Магний

Материал из Викицитатника
Перейти к навигации Перейти к поиску
Чистый магний
12
Магний
24,305
3s2

Ма́гний (лат. Magnesium; обозначается символом Mg) — элемент второй группы, третьего периода периодической системы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы) с атомным номером 12. Как простое вещество магний представляет собой лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью, на воздухе активно окисляется, реагирует с влагой и кислородом. Температура плавления: 650 °C, температура кипения: 1090 °C. Из-за высокой химической активности магний в свободном виде в природе не встречается. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.

Магний — один из самых распространённых элементов земной коры, на его долю приходится 1,95 % массы земной коры. Большие количества магния находятся в морской воде виде раствора солей. В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари назвали её «горькой солью», а также «английской» или «эпсомской солью». Минерал эпсомит представляет собой кристаллогидрат сульфата магния и имеет химическую формулу MgSO4 • 7H2O.

Магний в научной и научно-популярной литературе[править]

  •  

Для того, чтобы обнаружить присутствие углерода в углекислоте, необходимо отнять у нее кислород. Этого можно достигнуть, заставив кислород соединиться с каким-нибудь телом, обладающим еще большим к нему сродством. Таков, например, металл магний, проволока из которого сгорает, распространяя ослепительный свет. Зажигаю проволоку и опускаю ее в стеклянную банку, заключающую обыкновенный воздух; проволока сгорает, и на дно падает совершенно белая зола: это ― магнезия, соединение металла магния с кислородом. Повторяю тот же опыт, но на этот раз погружаю горящую проволоку в сосуд с углекислотой; теперь она уже вынуждена добывать себе кислород, отнимая его у углерода, и этот последний должен обнаружиться. И, действительно, на этот раз проволока горит не тихо, а с треском, как бы с целым рядом маленьких взрывов, а на стенках стеклянного сосуда осаждается черная копоть. Это ― освободившийся углерод.[1]

  Климент Тимирязев, «Жизнь растения», 1878
  •  

Немало месторождений, содержащих важные в промышленном отношении полезные ископаемые, было открыто впервые. В том числе освоены совершенно новые виды минерального сырья, которых не знала промышленность царской России. Таковы, например, месторождения калиевых и магниевых солей в Соликамском районе, месторождения бора в Северном Прикаспии, золота и олова ― в Восточной Сибири...[2]

  Анатолий Бетехтин, «Курс минералогии», 1951
  •  

Литийорганические соединения применяют там же, где и магнийорганические (в реакциях Гриньяра), но соединения элемента № 3 ― более активные реагенты, чем соответствующие гриньяровские реактивы.[3]

  Геннадий Диогенов, «Литий», 1969
  •  

Ган, впоследствии профессор, выдающийся химик своего времени, скатывал из пиролюзита шарики, добавляя к руде масло, и сильно нагревал их в тигле, выложенном древесным углем. Получались металлические шарики, весившие втрое меньше, чем шарики из руды. Это и был марганец. Новый металл называли сначала magnesia, но в то время уже была известна белая магнезия ― окись магния. Поэтому металл переименовали в magnesium ― это название и было принято Французской комиссией по номенклатуре в 1787 году. Но спустя двадцать лет, в 1808 году, Г. Дэви выделил магний ― элемент белой магнезии, которому название magnesium подходило больше. Во избежание путаницы марганец стали называть manganium, производя это слово от греческого названия пиролюзита.[4]

  — Алексей Гусовский, «Марганец», 1970
  •  

Или другой пример. Магний к числу тугоплавких металлов не отнесешь, 651° C ― далеко не рекордная температура плавления. Олово плавится при еще более низкой температуре ― 232° C. А их сплав ― соединение Mg2Sn имеет температуру плавления 778° C. Тот факт, что элемент № 50 образует довольно многочисленные сплавы такого рода, заставляет критически отнестись к утверждению, что лишь 7% производимого в мире олова расходуется в виде химических соединений.[5]

  Белла Скирстымонская, «Олово», 1970
  •  

На северо-западе США есть «Долина Духов», названная так индейцами потому, что все произрастающие в ней растения ядовиты для человека и животных. Белые поселенцы, с пренебрежением отнесшиеся к этой легенде, тяжело заболели. Лишь потом выяснилось: в почве долины повышенное содержание селена, который, будучи близок по химическим свойствам к сере, усваивается растениями, причем получаются белки, содержащие селен вместо серы. Такая замена не влияет или мало влияет на произрастание растений, но вызывает серьезные заболевания животных и человека, использовавших эти растения в пищу. На некоторых почвах магний может заменяться в растениях бериллием, кальцийстронцием, что также делает эти растения непригодными для пищи.[6]

  Александр Фёдоров, «Геологические парадоксы», 1976
  •  

Магний относится к числу металлов, промышленное использование и производство которого стало развиваться около ста лет назад. Основными его достоинствами являются сравнительно низкая плотность (1,74 г/см куб.), удовлетворительная устойчивость в воздухе и некоторых других средах, высокая активность в качестве восстановителя в химических процессах, а также хорошая способность сплавляться с другими металлами. Чистый металлический магний используется в основном в качестве легирующей добавки в сплавах на основе алюминия, титана и некоторых других металлов. В черной металлургии магний довольно широко применяется для глубокой десульфурации чугуна и стали, а также для улучшения свойств чугуна путем сфероидизации графита. Кроме того, магний является незаменимым восстановителем, в первую очередь в производстве титановой губки. Магниевые сплавы широко используются в современной технике, в первую очередь, благодаря низкой плотности, что позволяет существенно снизить вес изделий и конструкций. Например, разработанные в последние годы промышленные магниевые сплавы, содержащие литий, имеют плотность 1,35-1, 6 г/см куб. при достаточно высоких прочностных свойствах и хорошем модуле упругости. Кроме того, сплавы магния химически устойчивы в щелочах, минеральных маслах, фторсодержащих газовых средах. Из-за высокого электрического потенциала эти сплавы используются в качестве протекторов при электрохимической защите стальных конструкций от коррозии в морской воде и подземных сооружениях.[7]

  Лазарь Рохлин, «Конкурент алюминия», 2003
  •  

При определенном соотношении цинка и магния увеличение содержания меди в сплаве приводило к тому, что одновременно повышались прочность, пластичность, коррозионная стойкость и вязкость разрушения. Вот на этом основании мы смогли создать группу очень хороших высокопрочных алюминиевых сплавов ― В95, В96ц3 и особо прочный В96ц. Звонок от Андрея Николаевича Туполева, разговор в его обычной манере:
― Слушай, ты наверняка бьешь баклуши вместо того, чтобы работать. Давай, приходи ко мне.
― Слушаюсь, Андрей Николаевич, через десять минут буду.[8]

  Иосиф Фридляндер, «Алюминиевые сплавы в авиаракетной технике», 2004
  •  

ВИАМ стал родоначальником серии сплавов пониженной плотности. Это совершенно новый класс материалов, содержащих литий. Первый такой сплав создал академик И. Н. Фридляндер со своими учениками еще в 60-х годах ― на четверть века раньше, чем где-либо в мире. Его практическое использование, правда, поначалу было ограничено: такой активный элемент, как литий, требует особых условий выплавки. Первый промышленный алюминиево-литиевый сплав (его марка 1420) был создан на основе системы алюминий ― магний с добавлением 2% лития. Его использовали в КБ А. С. Яковлева при строительстве самолётов вертикального взлета для палубной авиации ― именно для таких конструкций экономия веса имеет особое значение. Як-38 эксплуатируется до сих пор, и никаких нареканий к сплаву нет. Более того. Оказалось, что детали из этого сплава обладают повышенной коррозионной стойкостью, хотя алюминиево-магниевые сплавы и сами по себе мало подвержены коррозии. Сплав 1420 можно сваривать. Это его свойство использовали при создании самолета МиГ-29М. Выигрыш в весе при строительстве первых опытных образцов самолета за счет пониженной плотности сплава и исключения большого количества болтовых и клепочных соединений достигал 24%![9]

  Александр Жирнов, «Крылатые металлы и сплавы», 2007

Магний в публицистике и художественной прозе[править]

  •  

Я целые дни с утра до ночи работаю в химической лаборатории, варю, жарю, кипячу, выпариваю. Вчера доварился до рвоты. Нужно было осадить окись магния сернистым аммонием. Я позабыл прилить аммиаку, от этого стал выделяться сернистый водород в таком количестве, что я, едва вдохнувши его, сейчас же вспомнил Фридриха. Передай поклоны Селиванову, иже во святых отцу нашему купчине Митрофанию и злочестивой жене Его Людмиле со чады и со всеми яже с ними.[10]

  Александр Чехов, Письма Антону Павловичу Чехову, 1879
  •  

На курсе был парень с недостатком речи: ко всем согласным, кроме шипящих, привязывалось «х» ― последствие волчьей пасти в младенчестве. Для обычного, разговорного общения ― легкие помехи, не больше. Но на экзаменах или на таких зачетах, как анализ, он сводил артикуляцию до уровня невоспринимаемого и непереносимого. Подходил с листочком к преподавателю и, не выпуская из рук, произносил: «Хахий, хахий, хахий и хохий». Это должно было значить «калий, натрий, магний и кобальт». Это могло значить «кальций, барий, кадмий и молибден». Даже на купрум и висмут годились хахий и хохий.[11]

  Анатолий Найман, «Славный конец бесславных поколений», 1994
  •  

Суханов действительно ровно неделю назад неожиданно оказался собственником двух вагонов с металлом ― что там было он толком и не знал, этим занимался Крамской. Кажется, не то магний, не то вольфрам ― во всяком случае, металл очень ценный и очень дорогой. И, что самое главное, «чистый». Проверка, произведенная аналитическо-информационной службой «Города», показала, что вагоны эти и в самом деле не ворованные ― очередная уродливая гримаса так называемой конверсии, под видом которой за бесценок продавалось имущество Российской армии.[12]

  Андрей Белозёров, «Чайка», 2001
  •  

― А под животом у Кастрюльца полыхнул белым пламенем весь какой есть магний самолётной свалки и запенился весь карбид, брошенный во все школьные чернильницы, чтобы впредь в целой жизни такую ошеломительную панику в своем теле больше никогда не почувствовать. Потом, когда он плелся домой, ему казалось, что из туловища что-то исчезло ― не то кишка, не то глист вышел.[13]

  Асар Эппель, «Кастрировать Кастрюльца!», 2002

Магний в поэзии[править]

  •  

Последнее, что я чувствую ―
Эротические комбинации.
Магией не излечусь твоей,
Магний, от галлюцинаций![14]

  Хрисанф, «Небо усталостью стиснуто...», 1913
  •  

Рождественские едут ёлки,
Полозья рельсами звенят,
И бестолковые (что ― в толке)
Трамваи чешут свой канат.
Фиалковый шипучий магний
Обронит одуванчик. Ты
С дивана (розовая, ангел)
Не встанешь: нет тебе фаты.[15]

  Владимир Нарбут, «Рождество», 1917
  •  

Мигают звезды теософий
Из неба кубового в вой;
Провеял кризис философий,
Как некий гейзер снеговой:
Так в ночи вспыхивает магний,
Бьет электрический магнит;
И над поклонниками Агни,
Взлетев, из джунглей заогнит…[16]

  Андрей Белый, «Первое свидание», 1921
  •  

он ждёт; и всё зримое в мире
только ― высокий забор,
жестянка в траве и четыре
дула, смотрящих в упор.
Так ждал он, смеясь и мигая,
на именинах не раз,
чтоб магний блеснул, озаряя
белые лица без глаз.[17]

  Владимир Набоков, «Расстрел», 20 декабря 1927
  •  

Лето. Ливень. Тоска. Я один. Гром скрежещет по жести.
Магний молний и взрывов, рулады и трели сирен.
Выход наглухо заперт: в бою остаются на месте.
В сердце кровь передвинулась влево: я чувствую крен.

  Георгий Шенгели, «Припадок», 1929
  •  

То прячусь в сторонке
Под стать невидимке,
То где-то на пленке
Я вспыхнул на снимке.
Казалось, что магний
Блистательно вспыхнул,
Казалось, я ахнул
И сразу же стихнул.
И сразу потухнул,
И как-то опально,
Отверженно рухнул
В какую-то спальню,[18]

  Иван Елагин, «Мой день», 1965

Источники[править]

  1. К.А.Тимирязев. «Жизнь растения» (по изданию 1919 года). — М.: Сельхозгиз, 1936 г.
  2. А.Г.Бетехтин, «Курс минералогии». — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1951 год
  3. Г. Диогенов. «Литий». — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 г.
  4. А. А. Гусовский. «Марганец». — М.: «Химия и жизнь», № 2, 1970 г.
  5. Б. И. Скирстымонская. Олово. — М.: «Химия и жизнь» № 5, 1970 г.
  6. А. С. Фёдоров. «Геологические парадоксы». — М.: «Техника — молодежи». № 6, 1976 г.
  7. Лазарь Рохлин. Конкурент алюминия. — М.: «Металлы Евразии», 3 ноября 2003 г.
  8. И. Н. Фридляндер. Алюминиевые сплавы в авиаракетной технике. — М.: «Вестник РАН», том 74, № 12, 2004 г.
  9. А. Жирнов «Крылатые металлы и сплавы». — М.: «Наука и жизнь». № 6, 2007 г.
  10. «Александр и Антон Чеховы». Воспоминания. Переписка. — М.: Захаров, 2012 г.
  11. А. Г. Найман, Славный конец бесславных поколений. ― М.: Вагриус, 1999 г.
  12. Андрей Белозёров. «Чайка». — М.: Вагриус, 2001 г.
  13. Асар Эппель. «Кастрировать Кастрюльца!». — М.: «Знамя», №6, 2002 г.
  14. Хрисанф (Лев Зак) в книге: «Поэзия русского футуризма». Новая библиотека поэта (большая серия). — СПб.: Академический проект, 2001 г.
  15. В. Нарбут. Стихотворения. М.: Современник, 1990 г.
  16. А. Белый. Стихотворения и поэмы в 2-х т. Новая библиотека поэта. — СПб.: Академический проект, 2006 г.
  17. В. Набоков. Стихотворения. Новая библиотека поэта. Большая серия. СПб.: Академический проект, 2002 г.
  18. Елагин И.В. Собрание сочинений в двух томах. Москва, «Согласие», 1998 г.

См. также[править]