Щёлочноземельные металлы

Материал из Викицитатника
Перейти к навигации Перейти к поиску
Образцы щёлочноземельных металлов
2
4
Бериллий
9,0122
2s2
3
12
Магний
24,305
3s2
4
20
Кальций
40,078
4s2
5
38
Стронций
87,62
5s2
6
56
Барий
137,327
6s2
7
88
Радий
(226)
7s2

Щёлочноземе́льные мета́ллыхимические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra).В случае своего открытия гипотетический 120-й элемент унбинилий, согласно строению внешней электронной оболочки, также будет отнесен к щёлочноземельным металлам.

К щёлочноземельным металлам часто относят только кальций, стронций, барий и радий, реже магний и бериллий. Однако согласно номенклатуре ИЮПАК щёлочноземельными металлами следует считать все элементы 2-й группы. Первый элемент этой группы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогами группы, в которую он входит. Второй элемент этой группы, магний, уже обладает некоторыми химическими свойствами, общими для щелочноземельных металлов, но в остальном заметно отличается от них, в частности, значительно меньшей активностью, и рядом свойств напоминает всё тот же алюминий.

Все щёлочноземельные металлы серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций). Самый тяжёлый — радий, по плотности сравнимый с германием. В целом металлы второй группы по сравнению с щелочными металлами обладают большей плотностью и твердостью.

Определения и короткие цитаты[править]

  •  

Поскольку оксиды металлов раньше назывались «землями», то эта группа металлов получила название щёлочноземельных.[1]

  Леонид Максимов, «Частицы, из которых построена Вселенная», 1956
  •  

Щёлочноземельные металлы активно взаимодействуют с кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы.[1]

  Леонид Максимов, «Частицы, из которых построена Вселенная», 1956
  •  

Замечательна склонность щелочноземельных металлов соединяться с азотом, возрастающая по мере увеличения их атомной массы.[2]

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

В отличие от солей щелочных металлов, многие из солей щелочноземельных металлов малорастворимы в воде.[2]

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

Менделеев поместил бериллий во вторую группу Периодической системы вместе с двухвалентными щелочноземельными металлами, исправив его атомный вес на 9. <...> Так бериллий, бывший первым камнем преткновения на пути Периодического закона, только подтвердил его всеобщность.[3]

  — Клара Капустинская, «Бериллий», 1967
  •  

Особенно интересны гидриды, образующиеся при нагревании кальция и его аналогов в токе сухого водорода.[4]

  Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 2), 1967

Цитаты из научной и научно-популярной литературы[править]

  •  

Уже давно известно, что сжимаемость, подобно некоторым другим свойствам элементов, находится в зависимости от порядкового номера элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева. Поэтому можно утверждать, что те или иные изменения в свойствах вещества, которые наблюдаются при высоких давлениях, зависят также и от величины его сжимаемости. Следовательно, изучение этого свойства вещества под давлением представляет первостепенную важность для физики высоких давлений. Современная методика исследования сжимаемости при высоких давлениях позволяет производить измерения до 100 тысяч атмосфер. Опыты показали, что в этом диапазоне давлений наиболее сжимаемыми оказались щелочные и щёлочно-земельные металлы.[5]

  Леонид Верещагин, «Высокие давления», 1952
  •  

Поскольку оксиды металлов раньше назывались «землями», то эта группа металлов получила название щёлочноземельных. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы — простые вещества. Это лёгкие серебристо-белые металлы. Стронций имеет золотистый оттенок, он значительно твёрже бария, барий же по мягкости напоминает свинец.
На воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защиной оксидной плёнкой. Щёлочноземельные металлы активно взаимодействуют с кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы.[1]

  Леонид Максимов, «Частицы, из которых построена Вселенная», 1956
  •  

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных металлов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих металлов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжёлых металлов, носившими прежде общее название земель.
При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще образуются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов.[2]

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

Замечательна склонность щелочноземельных металлов соединяться с азотом, возрастающая по мере увеличения их атомной массы. Уже при комнатной температуре щелочноземельные металлы медленно соединяются с азотом, образуя нитриды.[2]

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

В отличие от солей щелочных металлов, многие из солей щелочноземельных металлов малорастворимы в воде. К таким солям относятся карбонаты, сульфаты, фосфаты и некоторые другие. Во всех своих соединениях щелочноземельные металлы имеют степень окисленности +2.[2]

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

Отличие строения атома бериллия от строения атома магния и щелочноземельных элементов сказывается и на свойствах его соединений. Так, Be(ОН)2 — единственное в подгруппе основание, обладающее амфотерными свойствами. Кроме того, для щелочноземельных металлов и магния характерно образование ионных соединений, тогда как атомы бериллия обычно связаны с атомами других элементов скорее ковалентной связью, чем ионной.[2]

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

...будучи помещен в таблице между углеродом и азотом, как того требовал его атомный вес, бериллий вносил полную путаницу в закономерное изменение свойств элементов. Это было серьезной угрозой Периодическому закону. Однако Д. И. Менделеев был уверен в правильности открытой им закономерности и доказывал, что атомный вес бериллия определен неверно, что бериллий должен быть не трехвалентным, а двухвалентным элементом «с магнезиальными свойствами». Исходя из этого, Менделеев поместил бериллий во вторую группу Периодической системы вместе с двухвалентными щелочноземельными металлами, исправив его атомный вес на 9. Первое подтверждение своих взглядов Менделеев нашел в одной из малоизвестных работ русского химика И. В. Авдеева, который считал, что окись бериллия химически подобна окиси магния. А в конце семидесятых годов прошлого века шведские химики Ларс Фредерик Нильсон и Отто Петерсон (некогда бывшие самыми ярыми сторонниками мнения о трёхвалентном бериллии), повторно определив атомный вес бериллия, нашли его равным 9,1. Так бериллий, бывший первым камнем преткновения на пути Периодического закона, только подтвердил его всеобщность.[3]

  — Клара Капустинская, «Бериллий», 1967
  •  

Летучие соединения щелочноземельных металлов окрашивают пламя в характерные цвета: Ca ― в оранжево-красный, Sr и Ra ― в карминово-красный, Ba ― в желтовато-зелёный. Этим пользутся при химических анализах для открытия распознаваемых элементов.[4]

  Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 2), 1967
  •  

С металлоидами щелочноземельные металлы соединяются весьма энергично и с значительным выделением тепла. <...> Особенно интересны гидриды ЭH2, образующиеся при нагревании кальция и его аналогов в токе сухого водорода. Соединения эти имеют типичный ионный характер, причём анионом является отрицательно заряженный водород. Водой они энергично разлагаются <с выделением свободного газообразного водорода>.[4]

  Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 2), 1967
  •  

Галиды щелочноземельных металлов по свойствам делятся на две довольно резко обособленные группы. К одной относятся фториды, к другой — производные остальных галоидов. Фториды почти нерастворимы не только в воде, но и в разбавленных кислотах, а кристаллогидраты для них неизвестны. Напротив, хлориды, бромиды и иодиды хорошо растворимы в воде и из растворов выделяются в виде кристаллогидратов. Из растворов хлориды, бромиды и иодиды щелочноземельных металлов обычно выделяются с шестью (Ca, Sr) или двумя (Ba) молекулами воды. Многие из них расплываются на воздухе и хорошо растворяются в спирте.[4]

  Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 2), 1967
  •  

Наиболее простой расчёт электронных состояний фаз возможен в случае, когда размер внешней электронной оболочки одного из атомов или ионов значительно превосходит размеры электронных оболочек других атомов. Внешние электроны находятся при этом в электрическом поле ионных остатков других атомов ячейки и испытывают определенное влияние соседних ячеек. В этом случае «холодное» давление определяется в основном сжатием электронной оболочки, имеющей наибольший размер. В оксидах щелочноземельных элементов происходит перенос к атому кислорода двух электронов от щелочноземельного атома с образованием электронной конфигурации благородных газов. В галогенатах щелочноземельных элементов осуществляется перенос электронов от одного атома щелочноземельного элемента к двум атомам галогена, возможны также более сложные случаи образования внешней электронной оболочки, определяющей сжимаемость вещества.[6]

  — Борис Надыкто, «Электронные фазы твердых тел», 2001
  •  

Конечно, не все кислоты и не все металлы вступают в такие реакции <между собой с образованием соответствующих солей>. Прежде всего, металлы должны быть активными; к ним относятся щелочные и щёлочноземельные металлы (натрий, калий, кальций), магний, алюминий, цинк...[7]

  Илья Леенсон, «Превращения вещества», 2013

Цитаты из публицистики и художественных текстов[править]

  •  

Металлы щелочные и щелочноземельные занимают в ряду активности несколько особое положение. Дело в том, что они уже при обычных условиях реагируют с водой, давая щелочь и водород. А затем щелочь реагирует с солью, образуя нерастворимое основание (точнее основную соль, так как щелочь обычно оказывается в недостатке). Таким образом, эта группа металлов обычно не вытесняет менее активные металлы из водных растворов их солей.
— Но ведь можно взять неводные растворы или расплавы?
— Тогда, быть может, реакция и пойдет, но…
— Да! Я вспомнил: ряд активности здесь ни при чем! До сих пор я думал, что ряд активности позволяет предсказывать результаты любых реакций с участием металлов, но теперь вижу, что тут нужно еще учитывать и условия, при которых эти реакции осуществляются.[8]

  Герман Вольеров, «Беседы с абитуриентом», 1970

Источники[править]

  1. 1 2 3 Л. Максимов. Частицы, из которых построена Вселенная. — М.: «Юный Техник», №2, 1956 г.
  2. 1 2 3 4 5 6 Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 23-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1983 г. ― 720 стр. С. 607―609.
  3. 1 2 К. А. Капустинская. «Бериллий». — М.: «Химия и жизнь», № 2, 1967 г.
  4. 1 2 3 4 Б. В. Некрасов. Основы общей химии (в двух томах), издание 2-е, стереотипное. Том второй. ― М.: Химия, 1969 г. — стр. 313-331
  5. Л. Ф. Верещагин, «Высокие давления». ― М.: «Наука и жизнь», № 1, 1952 г.
  6. Борис Надыкто. Электронные фазы твердых тел. — М.: «Российский химический журнал», 2001 г.
  7. И. А. Леенсон, Превращения вещества. Химия. ― М.: ОЛМА-энциклопедия, 2013 г.
  8. Г. Вольеров, Беседы с абитуриентом. ― М.: «Химия и жизнь», № 1-3, 1970 г.

См. также[править]