку спрятала, и после уроков стащили. Натрий там в керосине лежал. Из туалета всех выгнали, бросили кусок натрия в унитаз, и дверь закрыли. Ждём, ждём ― не взрывается. Ерёма говорит: «Напиз…!» Дверь дёрг! Как трахнет! Четыре унитаза, как ветром сдуло. И окна голые, без единого стекла.[16]
С таким механическим синтезом никакого сходства не носит тот синтез, который обнаруживает свойства иных порядков сравнительно с свойствами синтезируемых понятий (как, например: яд хлор, соединенный с ядом натрием, образует хлористый натрий, поваренную соль, безвредность которой не может быть мыслима в синтезируемых понятиях о хлоре и натрии).[2]
Из отходов производства монет Власов изготовлял хорошие чернила, ваксу. Власов одним из первых вслед за англичанином Дэви получил электролитическим методом, улучшенным им, металлические калий и натрий и подробно изучил их свойства. Изучал он и взаимодействие металлических щелочей с водой; в этих опытах ему помогала жена.[22]
...прошло 43 года и Вильям Сван (1828-1914) установил, что двойная жёлтая линия D в спектре пламени спиртовки возникает в присутствии металла натрия. (Его следы в составе поваренной соли почти всегда можно найти в различных веществах и в спиртовке ― тоже.) Как и многие до него, Сван не понял значения своего открытия и потому не сказал решающих слов: «эта линия принадлежит металлу натрию». К этой простой и важной мысли пришли только два года спустя (в 1859 году) два профессора: Густав-Роберт Кирхгоф (1824-1887) и Роберт-Вильгельм Бунзен (1811-1899).[9]
...спектроскоп работает как статистическое бюро: он сортирует прилетающие кванты по их величине ― по цвету ― и собирает одинаковые вместе, создавая каталог разноцветных линий. Они различны но яркости ― по интенсивности. Отчего? Да оттого, что одних квантов прибывает больше, других ― меньше. Значит, разные варианты скачков в атоме не равноценны ― случаются с разной вероятностью. (Так, в спектре натрия ярче всего горит жёлтая линия, сигнализируя, что в подавляющем большинстве натриевых атомов происходит почему-то «жёлтый скачок».) Так возникла проблема вероятностей… Боровское исследование спектра как аккорда само собой привело к недавней идее Эйнштейна.[12]
Не случайно академик Семенов, выступая как-то перед молодежью, отметил: «У настоящего ученого занятие наукой является непреодолимой потребностью, более того, подлинной страстью, которая всегда ведь романтична». Не станем более проводить рискованные параллели и искать в детских чертах сходство с тем бронзовым бюстом дважды Героя Социалистического Труда, который установлен в Саратове на пересечении улиц Н. Вавилова и Астраханской. Упомянем лишь об одной черте характера, которая проявилась очень рано: не доверять никаким авторитетам и проверять все самому. В голове юного скептика никак не укладывалась школьная премудрость, что обыкновенную поваренную соль дает соединение мягкого металла натрия и ядовитого газа хлора. Он не просит объяснить ему, как такое может случиться, он должен убедиться в этом сам. «Я у себя дома сжег кусочек натрия в хлоре, ― вспоминает академик, ― и, получив осадок, посолил им кусок хлеба и съел его. Ничего не скажешь: это была действительно соль!»[13]
— Фёдор Кедров. «Цепная реакция творчества», 1986
Отличаются от москвичей по своей «химии» финны, японцы и жители острова Ньюфаундленд у атлантических берегов Канады. И тому тоже есть причина: они едят больше, чем мы, соленой рыбы, а соль ― это натрий. Одновременно вода в этих местах содержит меньше магния, поскольку она мягкая. Любопытно получается ― в мягкой воде хорошо голову мыть, а пить лучше жесткую. Американцы заметили: в штатах с жесткой водой смертность от сердечных заболеваниях меньше. И алкоголики часто умирают от сердечных приступов возможно потому, что 80 процентов из них нуждаются в магнии. Магний не только в воде ― он в сахаре, в зерне, в крупах. И вот что еще интересно: чем меньше в организме магния, тем меньше и калия. Получается, что, наваливаясь на свежие овощи и фрукты, в которых много калия, вы автоматически повышаете и долю магния, предохраняя себя от сосудистых заболеваний. А рыбоеды в Финляндии, Японии и Канаде как раз перебирают натрия (соль) и недобирают магния, а потому чаще, чем москвичи, страдают от гипертонии. Не правда ли, все это напоминает какую-то пьесу с запутанными взаимоотношениями главных действующих лиц: натрия, магния, калия?[23]
Бородин также изучал действие металлического натрия на валериановые альдегиды и в результате открыл новое соединение — альдоль <3-гидроксибутаналь>. Однако на этом поприще уже творил французский химик Вюрц. В итоге Бородин сделал только лишь короткую протокольную заметку и… уступил Вюрцу. Дальнейшие исследования альдоля представляли огромный интерес, однако Бородин отошёл в сторону и занялся исследованиями амарина...[24]
— Сергей Болушевский, Антон Милютин, «7 научных прорывов России...», 2021
― Растворим хлористый кальций и соду в воде порознь и смешаем растворы. Кальций с углекислотой соды должен дать углекислую известь, слаборастворимую в воде, и она осядет на дно сосуда. Натрий соды соединится с хлором, освобожденным от кальция, и получится хлористый натрий, который останется в растворе; это ― поваренная соль. Мы выпарим этот раствор и получим примерно две банки соли, ― рассказывал Генри и добавил: ― Я не знаю, верно ли я определил реакции. Я химию не очень люблю. Все эти соли и кислоты, которые то разлагают друг друга, то жадно соединяются, трудно упомнить.[25]
― Вы, Ефим Федосеевич, подработайте свой доклад. Время теперь есть, тема, которой вы занимаетесь, перспективная, могут получиться интересные данные. Поищите. Попробуйте, например, применить в качестве катализатора металлический натрий, этого еще никто не делал, в литературе, во всяком случае, я ничего подобного не встречал. Ни в нашей, ни в зарубежной. А вдруг, чем чёрт не шутит…
Нехотя Лаптев начал работать с натрием, и что-то забрезжило. Правда, пока из девяти проведенных реакций нужный результат давала одна, но и то хлеб. Значит, все дело в оптимальных условиях, это ясно. Сотрудники, по крайней мере, уже завидовали.[26]
Даже на сушильном шкафу стоит горшок с традесканцией. Под тягой, за опущенной застекленной рамой ― органические растворители и агрессивные вещества (кислоты, щелочи), натрий в вазелине, ртуть в бутылке с водой, банки с цинковыми бляшками и осколками мрамора, стеклянный аппарат Киппа. Приборов тоже хватает: микроскопы, калориметр ФЭК, инфракрасный спектрометр ИКС-14, установка для люминесцентного анализа, электрические микровесы, муфельные печи, вакуумный насос, рефрактометры, всевозможные мостики, тонкая электроизмерительная аппаратура. В специальном отсеке, за тяжелой стальной дверью, экранированной свинцом, работают с радиоизотопами.[27]
По концам ― вместо гантельных шаров ― располагались как бы небольшие тарелочки шлифованными плоскостями наружу, точь-в-точь тарелки вагонных буферов. Дело это распиливалось, а внутри стальной оболочки оказывался металлический натрий. И в тарелочках, и в перемычке. Металлический натрий ― субстанция мягкая, вязкости сильно загустевшего белого мёда. Он выковыривался чем-нибудь железным, и добытые кусочки можно было бросить, допустим, в чернильницу, где натрий начинал бегать-бегать, бегать-бегать и, потихоньку раскаляясь, вовсе самоуничтожался. Чернила ― тоже. Однако, если в конце раскаливания по нему чем-нибудь стукали ― скажем, гвоздем, причем даже слегка, ― он сумбурно, неожиданно, во все стороны, разбрызгивался страшными маленькими каплями, неимоверно горячими и прожигающими одежду вместе с кожей тела. Это были простейшие опыты по окислению нестойкого металла в воздухе или в жидкости, а вот если распиленную гантельку положить в унитаз, в ту часть его, где маленьким колодцем стоит вода, точнее, погрузить гантельку в эту самую воду, то можно спокойно уходить на урок, что все и делают, включая тех, кто в продолжение школьного дня из уборной не выходит, изображая ― для домашних, ― что школу посещают, а для учителей, ― что плевать на нее хотели.[28]
Ты занавес сорвешь, разыгрывая быт,
и пьяная тоска, горящая, как натрий,
в кромешной темноте по залу пролетит.
Тряпичные сады задушены плодами,
когда твою гортань перегибает речь
и жестяной погром тебя возносит в драме
высвечивать углы, разбойничать и жечь.[30]
↑Как развивать детей одаренными? Руководство для родителей, воспитателей и педагогов. Серия: Каждой семье - одарённых детей. — М.: Издательство “Социальная защита”, 1998, 2011.
