У этого термина существуют и другие значения, см. Фосфор (значения).
Бе́лый фо́сфор, иногда жёлтый — аллотропная модификация элементарного фосфора, первая и главнейшая из известных, термодинамически менее стабильная, чем красный фосфор, имеет молекулярную кристаллическую решётку, формула молекулы — P4. Белый (или жёлтый) фосфор представляет собой светлое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок). По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.
Белый фосфор очень активен химически. К примеру, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией (иногда ошибочно фосфоресценцией). При взаимодействии с кислородом белый фосфор горит даже под водой. Белый фосфор не только активен химически, но и сильно ядовит, летальная доза белого фосфора для взрослого человека составляет 0,05-0,15 грамма, а при хроническом отравлении поражает кости, например, вызывает омертвение челюстей. При контакте с кожей легко самовоспламеняется, вызывая серьёзные ожоги. Под действием света или при нагревании до не очень высоких температур в безвоздушной среде белый фосфор превращается в красный.
Фосфор <(белый фосфор)> в твёрдом виде скоро жжёт, однако он, ежели в жидкой материи распущен будет, то можно им лицо и руки намазать без вреда, от чего они в тёмном месте светятся.[1]
— Михаил Ломоносов, «Волфианская экспериментальная физика, с немецкого подлинника на латинском языке сокращенная», 1745
Он долго не мог зажечь спичку о ствол берёзы. Нежная плёнка белой коры облепляла фосфор, и огонь тух.[2]
...мной даже предприняты были, вместе с Б. Ф. Рицца, более года тому назад, некоторые опыты, относящиеся к этому вопросу, а именно ― определение, при прочих равных условиях, атомного веса красного и белого фосфора...[3]
...при действии света и при обыкновенной температуре происходит медленное поверхностное изменение жёлтого фосфора в красный; но это уже другая сторона предмета, которой нам здесь нет нужды касаться...[4]
Трудно передать, что сделалось с ковалем, когда он увидал ползущего к нему Полфунта с вывернутыми веками и светящимися от фосфора лбом и подбородком.[5]
...пока что мы ― это я и еще двое командиров отделений, остаемся без званий. Правда, нам выдали компас, очень точный и удобный, светящийся ночью (с фосфором на стрелках). Я одел его на руку вместо часов, которые так мечтал приобрести...[7]
В иных местах вредные для здоровья вещества заменены другими, безвредными: так, например, <...> жёлтый фосфор при фабрикации спичек заменяется красным, неядовитым.[6]
В полутьме <мертвецкой> светились, как <белый> фосфор, бросающиеся в глаза голизною трупы неизвестных, молодые самоубийцы с неустановленной личностью, хорошо сохранившиеся и ещё не тронувшиеся утопленницы.[8]
Белый фосфор получается в твёрдом состоянии при быстром охлаждении паров фосфора <...> В чистом виде белый фосфор совершенно бесцветен и прозрачен; продажный продукт обычно окрашен в желтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. На холоду белый фосфор хрупок, но при температуре выше 15°С становится мягким и легко режется ножом.[9]:404
На воздухе белый фосфор очень быстро окисляется и при этом светится в темноте. Отсюда произошло название «фосфор», которое в переводе с греческого означает «светоносный».[9]:404
Энергия, приносимая лучами при освещении фосфора, возбуждает его атомы. Она словно растворяется в нём. А затем атом, переходя из возбужденного состояния в обычное, отдает энергию в виде свечения.[10]
— Леонид Максимов, «Частицы, из которых построена Вселенная», 1956
В течение многих часов работы у электропечи часть выделяющегося газообразного фосфора настолько пропитала мою одежду и даже ботинки, что, когда ночью я шел из университета по тёмным, не освещённым тогда улицам Москвы, моя одежда излучала голубоватое сияние, а из-под ботинок (при трении их о тротуар) высекались искры. За мной каждый раз собиралась толпа...[11]
При трении, как известно, предметы нагреваются. Когда мы чиркаем спичку о намазку коробки, выделяется тепло. Его вполне достаточно, чтобы несколько частиц красного фосфора превратились в белый. Белый фосфор очень активен, он мгновенно воспламеняется на воздухе, а воспламенившись, поджигает головку. Как сильно нагревается спичечная головка? До 1500°C![13]
— Олег Милюков, «Спички», 1967
...лучинки, смазанные таким составом, стали воспламеняться при трении о любой предмет ― ведь белый фосфор загорается уже при 50°C.[14]
— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о спичках», 1967
Входящий в состав фосфорных спичек белый фосфор ядовит и взрывоопасен, поэтому и производство, и потребление спичек были сопряжены с отравлениями и пожарами. Со временем это приняло столь катастрофические формы, что уже в 1862 году было издано распоряжение об ограничении продажи белого фосфора.[14]
— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о спичках», 1967
...самая известная модификация элемента № 15 ― мягкий как воск белый или жёлтый фосфор. Это её открыл Бранд, и благодаря ее свойствам элемент получил свое имя: по-гречески «фосфор» значит светящийся, светоносный.[15]
Церковь не раз пользовалась белым фосфором для одурачивания верующих. Известны, как минимум, два вида «чудес», к которым причастно это вещество. Чудо первое: свеча, загорающаяся сама.[11]
— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о фосфоре и его соединениях», 1968
А ведь это и верно был компас, настоящий компас с красной стрелкой, на кончике которой виднелись остатки <белого> фосфора.[16]
Фосфор <(белый фосфор)> в твёрдом виде скоро жжёт, однако он, ежели в жидкой материи распущен будет, то можно им лицо и руки намазать без вреда, от чего они в тёмном месте светятся. Холодный он весьма вязок, и равно как из серебра сделанное стекло, от химиков называемое роговая луна; щепок, будучи положен в немалой стклянке, чрез несколько дней беспрестанно свет испускает и мало или ничего темнея и легче не становится.[1]
— Михаил Ломоносов, «Волфианская экспериментальная физика, с немецкого подлинника на латинском языке сокращенная», 1745
Несмотря на классические исследования Стаса, нельзя, мне кажется, отвергать его возможность, и мной даже предприняты были, вместе с Б. Ф. Рицца, более года тому назад, некоторые опыты, относящиеся к этому вопросу, а именно ― определение, при прочих равных условиях, атомного веса красного и белого фосфора,[18] о чём я имел случай заявить Обществу.[3]
Влияние прикосновения станет понятным, если узнаем, что на всякой поверхности, ограничивающей тело, движение его частей должно претерпеть особое изменение, могущее быть подобным изменению, совершающемуся при нагревании. Очевидно, что изменение, производимое прикосновением к третьему телу, не касается существа дела о влиянии температуры, хотя и играет свою роль. Так, фосфор на своей поверхности поглощает кислород и при обыкновенной температуре, но для зажигания фосфора нужна температура выше обыкновенной. Так, желтый фосфор при обыкновенной температуре, по крайней мере в темноте, нисколько не превращается в красный фосфор. Правда, что при действии света и при обыкновенной температуре происходит медленное поверхностное изменение желтого фосфора в красный; но это уже другая сторона предмета, которой нам здесь нет нужды касаться и которая имеет свой особый интерес в теоретическом отношении, однако до сих пор в практике не оказывающем влияния.[4]
Иногда машины, дающие много пыли, покрываются колпаками, а приемы, при которых развиваются вредные газы (например, сероуглерод на резиновых фабриках), производятся в закрытых ящиках. В иных местах вредные для здоровья вещества заменены другими, безвредными: так, например, свинцовые белила кое-где заменены цинковыми (машиностроительный завод Зульцера в Винтертуре), для наводки зеркал вместо ртути употребляется серебро, жёлтый фосфор при фабрикации спичек заменяется красным, неядовитым.[6]
Пока эта мера выполнима только относительно небольшого числа веществ, без слишком чувствительного ущерба для промышленности; но где техническая наука уже теперь позволяет заменить вредное вещество безвредным, там употребление последнего должно быть сделано обязательным для фабрикантов. Это относится, например, к белому фосфору: известно, что другая модификация фосфора, так называемый красный фосфор, не имея ядовитых свойств, вполне может заменить обыкновенный фосфор, так что употреблением первого вместо второго спичечное производство может быть лишено своего вредного действия на рабочих.[6]
Вредное влияние фосфорных паров на здоровье рабочих, занятых на спичечных фабриках, а в особенности часто возникающее у этих рабочих тяжелое заболевание челюстей, известно уже более полстолетия. Известно также уже давно, что опасность заболеваний грозит не только челюстям, но и другим костям, а равно и дыхательным органам и вообще всему организму рабочего, принужденного вдыхать фосфорные пары (отчасти также и пары сернистой кислоты) на фабриках, где для производства спичек употребляется белый фосфор. Опасность начинается с изготовления воспламеняющейся массы, которая холодным или тёплым путем (при 60-70°) получается из белого фосфора с примесью гуммиарабика или клея, селитры или хлорнокислого калия и минеральных красок. При этом развивается огромное количество фосфорных паров, которые, если «лаборатория» плохо изолирована, наполняют собою все мастерские. Вполне достаточно, если воспламеняющаяся масса заключает в себе 6-8% фосфора; тем не менее еще и доныне приготовляются массы, содержащие 15-20% фосфора и более.[6]
В Баварии по распоряжению министра от 11 октября 1849 г. были уже приняты некоторые общие меры для защиты рабочих на спичечных фабриках от фосфорного некроза, а постановление министра от 8 апреля 1863 г. предписывало всем фабрикантам и мастерским, где употребляются ртуть, мышьяк, фосфор, ядовитые краски и т. д., заботиться об удалении вредных для здоровья отбросов и газов посредством тщательной чистки и вентиляции мастерских. Имперский промышленный устав 1869 г. установил затем имеющий общее значение принцип, что предприниматели обязаны завести у себя и поддерживать все те приспособления, которые, смотря по особенностям данного производства, необходимы для наивозможно лучшего охранения жизни и здоровья рабочих. Издание более подробных предписаний для отдельных производств было предоставлено союзному совету. Ввиду этого союзный совет сделал распоряжение относительно принятия надлежащих мер в заведениях, где изготовляются спички при помощи белого фосфора (11 июля 1884 г.)[6]
Законом 14 февраля 1874 г. в Дании была запрещена фабрикация таких спичек, в состав головок которых входит белый фосфор. В Дании вообще не разрешается производить, ввозить или продавать иные спички, кроме тех, которые зажигаются лишь об особо для этого приготовленные поверхности. <...>
...иногда <...> удается заменить ядовитое или вообще вредное вещество, употребляемое в том или другом производстве безвредным суррогатом без всякого ущерба для дела, но с большей пользой для рабочих. Такого рода изобретения должны были бы встречать особое сочувствие со стороны государства, которое могло бы назначить за них даже премии или другие какие-либо награды. Для рабочих на химических заводах это было бы особенно важно, так как с открытием безвредного или менее вредного суррогата употребление опасного вещества может быть запрещено законом (белый фосфор в спичечном производстве, ртуть при наводке зеркал, свинцовые белила во многих производствах).[6]
При давлении свыше 20 тысяч атм. образуется чёрный продукт, нерастворимый в CS2. Он проводит электрический ток и имеет практически ту же плотность, что и мой чёрный кристаллический фосфор. Они наблюдали частично обратное превращение в жёлтый фосфор после пребывания пробы чёрного фосфора в течение шести месяцев в запаянной стеклянной трубке; происхождение образца чёрного фосфора не было указано.[19]
— Перси Бриджмен, из примечаний к книге «Природа термодинамики», 1941
Белый фосфор получается в твёрдом состоянии при быстром охлаждении паров фосфора; его плотность 1,83 г/см3. В чистом виде белый фосфор совершенно бесцветен и прозрачен; продажный продукт обычно окрашен в желтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. На холоду белый фосфор хрупок, но при температуре выше 15°С становится мягким и легко режется ножом.[9]:404
На воздухе белый фосфор очень быстро окисляется и при этом светится в темноте. Отсюда произошло название «фосфор», которое в переводе с греческого означает «светоносный». Уже при слабом нагревании, для чего достаточно простого трения, фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты. Фосфор может и самовоспламениться на воздухе вследствие выделения теплоты при окислении. Чтобы защитить белый фосфор от окисления, его сохраняют под водой. В воде белый фосфор нерастворим; хорошо растворяется в сероуглероде.[9]:404-405
Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4. Прочность связи между атомами в этих молекулах сравнительно невелика. Это объясняет высокую химическую активность белого фосфора. Белый фосфор — сильный яд, даже в малых дозах действующий смертельно.
Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при 250—300°С, то он превращается в другое видоизменение фосфора, имеющее красно-фиолетовый цвет и называемое красным фосфором. Такое же превращение происходит, но только очень медленно, под действием света.[9]:405
Наверное, каждый знает, что белый фосфор обладает способностью светиться в темноте. Объясняется это явление просто. Энергия, приносимая лучами при освещении фосфора, возбуждает его атомы. Она словно растворяется в нём. А затем атом, переходя из возбужденного состояния в обычное, отдает энергию в виде свечения. Свечение, как и любая электромагнитная энергия, излучается определенными порциями ― фотонами. Современная физика рассматривает фотон не только как порцию энергии, но и как некоторую частицу. Откуда же берутся эти фотоны при свечении фосфора? Они словно растворены в возбуждённом атоме, находятся в нём в скрытом виде.[10]
— Леонид Максимов, «Частицы, из которых построена Вселенная», 1956
...при решении этой задачи сразу же выяснилось, что испытанный путь получения суперфосфата обработкой природных минералов серной кислотой не пригоден. Задача усложнялась: необходимо было извлечь из бедных фосфорных руд технически чистый жёлтый (или, как его иначе называют, белый) фосфор, затем сжечь его и получить фосфорную кислоту, которую уже легко переработать в удобрения. Впрочем, и чистый фосфор и фосфорная кислота находят и другие применения. Фосфор из бедных руд получают возгонкой при высоких температурах. Поэтому и сам способ назван термическим, и фосфорную кислоту, полученную из жёлтого фосфора, тоже называют термической.[20]
— Сергей Владимиров, «Богатства бедных руд», 1965
Разницей в молекулярном весе объясняется различие физических свойств у аллотропных модификаций <...> элементов. Так, существует высокомолекулярный и низкомолекулярный бор. Первый ― это мелкие кристаллы, по твердости почти не уступающие алмазу, второй ― мягкий зеленовато-бурый аморфный порошок. То же самое и у фосфора. Молекула белого или желтого фосфора ― мягкого, как воск, светящегося в темноте вещества ― построена всего из четырёх атомов, а красный фосфор ― это уже неорганический полимер. Известны высокомолекулярные и низкомолекулярные модификации серы, причем молекулярный вес полимерной эластичной серы достигает 1 500 000.[12]
Когда мы чиркаем спичку о намазку коробки, выделяется тепло. Его вполне достаточно, чтобы несколько частиц красного фосфора превратились в белый. Белый фосфор очень активен, он мгновенно воспламеняется на воздухе, а воспламенившись, поджигает головку. Как сильно нагревается спичечная головка? До 1500°C![13]
— Олег Милюков, «Спички», 1967
И фосфорные, и безопасные. Это — сесквисульфидные спички <...>. Они зажигаются при трении о любую поверхность. В состав их головки входит трёхсернистый фосфор P4S3. Он загорается почти так же легко, как и белый фосфор (температуры их воспламенения соответственно 100 и 50° C). Но в отличие от белого фосфора P4S3 не ядовит, а так как температура воспламенения у него выше, то он и не столь огнеопасен. Получают трёхсернистый фосфор сплавлением красного фосфора и серы в атмосфере углекислого газа.[14]
— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о спичках», 1967
В 1847 году немецкий химик Шреттер, нагревая белый фосфор без доступа воздуха, получил новую разновидность (аллотропную модификацию) элемента №15 ― красный фосфор, а уже в XX веке, в 1934 году, американский физик П. Бриджмен, изучая влияние высоких давлений на разные вещества, выделил чёрный фосфор похожий на графит. Таковы основные вехи в истории элемента №15.[15]
При нагревании без доступа воздуха выше 250°C белый фосфор превращается в красный. Это уже полимер, но не очень упорядоченной структуры. Реакционная способность у красного фосфора значительно меньше, чем у белого. Он не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде, не ядовит. Плотность его намного больше, структура мелкокристаллическая. Всегда содержит небольшие количества белого фосфора, вследствие чего может оказаться ядовитым. Менее известны другие, еще более высокомолекулярные модификации фосфора ― фиолетовый, коричневый и чёрный, отличающиеся одна от другой молекулярным весом и степенью упорядоченности макромолекул.[15]
Фосфор часто называют многоликим элементом. Действительно, в разных условиях он ведет себя по-разному, проявляя то окислительные, то восстановительные свойства. Многоликость фосфора проявляется и в его способности находиться в нескольких аллотропных модификациях. Пожалуй, самая известная модификация элемента № 15 ― мягкий как воск белый или жёлтый фосфор. Это её открыл Бранд, и благодаря ее свойствам элемент получил свое имя: по-гречески «фосфор» значит светящийся, светоносный.[15]
Самые известные модификации фосфора ― белая и красная, обе они используются в промышленности. Прочие разновидности элемента №15 ― фиолетовый, коричневый, чёрный фосфор ― можно встретить только в лабораториях. Но фиолетовый фосфор стал известен людям намного раньше, чем красный. Русский учёный А. А. Мусин-Пушкин впервые получил его ещё в 1797 году. В некоторых книгах можно встретить утверждение, что красный и фиолетовый фосфор ― одно и то же. Но эти разновидности отличаются не только цветом. Кристаллы фиолетового фосфора крупнее. Красный фосфор получается при нагревании белого в замкнутом объёме уже при 250°C, а фиолетовый ― только при 500°C.[21]
— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о фосфоре и его соединениях», 1968
«...Лампады над гробом господнем были уже потушены: одно слабое освещение проходило к нам из храма сквозь небольшие боковые отверстия часовни. Эта минута торжественна, все наполнилось ожиданием. Мы стояли перед отваленным от вертепа камнем. Один только митрополит вошел в вертеп гроба, куда вход не имеет дверей. Склонясь перед низким входом, он повергся на колени перед святым гробом, на котором ничего не стояло. Не прошло минуты, как мрак озарился светом. И митрополит вышел к нам с пылающим пуком свечей…» Наука уже давно объяснила это «самодельное чудо». Известно, что белый и жёлтый фосфор, находясь в воздухе, самопроизвольно загораются. «Чудо» готовится так. Кусочек фосфора растворяют в летучей ядовитой жидкости ― сероуглероде ― и в полученный раствор макают фитиль свечи или лампады. Делают это при температуре не выше 10 – 15 градусов тепла. Затем свечу переносят в то место, где намечено «явить чудо», например, помещают ее перед какой-нибудь иконой. И как только сероуглерод на фитиле испарится, фосфор самовозгорается и зажигает свечу. Можно устроить и «чудо» самовозгорания дров в костре, как об этом рассказывается в Библии.[22]
Два тела, состоящие из одних и тех же элементов, но только взятых в различных пропорциях, не обладают одинаковыми химическими свойствами. Более того. Жёлтый фосфор значительно отличается от красного. Никто из химиков не удивляется этому. Они говорят, что это зависит от молекулярного строения одних и тех же элементов. Но постоянно удивляются, замечая, что одни и те же идеи бывают не одинаковой окраски и приводят не к одинаковым практическим выводам в различных, но в общем довольно сходных по своей социальной структуре странах.[24]
— Георгий Плеханов, «Очерки по истории материализма. Гольбах», 1896
Фосфор получался в электрической печи, установленной в Московском университете на Моховой улице. Так как эти опыты проводились тогда в нашей стране впервые, я не предпринял тех предосторожностей, которые необходимы при работе с газообразным фосфором ― ядовитым, самовоспламеняющимся и светящимся голубоватым цветом элементом. В течение многих часов работы у электропечи часть выделяющегося газообразного фосфора настолько пропитала мою одежду и даже ботинки, что, когда ночью я шел из университета по темным, не освещенным тогда улицам Москвы, моя одежда излучала голубоватое сияние, а из-под ботинок (при трении их о тротуар) высекались искры. За мной каждый раз собиралась толпа, среди которой, несмотря на мои объяснения, немало было лиц, видевших во мне «новоявленного» представителя потустороннего мира. Вскоре среди жителей района Моховой и по всей Москве из уст в уста стали передаваться фантастические рассказы о «светящемся монахе»...[11]
Предшественники современной спички ― фосфорные спички были изобретены в 1831 году. Их изобретателю, французу Шарлю Сориа было тогда 19 лет. Сориа было известно, что смесь бертолетовой соли с серой взрывается при ударе. К этой смеси юный экспериментатор добавил белый фосфор. И лучинки, смазанные таким составом, стали воспламеняться при трении о любой предмет ― ведь белый фосфор загорается уже при 50°C. Сориа не удалось взять патент на изобретение ― это стоило больших денег. Поэтому через год спички были изобретены вновь немецким учителем Камерером. В Россию фосфорные спички попали впервые в 1836 году.[14]
— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о спичках», 1967
В Россию фосфорные спички попали впервые в 1836 году. Первые импортные спички продавали по фантастической цене ― не меньше рубля за сотню. <...> Цены, естественно, снизились, когда год спустя в Петербурге была открыта первая русская фабрика «по выделыванию зажигательных спичек». Через пять лет таких фабрик было уже девять (кстати, рекордное количество фабрик ― 263 ― было зарегистрировано в 1882 году). Импорт спичек сошел на нет, а отечественные спички стоили довольно дешево ― по пятаку за сотню. Входящий в состав фосфорных спичек белый фосфор ядовит и взрывоопасен, поэтому и производство, и потребление спичек были сопряжены с отравлениями и пожарами. Со временем это приняло столь катастрофические формы, что уже в 1862 году было издано распоряжение об ограничении продажи белого фосфора. Во многих странах фосфорные спички были запрещены еще в конце прошлого века; сейчас их нигде не делают.[14]
— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о спичках», 1967
Церковь не раз пользовалась белым фосфором для одурачивания верующих. Известны, как минимум, два вида «чудес», к которым причастно это вещество. Чудо первое: свеча, загорающаяся сама. Делается это так: на фитиль наносят раствор фосфора в сероуглероде, растворитель довольно быстро испаряется, а оставшиеся на фитиле крупинки фосфора окисляются кислородом воздуха и самовоспламеняются. Чудо второе: «божественные» надписи, вспыхивающие на стенах. Тот же раствор, те же реакции. Если раствор достаточно насыщен, то надписи сначала светятся, а затем вспыхивают и исчезают.[11]
— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о фосфоре и его соединениях», 1968
Изобретение спичек приписывается немецкому химику Камереру, которому в 1833 году удалось составить содержащую белый фосфор массу, легко воспламеняющуюся при трении о шероховатую поверхность. Несколько позднее был открыт неядовитый красный фосфор, и в конце 50-х годов прошлого века в Швеции стали продаваться безопасные спички, увековеченные в «уголовном» рассказе А. Чехова «Шведская спичка».[25]
— Фридрих Малкин, «Добыть огонь, себя не утруждая», 1975
Белый фосфор в мемуарах, письмах и дневниковой прозе
Я сам наводил на цель, сам составлял данные и устанавливал дальность по крану. Расчет только опускал мины в канал ствола ― производил выстрел. Восемь мин опустил Кузнецов и две Бессарабов. Командир взвода говорил, что нам присвоят звание сержантов (командирам расчетов), но пока что мы ― это я и еще двое командиров отделений, остаемся без званий. Правда, нам выдали компас, очень точный и удобный, светящийся ночью (с фосфором на стрелках). Я одел его на руку вместо часов, которые так мечтал приобрести, но по сей день не приобрел.[7]
Вдруг недалеко с края леса прозвучал контральтовый голос Вареньки, звавший Гришу, и радостная улыбка выступила на лицо Сергея Ивановича. Сознав эту улыбку, Сергей Иванович покачал неодобрительно головой на свое состояние и, достав сигару, стал закуривать. Он долго не мог зажечь спичку о ствол берёзы. Нежная плёнка белой коры облепляла фосфор, и огонь тух. Наконец одна из спичек загорелась, и пахучий дым сигары колеблющеюся широкою скатертью определенно потянулся вперед и вверх над кустом под спускавшиеся ветки березы.[2]
А Полфунта не переставал дурачиться, нагоняя страх не только на хозяев хаты, но и на Саньку. Фокуснику, однако, все это показалось недостаточным. На минутку он повернулся лицом к дверям, быстро достал из кармана серные спички, вымазал фосфором лоб и подбородок, пальцами вывернул наизнанку веки, отчего глаза его сделались действительно страшными, упал на пол и на четвереньках пополз к хозяину, не переставая визжать и корчить рожи. Трудно передать, что сделалось с ковалем, когда он увидал ползущего к нему Полфунта с вывернутыми веками и светящимися от фосфора лбом и подбородком. Перепуганный насмерть великан дрожащей рукой осенил себя крестом и полез под стол, не помня себя от ужаса.
― Цур, цур, чертяка…[5]
В полутьме <мертвецкой> светились, как <белый> фосфор, бросающиеся в глаза голизною трупы неизвестных, молодые самоубийцы с неустановленной личностью, хорошо сохранившиеся и ещё не тронувшиеся утопленницы. Впрыснутые в них соли глинозёма молодили их, придавая им обманчивую округлость.[8]
― Я проверил. По компасу.
― Ну что ты врёшь? Откуда у тебя компас?
― Откуда надо, ― ответил дошкольник и достал из кармана плоский и круглый предмет, сильно смахивающий на ручные часы. ― Отцовский.
А ведь это и верно был компас, настоящий компас с красной стрелкой, на кончике которой виднелись остатки <белого> фосфора. Дошкольник дернул рычажок, и стрелка подскочила на месте, закрутилась, выискивая север.[16]
↑ 1234567Ф.Ф.Эрисман. Избранные произведения: в 2 т. — М.: Медгиз, 1959 г.
↑ 12В. Н. Гельфанд, Дневники 1941-1943 гг. — Электронный журнал «Самиздат», 2007 г.
↑ 12Борис Пастернак. «Доктор Живаго». — М.: «Художественная литература», 1990 г.
↑ 12345Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
↑ 12Л. Максимов. Частицы, из которых построена Вселенная. — М.: «Юный Техник», №2, 1956 г.
↑ 1234Борис Горзев. Что вы знаете и чего не знаете о фосфоре и его соединениях (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 2, 1968 год
↑ 12Ю. Черкинский, Неорганические полимеры. ― М.: «Химия и жизнь», №4, 1965 г.
↑ 12О. Милюков. Спички. — М.: «Химия и жизнь», № 4, 1967 г.
↑ 12345Борис Горзев. Что вы знаете и чего не знаете о спичках (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 4, 1967 год
↑При всей анекдотичности подобных опытов с точки зрения современной химии, в конце XIX века вопрос о разном атомном весе аллотропных форм углерода и фосфора был предметом развёрнутых научных дискуссий.
↑Успехи физических наук, том 31-32. — М.: издательство Академии наук СССР, 1947 г.
↑С. Владимиров, Богатства бедных руд. — Москва: «Химия и жизнь», № 2, 1965 год
↑Борис Горзев. Что вы знаете и чего не знаете о фосфоре и его соединениях. — М.: «Химия и жизнь», № 2, 1968 год
↑В.А.Мезенцев, К. С. Абильханов. «Чудеса: Популярная энциклопедия». Том 2, книга 4. — Алма-Ата: Главная редакция Казахской советской энциклопедии, 1991 г.
↑Сакина Зейналова. Яды: вокруг и внутри. Путеводитель по самым опасным веществам на планете. — М.: Бомбора, 2022 г.
↑Плеханов Г.В. Избранные произведения и извлечения из трудов. Москва, «Мысль», 1977 г.
↑Фридрих Малкин. Добыть огонь, себя не утруждая — М.: «Техника — молодежи», № 2, 1975 г.
