Цинковый купорос

Материал из Викицитатника
Перейти к навигации Перейти к поиску
Кристаллы гидрата сульфата цинка

Ци́нковый купоро́с, сульфа́т ци́нка, сернокислый цинк, формула ZnSO4цинковая соль серной кислоты, в нормальных условиях представляет собой бесцветный порошок, состоящий из прозрачных кристаллов без запаха, но с резким, вяжущим вкусом. В природе встречается в виде вторичного минерала, чаще всего, образующегося при окислении цинковой обманки.

Цинковый купорос в определениях и коротких цитатах[править]

  •  

Цинковой купоросъ приготовляется искуствомъ изъ сѣрныхъ цинковыхъ <присадок>, что производится наипаче въ Раммельсбергѣ близь Гослара въ Гарцѣ, и въ Швеціи. Руду, содержащую въ себѣ сѣрной цинкъ, обжигаютъ, и выщелачиваютъ ещё горячую.[1]

  Василий Севергин, «Начертаніе технологіи минеральнаго царства...», 1821
  •  

Случается, что булочники желая придать хлѣбу больше бѣлизны и рыхлости, прибавляютъ въ тѣсто небольшое количество мѣднаго или цинковаго купоросу.[2]

  Николай Шелгунов, «Вопросы русской жизни», 1868
  •  

Прежнее воззрение, которого придерживается Видеман, считает соль соединением окиси и металла с какой-нибудь кислотой и поэтому говорит не о цинковом купоросе, а о сернокислой окиси цинка.[3]

  Фридрих Энгельс, «Диалектика природы» (гл. 13), 1882
  •  

Один присяжный рассказал, как он тонул; другой рассказал, как однажды ночью он, в местности, где нет ни врачей, ни аптекарей, отравил собственного ребёнка, давши ему по ошибке вместо соды цинкового купороса.[4]

  Антон Чехов, «Сильные ощущения», 1886
  •  

Я внимательно осмотрел глаза ханши. У нее был примитивный конъюнктивит от вечного дыма и грязи. Татарин принес мою аптечку. Я промыл ханше глаза борной кислотой и закапал слабый раствор сульфата цинка и немного кокаина.
— Вылечи меня, — взмолилась ханша.[5]

  Антоний Оссендовский, «Звери, люди и боги» («Игра со смертью»), 1921
  •  

...против иностранных названий веществ часто проставлялось русское, известное на Руси и до перевода «Устава»: <...> Сульфур ― сера горючая живая. Витриолум альбум ― белый купорос...[6]

  Александр Арбузов, Краткий очерк развития органической химии в России, 1948
  •  

Цинковый купорос имеет существенный недостаток в сравнении со свинцовыми сиккативами: масла, приготовленные на цинковом купоросе, несколько медленнее высыхают.[7]

  Алексей Виннер, «Материалы масляной живописи», 1950
  •  

Сульфат цинка ZnS04. Из водного раствора выделяется в виде кристаллогидрата состава ZnS04 • 7H20 и в таком виде называется цинковым купоросом.[8]:603

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

...добавка цианидов и цинкового купороса уменьшает флотируемость (от английского float ― «плавать») сернистого цинка ― частого спутника меди в сульфидных рудах.[9]

  Виктор Станицын, «Медь», 1967

Цинковый купорос в научной и научно-популярной литературе[править]

  •  

Три рода купороса употребительны въ общежитіи: 1) купоросъ зелёный или желѣзный; 2) купоросъ синій или мѣдный; 3) купоросъ бѣлый или цинковый. Разности: a) самородный, въ видѣ бѣлой или желтоватой муки; также капельниковатый, и жилковатый съ шелковиднымъ блескомъ; b) чернильный камень. Цвѣты: бѣлый, сѣрый, жёлтый, красный, бурый и чёрный; видъ комьевъ; удобно вывѣтривается.[1]

  Василий Севергин, «Начертаніе технологіи минеральнаго царства...», 1821
  •  

Цинковой купоросъ приготовляется искуствомъ изъ сѣрныхъ цинковыхъ <присадок>, что производится наипаче въ Раммельсбергѣ близь Гослара въ Гарцѣ, и въ Швеціи. Руду, содержащую въ себѣ сѣрной цинкъ, обжигаютъ, и выщелачиваютъ еще горячую. Щёлокъ мѣшаютъ на открытомъ воздухѣ, чрезъ что разрѣшаютъ сѣрнокислое желѣзо (желѣзный купоросъ), которое въ ономъ содѣржаться можетъ, и отдѣляютъ желтую окись, происходящую отъ сего разрѣшенія. Очищенный щелокъ выпаряютъ и получаютъ охрусталованный свѣтлый цинковый купоросъ.[1]

  Василий Севергин, «Начертаніе технологіи минеральнаго царства...», 1821
  •  

...в итоге работы <питающего> элемента медный купорос разлагается на составные части, а именно на чистую медь и серную кислоту, причем медь оседает (наращивается) на положительном электроде, серная же кислота проникает сквозь поры в пористый сосуд и воздействует на цинк, образуя цинковый купорос.[10]

  Михаил Боголепов, «Элементы с медным купоросом», 1927
  •  

Цинковый купорос — белый купорос. Представляет собой сернокислый цинк ZnSO4 + 7H2O — сернокислую соль цинка. Является наиболее распространённым сиккативом, применявшимся западноевропейскими живописцами XI-XVIII вв. При введении его в масла он даёт светлые олифы; лаковые плёнки, его содержащие, не темнеют, чем выгодно отличаются от плёнок, содержащих свинцовые сиккативы. Вводится в масло обычно в виде тщательно измельчённого порошка как самостоятельно, так и в комбинациях с другими сиккативами. Цинковый купорос имеет существенный недостаток в сравнении со свинцовыми сиккативами: масла, приготовленные на цинковом купоросе, несколько медленнее высыхают.[7]:421

  Алексей Виннер, «Материалы масляной живописи», 1950
  •  

Купоросы. Так называются сульфаты меди, железа, цинка и некоторых других металлов, содержащие кристаллизационную воду. <...>
Сульфат цинка ZnS04. Из водного раствора выделяется в виде кристаллогидрата состава ZnS04 • 7H20 и в таком виде называется цинковым купоросом. Применяется при крашении и ситцепечатании, при гальваническом цинковании (в качестве главного компонента электролита), в медицине, а также служит исходным веществом для получения других соединений цинка.[8]:376, 603

  Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е
  •  

Умелым подбором реагентов можно еще при флотации частично отделить собственно медную руду от соединений других металлов. Так, добавка цианидов и цинкового купороса уменьшает флотируемость (от английского float ― «плавать») сернистого цинка ― частого спутника меди в сульфидных рудах.[9]

  Виктор Станицын, «Медь», 1967
  •  

Предположим, к примеру, что полоску из цинка наполовину опустили в раствор сульфата цинка. Известно, что цинк вступает в реакцию с раствором. Каждый атом цинка, переходя в раствор, теряет по два электрона, следовательно, на стержне накапливается отрицательный заряд. Атомы цинка, потерявшие электроны, становятся положительно заряженными. Их положительный заряд по величине равен отрицательному заряду потерянных электронов. Заряженный атом называется ионом. Итак, мы имеем: положительно заряженные ионы цинка в растворе и атомы цинка на полоске, накапливающие отрицательный заряд.[11]

  Айзек Азимов, «Популярная физика. От архимедова рычага до квантовой механики», 1969
  •  

Расскажем, для примера, как извлекают галлий из цинковой обманки ― минерала, в котором этот элемент был обнаружен впервые. Прежде всего цинковую обманку ZnS обжигают, а образовавшиеся окислы выщелачивают серной кислотой. Вместе с многими другими металлами галлии переходит в раствор. А преобладает в этом растворе сульфат цинка ― основной продукт, который надо очистить от примесей, в том числе и от галлия.[12]

  Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о галлии и его соединениях», 1970
  •  

Для реставрации и поновления красно-коричневых, кофейных поверхностей используется пропитка из цинкового купороса.[13]

  Татьяна Матвеева, «Реставрация столярно-мебельных изделий», 1988
  •  

В качестве примера рассмотрим механизм депрессирующего действия цинкового купороса на флотацию сульфидных минералов цинка.
Цинковый купорос (обычно в сочетании с содой, едким натром, сульфитом или цианидом) применятся для депрессии сфалерита при флотации свинцово-цинковых, свинцово-медных, медно-цинковых и свинцово-медных руд. <...>
Чаще цинковый купорос и цианид подают непосредственно в основную свинцово-медную флотацию. Поскольку повышенный расход цинкового купороса может вызвать понижение флотируемости сульфидов свинца, то дробная дозировка данного реагента в таких случаях позволяет улучшить показатели селективной флотации, повысить качество концентрата и извлечение в него свинца.[14]

  Александр Абрамов, Глава XI. «Обоснование закономерностей депрессирующего действия реагентов...», 2012

Цинковый купорос в публицистике и документальной литературе[править]

  •  

Случается, что булочники желая придать хлѣбу больше бѣлизны и рыхлости, прибавляютъ въ тѣсто небольшое количество мѣднаго или цинковаго купоросу. Наконецъ, и это чаще всего, кладется въ тѣсто углекислый амміакъ, кислый углекислый натръ, потомъ сода, углекислая магнезія и бура. Вещества эти, конечно, менѣе вредны, чѣмъ какой нибудь цинковый купоросъ; но тѣмъ не менѣе примѣшиваніе ихъ къ тѣсту есть все-таки поддѣлка и обманъ.[2]

  Николай Шелгунов, «Вопросы русской жизни», 1868
  •  

...далее Видеман рассказывает нам — и не один раз, а по крайней мере два раза <...>, — что вообще «coгласно новейшим опытам сама вода не разлагается»; в нашем случае дело происходит следующим oбpазом: серная кислота Н24 распадается, с одной стороны, на Н2, с другой на SO3 + O, причем Н2 и O могут при известных обстоятельствах выделяться в виде газов. Но благодаря этому изменяется характер всего процесса. Н2 в Н24 заменяется прямо двухвалентным цинком, образуя цинковый купорос ZnSO4. На одной стороне остается Н2, а на другой SO3 + O. Оба газа выделяются в той пропорции, в которой они образуют воду; SO3 соединяется с водой раствора H2O снова в Н24, то есть в серную кислоту. Но при образовании ZnSO4 развивается количество энергии, не только достаточное для вытеснения и освобождения водорода серной кислоты, но и дающее еще значительный избыток, который употребляется в нашем случае для образования тока. Таким образом цинк не ожидает того, чтобы электролитический процесс доставил ему свободный кислород, который <по устаревшим пред-ставлениям об образовании соли> <как здесь утверждается> даст ему возможность сперва окислиться, а потом раствориться в кислоте. Наоборот: он прямо вступает в процесс, который вообще становится возможным только благодаря этому вступлению цинка. Мы видим здесь, как на помощь устарелым представлениям о контакте приходят устарелые химические представления. Согласно новейшим воззрениям соль есть кислота, в которой водород замещен каким-нибудь металлом. Расматриваемый нами здесь процесс подтверждает это воззрение: прямое вытеснение водорода кислоты цинком вполне объясняет превращение энергии. Прежнее воззрение, которого придерживается Видеман, считает соль соединением окиси и металла с какой-нибудь кислотой и поэтому говорит не о цинковом купоросе, а о сернокислой окиси цинка. Но для получения в нашей цепи из цинка и серной кислоты сернокислой окиси цинка необходимо, чтобы цинк сперва окислился. Для достаточно быстрого окисления цинка мы нуждаемся в свободном кислороде. Чтобы получить свободный кислород, мы должны допустить — так как на меди появляется водород, — что вода разлагается. Для разложения воды мы нуждаемся в огромном количестве энергии. Откуда же она получается? Попросту «благодаря электролитическому процессу», который в свою очередь <есть нечто невозможное> не может иметь места, пока не стал образовываться его конечный химический продукт, «сернокислый цинк».[3]

  Фридрих Энгельс, «Диалектика природы» (гл. 13), 1882
  •  

В самом начале XVII в. переведён был на русский язык «Устав ратных, пушечных и других дел», из которого русские люди хотели узнать для Себя полезное. Интересно отметить, что против иностранных названий веществ часто проставлялось русское, известное на Руси и до перевода «Устава»: глорит ― текучая сера, перепущенная селитра и сера горючая. Сульфур ― сера горючая живая. Витриолум альбум ― белый купорос, орименит ― белый мышьяк, аква фортис ― водка крепкая, или золоторазводная, антимониум ― сурьма...[6]

  Александр Арбузов, Краткий очерк развития органической химии в России, 1948
  •  

Так или иначе, но в трактате «Триумфальная колесница антимония» дано первое в истории описание метода приготовления разбавленной соляной кислоты перегонкой поваренной соли с растворами купоросов (сульфатов железа, меди, цинка, марганца и т. п.). Этот метод был впоследствии усовершенствован известным химиком-техником Иоганном Рудольфом Глаубером, который догадался заменить водные растворы сульфатов купоросным маслом.[15]

  Александр Скундин, «Соляная кислота», 1968

Цинковый купорос в мемуарах, письмах и дневниковой прозе[править]

  •  

— Я слышал, что чужеземный нойон — великий врач, — сказал наконец хан.
— Да, я умею лечить некоторые болезни, и у меня есть с собой нужные лекарства, — ответил я. — Но сам я не врач и занимаюсь другой наукой.
Этого хан уразуметь не мог. Он простодушно полагал, что человек, умеющий лечить какую-то болезнь, — обязательно врач.
— У моей жены вот уже два месяца болят глаза, — пожаловался он. — Помоги ей.
Я внимательно осмотрел глаза ханши. У нее был примитивный конъюнктивит от вечного дыма и грязи. Татарин принес мою аптечку. Я промыл ханше глаза борной кислотой и закапал слабый раствор сульфата цинка и немного кокаина.
— Вылечи меня, — взмолилась ханша. — Не уезжай, пока не вылечишь. Мы дадим вам все — овец, молока, муки. Я лью слезы целыми днями, и мои красивые глаза, которые муж сравнивал со звездочками, стали совсем красными. Я этого просто не вынесу. Не вынесу! — Капризно топнув ножкой, она кокетливо улыбнулась мне и спросила: — Ты меня вылечишь? Да?[5]

  Антоний Оссендовский, «Звери, люди и боги» («Игра со смертью»), 1921

Цинковый купорос в беллетристике и художественной прозе[править]

  •  

Присяжные заседатели, оставленные в суде на ночь, прежде чем лечь спать, завели разговор о сильных ощущениях. Их навело на это воспоминание об одном свидетеле, который стал заикой и поседел, по его словам, благодаря какой-то страшной минуте. Присяжные порешили, что, прежде чем уснуть, каждый из них пороется в своих воспоминаниях и расскажет что-нибудь. Жизнь человеческая коротка, но всё же нет человека, который мог бы похвастать, что у него в прошлом не было ужасных минут.
Один присяжный рассказал, как он тонул; другой рассказал, как однажды ночью он, в местности, где нет ни врачей, ни аптекарей, отравил собственного ребёнка, давши ему по ошибке вместо соды цинкового купороса. Ребенок не умер, но отец едва не сошел с ума.[4]

  Антон Чехов, «Сильные ощущения», 1886

Источники[править]

  1. 1 2 3 Севергин В. М. Начертаніе технологіи минеральнаго царства, изложенное трудами Василья Севергина... Томъ первый. С. Петербургъ. При Императорской Академіи Наукъ. 1821 г.
  2. 1 2 Н. В. Шелгунов. Вопросы русской жизни. — СПб., «Дело», №12, 1868 г.
  3. 1 2 Энгельс Ф. Диалектика природы. — М.: Партиздат, 1934 г.
  4. 1 2 Чехов А. П. Сочинения в 18 томах, Полное собрание сочинений и писем в 30 томах. — М.: Наука, 1974 год — том 5. (Рассказы. Юморески), 1886. — стр.108
  5. 1 2 А. Ф. Оссендовский. Избранные сочинения. — Salamandra P.V.V., 2019 г.
  6. 1 2 А. Е. Арбузов, Краткий очерк развития органической химии в России (монография). — М.-Л: 1948 г.
  7. 1 2 А. В. Виннер. Материалы масляной живописи (под ред. И. Э. Грабаря). — М.: изд-во «Искусство», 1950 г. — 522 стр.
  8. 1 2 Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
  9. 1 2 В. Станицын. «Медь». — М.: «Химия и жизнь», № 8, 1967 г.
  10. М. И. Боголепов. Элементы с медным купоросом. — М.: «Радио Всем», № 12, 1928 г.
  11. Айзек Азимов, Популярная физика. От архимедова рычага до квантовой механики. ― М.: Центрполиграф, 2005 г. — 752 стр.
  12. Борис Горзев. Что вы знаете и чего не знаете о галлии и его соединениях (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 6, 1970 год
  13. Матвеева Т. А.. Реставрация столярно-мебельных изделий. — М.: Высшая школа, 1988 г.
  14. А. А. Абрамов. Собрание сочинений. Том 6. Флотация. Физико-химическое моделирование процессов. — М.: Горная книга, 2012 г.
  15. А. М. Скундин. Соляная кислота. — М.: «Химия и жизнь», № 9, 1968 г.

См. также[править]