Политионовые кислоты
Политио́новые кисло́ты — полимероидные соединения серы с общей формулой H2SxO6, где Соли политионовых кислот называются политионатами. Во всех анионах-политионатах содержатся цепи из атомов серы, присоединённые к концевым SO3H-группам. Названия политионовых кислот определяются по числу атомов в цепочке атомов серы: дитионовая (H2S2O6), тритионовая (H2S3O6), тетратионовая (H2S4O6) и т. д.
Многочисленные кислоты и соли этой группы имеют долгую историю, а химия систем, в которых они существуют, восходит к исследованиям Джона Дальтона, посвящённым сложным реакциям H2S с водными растворами диоксида серы (1808 г.) Такие растворы сейчас носят имя Фердинанда Вакенродера, который провёл их систематическое изучение (1846 г.)
Политионовые кислоты в определениях и кратких цитатах[править]
Политионовые кислоты неустойчивы и известны лишь в водных растворах. Соли политионовых кислот — политионаты — более устойчивы; некоторые из них получены в виде кристаллов.[1] | |
| — Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е |
| — Сергей Оленин, Герман Фадеев, «Неорганическая химия», 1978 |
Политионовые кислоты в научной и научно-популярной прозе[править]
...в процессе постепенного гидролитического распада тиосерная кислота, таким образом, частично превращается в политионовые кислоты более высокой степени oсeрнeния, гексатионовую и, возможно, другие высшие политионовые кислоты. В растворе наряду с тетратионовой кислотой присутствовала пентатионовая и гексатионовая кислоты, а в некоторых случаях обнаруживали себя и более высокие степени осернения, поскольку находящаяся в растворе тиосерная кислота частично расходуовалась на осернение уже образовавшейся пентатионовой кислоты. Нам недавно удалось доказать, что в растворах, получаемых в результате указанной реакции, присутствует октатионовая кислота. Но её количество в таких растворах весьма невелико, осернение гексатионовой кислоты, т. е. взаимодействие атомов серы в процессе увеличения длины полимерных цепей протекает ненаправленно.[3] | |
| — Игорь Яницкий, «Осернение гексатионовой кислоты», 1954 |
Иначе протекает окисление тиосульфата натрия менее сильными окислителями. Под действием, например, иода тиосульфат натрия окисляется до соли тетратионовой кислоты H2S4O6: | |
| — Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е |
Тетратионовая кислота H2S4O6 принадлежит к группе политионовых кислот. Это двухосновные кислоты общей формулы H2SxO6, где х может принимать значения от 2 до 6, а возможно и больше. Политионовые кислоты неустойчивы и известны лишь в водных растворах. Соли политионовых кислот — политионаты — более устойчивы; некоторые из них получены в виде кристаллов.[1] | |
| — Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е |
В присутствии больших количеств воды взаимодействие SO2 и H2S идёт весьма сложно: кроме свободной серы, образуется смесь сульфандисульфоновых кислот общей формулы SnO6, обычно называемых политионовыми. Атомы серы в них непосредственно связаны друг с другом, образуя цепочку. В соответствии с этим, например, тетратионовой кислоте отвечает структурная формула HO—SO2—S—S—SO2—OH. Пространственное строение иона S4O6 показано на рис. <см. выше>[4] | |
| — Борис Некрасов, «Основы общей химии» (том 1), 1965 |
При восстановлении сернистой кислоты сероводородом конечным продуктом является коллоидальная сера, но этот процесс протекает по стадиям и характеризуется образованием длинных цепочек последовательно соединённых атомов серы. Концевые группировки замыкаются через кислород с водородом. Образуются кислоты с общей формулой H2SxO6 <где x больше двух>. Их объединяют под названием политионовых.[2] | |
| — Сергей Оленин, Герман Фадеев, «Неорганическая химия», 1978 |
Политионовые кислоты находят применение в кожевенном производстве, в сельском хозяйстве — для борьбы с вредителями и в медицине в форме эмульсий и мазей для борьбы с грибковыми заболеваниями. Они могут служить слабыми окислителями и восстановителями.[2] | |
| — Сергей Оленин, Герман Фадеев, «Неорганическая химия», 1978 |
Политионовые кислоты в беллетристике и художественной прозе[править]
Добывали на этой планете медь. А еще здесь было много вулканов. И выбрасывали они при извержении в атмосферу отнюдь не кислород, не азот и даже не углекислый газ. Хотя, конечно, последний там всё же присутствовал, правда, в небольших количествах. Основными продуктами вулканической деятельности являлись серные и сернистые ангидриды, а ещё сероводород и политионовые кислоты разной степени, хм, серности. В итоге же… в итоге на планете образовались целые моря из раствора медного купороса. А поскольку цвет этого раствора перемежался оттенками от ярко-синего до бледно-голубого, то и саму планету в конце концов так и назвали – Голубой Купорос.[5] | |
| — Владимир Тимофеев, «Игрушечный мир: отдохнём по-взрослому», 2015 |
Источники[править]
- ↑ 1 2 3 Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
- ↑ 1 2 3 С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев, Неорганическая химия (для медико-биологических специальностей). — М.: «Высшая школа», 1979 г.
- ↑ И. Яницкий, И. Валанчюнас, Осернение гексатионовой кислоты. — Вильнюс: Журнал общей химии, №24 (790), вып.5, 1954 г.
- ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии (в двух томах), издание 2-е, стереотипное. Том первый. ― М.: Химия, 1968-1969 г. — стр.328-329
- ↑ Владимир Тимофеев. Игрушечный мир: отдохнем по-взрослому. — М.: Литагент, 2015 г.
