Вана́дий (лат.Vanadium; обозначается символом V) — элемент5-й группы, четвёртого периода периодической системы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы пятой группы, V-B) с атомным номером 23. Как простое вещество ванадий представляет собой пластичный металл серебристо-серого цвета, покрывающийся на воздухе красивой плёнкой из оксидов ванадия, разные цвета которой обусловлены разной толщиной оксидного слоя.
Ванадий является двадцатым по распространённости элементом в земной коре. Он относится к рассеянным элементам и в природе в свободном виде не встречается.
Ванадий был открыт в 1801 году профессором минералогии из МехикоАндресом Мануэлем Дель Рио в свинцовых рудах. Он обнаружил новый металл и предложил для него название «панхромий» из-за широкого диапазона цвета его соединений, сменив затем название на «эритроний». Дель Рио не имел авторитета в научном мире Европы, и европейские химики усомнились в его результатах. Затем и сам Дель Рио потерял уверенность в своём открытии и заявил, что открыл всего лишь хромат свинца.
Я был настоящим ослом, проглядев новый элемент в бурой свинцовой руде, и прав был Берцелиус, когда он не без иронии смеялся над тем, как неудачно и слабо, без упорства, стучался я в дом богиниВанадис.[1]
— Семён Кирсанов, «Здравствуй, Робот...» (из книги «Поэма о роботе»), 1933
В технике строительства мелких морских кораблей, гидросамолётов, глиссеров нашел применение сплав, имеющий звучное название «ванадал», который состоит из алюминия и ванадия и обладает не только высокими механическими свойствами, но и отличной устойчивостью против разрушающего действия морской воды.[4]
— Пётр Таубе, «От водорода до... нобелия?», 1957
Наличие ванадия в золе нефтей, образовавшихся из останков животных и растений, свидетельствует о том, что он для отдельных видов растений и животных, живших в минувшие геологические эпохи, играл, по-видимому, большую роль в процессах жизнедеятельности, подобно железу для современных животных.[4]
— Пётр Таубе, «От водорода до... нобелия?», 1957
Ванадий — элемент, рассеянный повсюду, поэтому руды, содержащие всего один процент ванадия, считаются чрезвычайно богатыми. Для промышленного получения ванадия используют и такие руды, в которых ванадия всего 0,1%.[4]
— Пётр Таубе, «От водорода до... нобелия?», 1957
На современные животные организмы растворимые соединения ванадия действуют как сильные яды, однако опыты введения в пищу некоторым животным (свиньям, быкам и др.) незначительных количеств соединений ванадия привели к неожиданным результатам: наблюдалось повышение аппетита и необычайное ожирение животных.[4]
— Пётр Таубе, «От водорода до... нобелия?», 1957
Когда в составе первичных урановых руд много ванадия, то среди вторичных урановых минералов встречаются только ванадаты урана. В слабоокисленных ванадий- и урансодержащих рудах наблюдается раувит, а в сильноокисленных — карнотит и тюямунит.[5]:53
...свойство менять окраску отмечено еще у одного минерала. Корунд с примесью ванадия при дневном освещении имеет зелёный цвет, а при электрическом ― розовый.[6]
...новый элемент Сефстрём назвал ванадием в честь легендарной Ванадис ― богини красоты древних скандинавов.[1]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
Первым катализатором сернокислотного контактного производства была дорогостоящая платина. Её, естественно, не хватало, требовались заменители. Ими оказались пятиокись ванадия...
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
Ванадий ― один из главных легирующих элементов.
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
Ванадий, введённый в сталь, активно реагирует с кислородом и азотом, продукты этих реакций всплывают на поверхность металла жидким шлаком, который удаляется в процессе плавки.
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
...графит, идущий в атомную технику, должен быть свободным от нейтронных ядов ― малейших следов бора и ванадия.[7]
Первый сверхпроводящий сплав <...> ниобия с оловом ― был открыт в шестидесятых годах. Новые сплавы ниобия <...> уже выдерживают 120-150 тысяч эрстед, а сплав ванадия с галлием ― даже 500 тысяч.[8]
— Юрий Апгалян, «Погоня за эрстедами», 1970
...в крови голотурий содержится до 10 % ванадия, а у отдельных разновидностей асцидий концентрация этого элемента в крови в миллиарды раз превышает содержание его в морской воде.[9]
— Сергей Венецкий, «В мире металлов» (Ванадий из асцидий), 1982
Заменители ниобия ― ванадий и молибден ― являются менее эффективными и, как правило, более дорогими.[10]
— Ниобиевая сталь для качественных труб, 2004
Во время войны «поиски ванадия» были шифром, использовавшимся для поиска урановой руды, необходимой для создания атомной бомбы. (Оба элемента часто встречаются вместе в некоторых минералах...)[11]
В коллекции Музея Берцелиуса в Стокгольме находятся три дюжины пробирок с различными солями ванадия, которые удалось получить великому шведу. Среди их цветов – ярко-бирюзовый, светлый небесно-голубой, оранжевый, ярко-малиновый, каштановый, светло-коричневый, разнообразные оттенки охры, болотно-зелёный и чёрный...[11]
...для молибдена и ванадия имеются соли, где натрий входит в большем, чем два, числе паёв. Соли эти являются отвечающими ангидрогидратным полисоединениям, более богатым водными остатками, а именно. Приведенные формулы строения, разумеется, употреблены здесь не как выражения действительного распределения связи между атомами, а только лишь для более ясного указания на принцип усложнения частицы.[12]
— Александр Бутлеров, «Теоретические и экспериментальные работы по химии», 1851-1886
Весьма характерно, что кларки таких металлов, как ванадий, цезий, галлий и др., во много раз выше кларков ртути, висмута, серебра, золота и др. Но, несмотря на их весьма ценные свойства, они в человеческом быту не распространены, так как их месторождения с промышленными концентрациями в природе крайне редки.[13]
Из ванадиевой стали изготовляют автомобильные моторы, паровозные цилиндры, тормозные колодки. Если бы не ванадиевая сталь, автомобиль весил бы в два раза больше, в два раза увеличился бы расход горючего, износ покрышек, сократился срок службы дорожного покрытия. Поэтому ванадий образно и называют «автомобильным металлом».
В технике строительства мелких морских кораблей, гидросамолётов, глиссеров нашел применение сплав, имеющий звучное название «ванадал», который состоит из алюминия и ванадия и обладает не только высокими механическими свойствами, но и отличной устойчивостью против разрушающего действия морской воды.[4]
— Пётр Таубе, «От водорода до... нобелия?», 1957
Ванадий — серый, блестящий, не окисляющийся на воздухе металл, сравнительно лёгкий (пл. 6) и тугоплавкий (температура плавления 1735°C). Ванадий малоактивен, однако в порошкообразном состоянии и при нагревании энергично соединяется с кислородом, серой, хлором. Некоторые растения и животные, например асцидии, голотурии и др., извлекают ванадий из окружающей среды и накапливают его в виде гемованадина в кровяных тельцах — ванадоцитах (до 15% в золе). По-видимому, ванадиевые соединения у этих организмов принимают участие в окислительно-восстановительных процессах, в дыхании и кровотворении. Наличие ванадия в золе нефтей, образовавшихся из останков животных и растений, свидетельствует о том, что он для отдельных видов растений и животных, живших в минувшие геологические эпохи, играл, по-видимому, большую роль в процессах жизнедеятельности, подобно железу для современных животных.[4]
— Пётр Таубе, «От водорода до... нобелия?», 1957
В зоне окисления месторождений и рудопроявлений урана осадочного генезиса иногда большое развитие имеют ванадаты урана (карнотит и тюямунит). Одним из наиболее интересных районов с минерализацией такого типа является плато Колорадо. Когда в составе первичных урановых руд много ванадия, то среди вторичных урановых минералов встречаются только ванадаты урана. В слабоокисленных ванадий- и урансодержащих рудах наблюдается раувит, а в сильноокисленных — карнотит и тюямунит. Иногда наблюдается местное преобладание тюямунита над карнотитом, обусловленное высоким содержанием кальция во вмещающих осадочных породах.[5]:53
Сефстрём сделал вывод, что изумительную ковкость металлу придает присутствие в руде какого-то неизвестного элемента, содержащегося в чёрном порошке. Этот новый элемент Сефстрем назвал ванадием в честь легендарной Ванадис ― богини красоты древних скандинавов. Открытие нового элемента всегда было большой честью для учёного. Поэтому можно представить себе огорчение мексиканского минералога Андреса Мануэля Дель-Рио, который еще в 1801 году обнаружил в свинцовой руде никогда не встречавшийся прежде элемент и назвал его эритронием. Но, усомнившись в собственных выводах, Дель-Рио отказался от своего открытия, решив, что встретился с недавно открытым хромом.[1]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
...только в 1869 году, спустя 39 лет после открытия Сефстрема, элемент № 23 впервые был выделен в относительно чистом виде. Английский химик Г. Роско, действуя водородом на хлористый ванадий, получил элементарный ванадий чистотой около 96%. В чистом виде ванадий ― ковкий металл светло-серого цвета. Он почти в полтора раза легче железа, но по прочности не уступает закаленной стали. Плавится ванадий при 1919° C, кипит при 3000° C. При комнатной температуре в сухом воздухе он довольно пассивен химически, но при высоких температурах легко соединяется с кислородом, азотом и другими элементами. В соединениях ванадий проявляет четыре валентности. Известны соединения двух-, трёх-, четырёх-и пятивалентного ванадия.[1]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
В основную химическую промышленность ванадий пришёл не сразу. Его служба человечеству началась в производстве цветного стекла, красок и керамики. Изделия из фарфора и продукцию гончарных мастеров с помощью соединений ванадия покрывали золотистой глазурью, а стекло окрашивали солями ванадия в голубой или зелёный цвет. В красильном деле ванадий появился вскоре после опубликования в 1842 году сообщения выдающегося русского химика Н. Н. Зинина о получении им анилина из нитробензола. Реакция Зинина открывала новые возможности для развития производства синтетических красителей. Соединения ванадия нашли применение в этой отрасли химии и принесли ей значительную пользу. Ведь достаточно всего одной весовой части V2O5, чтобы перевести 200 000 весовых частей бесцветной соли анилина в красящее вещество ― чёрный анилин. Столь же эффективным оказалось применение соединений ванадия в индиговом крашении.[1]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
...в начале первой мировой войны химикам вновь пришлось обратиться к элементу №23. В эти годы сражающимся странам потребовались громадные количества серной кислоты. Ведь без неё невозможно получить нитроклетчатку ― основу боевых порохов. Известно, что серная кислота получается окислением сернистого ангидрида SO2 в серный ангидрид SO3 с последующим присоединением воды. Однако SO2 непосредственно с кислородом реагирует крайние медленно. Окисление сернистого ангидрида может происходить при восстановлении двуокиси азота (на этой реакции основан нитрозный способ производства серной кислоты), но более чистая и концентрированная кислота получается, если реакцию окисления SO2 в SO3 проводить в присутствии некоторых твердых катализаторов (контактный метод производства). Первым катализатором сернокислотного контактного производства была дорогостоящая платина. Её, естественно, не хватало, требовались заменители. Ими оказались пятиокись ванадия V2O5 и некоторые соли ванадиевых кислот, например Ag3VO4. Они почти с таким же успехом, как и платина, ускоряют окисление SO2 в SO3, но обходятся значительно дешевле, да и требуется их меньше. И главное, они не боятся контактных ядов, выводящих из строя платиновые катализаторы.[1]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
Ванадий ― один из главных легирующих элементов. <...> В 1905 году, на заре автомобилестроения, во время гонок в Англии одна из французских машин разбилась вдребезги. Один из обломков двигателя этой машины попал в руки Генри Форда, присутствовавшего на состязаниях. Обломок удивил будущего «автомобильного короля»: металл, из которого он был изготовлен, сочетал исключительную твёрдость с лёгкостью. Вскоре лаборатория Форда установила, что этот металл ― не что иное, как сталь с добавками ванадия. Не считаясь с затратами, Форд организовал исследования. После нескольких неудач из его лаборатории вышла ванадиевая сталь необходимого качества. Она сразу дала возможность облегчить автомобили, сделать новые машины прочнее, улучшить их ходовые качества. Снизив цены на автомобили благодаря экономии металла, Форд смог привлечь массу покупателей. Это дало ему повод сказать: «Если бы не было ванадия, то не было бы и моего автомобиля». Однако, еще за 10 лет до того, как Форд узнал о существовании ванадиевой стали, французские инженеры выплавляли ее и получали высококачественные броневые плиты.[1]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
Сталь, содержащая всего 0,2% ванадия, оказалась более прочной и вязкой. К тому же она была легче. Хромованадиевая сталь еще прочнее. Она хорошо сопротивляется удару и истиранию. Кроме того, она обладает достаточно высокой усталостной прочностью. Поэтому её стали широко применять в военной технике: для изготовления коленчатых валов корабельных двигателей, отдельных деталей торпед, авиамоторов, бронебойных снарядов. Стали, содержащие ванадий, не утратили своего значения и поныне. Элемент №23 придаёт стали такие качества, как прочность, легкость, устойчивость к воздействию высоких температур, гибкость.[1]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
...о причинах улучшения свойств стали ванадием многое известно достаточно полно и достоверно. Давно установлено, что расплавленная сталь поглощает много газов, прежде всего кислорода и азота. Когда металл остывает, газы остаются в слитках в виде мельчайших пузырьков. При ковке пузырьки вытягиваются в нити (волосовины) и прочность слитка в разных направлениях становится неодинаковой. Ванадий, введенный в сталь, активно реагирует с кислородом и азотом, продукты этих реакций всплывают на поверхность металла жидким шлаком, который удаляется в процессе плавки. Тем самым повышается прочность отливок. Оставшийся ванадий раньше других элементов взаимодействует с растворенным в стали углеродом, образуя твёрдые и жаростойкие соединения ― карбиды. Карбиды ванадия плохо растворяются в железе и неравномерно распределяются в нём, препятствуя образованию крупных кристаллов. Сталь получается мелкозернистой, твердой и ковкой. Структура ванадиевой стали сохраняется и при высоких температурах.[1]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
В ядерных реакторах графит служит замедлителем и отражателем нейтронов. И здесь предъявляются высокие требования по прочности, но кроме того, графит, идущий в атомную технику, должен быть свободным от нейтронных ядов ― малейших следов бора и ванадия.[7]
Царская Россия собственного радия не имела. Его привозили в небольшом количестве из-за границы. Но сырьё для производства радия было: нерастворимые остатки ураново-ванадиевых руд (из которых были уже извлечены уран и ванадий). Переработкой этой руды занималась частная промышленная кампания; добытый уран и ванадий она продавала за границу. Предприниматели, стоявшие во главе кампании, пытались наладить добычу радия. Для этой цели они прибегли к помощи ученика Марии Склодовской-Кюри Данича, а затем немецкого профессора Эблера. <...>
Вначале приходилось механически обогащать и измельчать руду. Затем ее обрабатывали соляной кислотой на холоду, а затем кипячением с серной кислотой; при этом в раствор переходили уран, ванадий и медь, а в нерастворимом остатке концентрировался радий вместе с барием, кремнезёмом и кальцием; содержание кремнезема достигало 50-60%.[14]
Первый сверхпроводящий сплав, сохраняющий свои свойства при напряжённости поля в несколько десятков тысяч эрстед, ― сплав ниобия с оловом ― был открыт в шестидесятых годах. Новые сплавы ниобия с добавками циркония, титана, ванадия уже выдерживают 120-150 тысяч эрстед, а сплав ванадия с галлием ― даже 500 тысяч.[8]
— Юрий Апгалян, «Погоня за эрстедами», 1970
В 1966 году Шилов показал, что ионы металлов переменной валентности образуют с азотом воздуха при низких температурах прочные комплексы, причем обычно инертный газ азот в этих условиях оказался очень активным, способным вытеснять воду и аммиак из комплексов этих металлов. Интересно, что эти комплексы металлов переменной валентности с азотом оказались очень устойчивыми. Для некоторых металлов они разлагаются лишь при температуре около 200°. Из водных растворов солей ванадия в избытке солей магния при добавлении щёлочи Шилов получил обычным методом рыхлый, хлопьевидный, аморфный осадок гидроокиси ванадия V(OH)2, содержащий ионы магния и молекулы воды в качестве лигандов (молекул и ионов, связанных с центральным ионом в комплексном соединении). При насыщении раствора азотом воздуха этот осадок оказался мощным катализатором образования гидразина H2NNH2, а при изменении некоторых условий ― непосредственно аммиака. Скорость реакции оказалась настолько быстрой, что для измерения константы скорости необходимо было работать вблизи точки замерзания воды. Во всяком случае, эта скорость была не меньше, чем скорость фиксации азота в азотобактериях.[15]
Следует отметить, что реакция получения гидразина из молекулярного азота и воды сильно эндотермична; она требует затраты более 120 ккал на грамм-моль гидразина. Откуда же восполняется такой большой дефицит энергии? Оказывается, что источником этой энергии является переход ванадия из двухвалентного в трёхвалентное состояние ― из V(OH)2 в V(ОН)3. В самом деле, для получения одной молекулы гидразина четыре атома ванадия переходят в трехвалентное состояние, и таким образом на каждый акт реакции выделяется энергии в несколько раз больше, чем это необходимо для образования гидразина из азота и воды. Удивительным оказалось то, что энергия активации реакции в целом очень мала ― порядка 10 больших калорий на грамм-моль, что и являлось причиной больших скоростей реакции при температурах, даже близких к нулю.[15]
На опыте оказалось, что на каждую образовавшуюся молекулу гидразина расходуется четыре молекулы V(ОН)2, переходящие в V(OH)3. Механизм реакции получения гидразина ещё не вполне выяснен. Скорее всего ионы магния и ионы ванадия образуют сложный каталитический комплекс, содержащий молекулы воды в качестве лигандов этого сложного комплексного соединения. Мы уже говорили, что молекулярный азот способен вытеснять воду из комплексных соединений металлов переменной валентности. Очевидно, и в данном случае на место одной или двух молекул воды встает молекула азота, внедряясь таким образом в сферу комплексного соединения ванадия. Как всегда в такого рода комплексах, все составляющие их молекулы лежат очень тесно друг к другу. При этом все валентные электроны различных молекул, входящих в сферу комплексного поля, достаточно обобщены. Поэтому достаточно небольшого «теплового» толчка (измеряемого в данном случае калориями на моль), чтобы возникли одновременно цепи реакции, которая и приведет к указанному выше процессу образования гидразина.[15]
Общей чертой хромшпинелидов, везувиана, уваровита и хлорита из массивных хромититов является присутствие в их составе небольшого количества ванадия (от следов до первых десятых мас.% V2O3). Кварц в составе родингитовых пород встречается относительно редко.[16]
— Андрей Антонов, «Минералогия родингитов Баженовского гипербазитового массива», 2003
Ванадий в публицистике и документальной литературе
Впервые ковкий ванадий был получен лишь в 1927 году. Особенно сильно ухудшают механические свойства ванадия примеси водорода, кислорода и азота. Известный немецкий химик Юстус Либих, подобно Фридриху Вёлеру, «проглядел» открытие нового элемента ― брома. Слава первооткрывателя в этом случае досталась, малоизвестному до того, французскому ученому Антуану Балару. Раздосадованный Либих не удержался от едкого замечания, что не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Вёлер же, «прозевавший» ванадий, был более объективным и никого, кроме себя в этом не винил. «Я был настоящим ослом, ― писал он своему другу, ― проглядев новый элемент в бурой свинцовой руде, и прав был Берцелиус, когда он не без иронии смеялся над тем, как неудачно и слабо, без упорства, стучался я в дом богини Ванадис.»[1]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1966
...химики Металлургической исследовательской лаборатории (США) разработали метод электролитической очистки ванадия до чистоты 99,99%. В качестве сырья использован расплавленный хлорид ванадия. Электролиз идет при 650° C в атмосфере гелия. Анодом служит сетчатый цилиндр, в который помещены брикеты из ванадия 99,5%-ной чистоты (предельная чистота ванадия, вырабатываемого в промышленном масштабе). Когда через электролит проходит электрический ток, то на вольфрамовом катоде осаждается высокочистый ванадий. Электролиз повторялся дважды. Ванадий чистотой 99,99% ― мягкий, пластичный металл, легко поддающийся механической обработке. Это делает его перспективным конструкционным материалом, в том числе и для атомных реакторов.[17]
— Борис Горзев, «Четыре девятки ― чистота ванадия», 1969
Некоторые морские растения и животные — голотурии, асцидии, морские ежи — «коллекционируют» ванадий, извлекая его из воды каким-то неведомым человеку способом. Одни учёные полагают, что ванадий, присутствующий в живых организмах этой группы, выполняет те же функции, что железо в крови человека и высших животных, т.е. помогает впитывать кислород, или, образно говоря, «дышать». Другие ученые считают, что ванадий необходим обитателям морского дна не для дыхания, а для питания. Кто из этих ученых прав, покажут дальнейшие исследования. Пока же удалось установить, что в крови голотурий содержится до 10 % ванадия, а у отдельных разновидностей асцидий концентрация этого элемента в крови в миллиарды раз превышает содержание его в морской воде.[9]
— Сергей Венецкий, «В мире металлов» (Ванадий из асцидий), 1982
Ученые заинтересовались возможностью извлекать ванадий из этих «копилок». В Японии, например, целые километры морских берегов занимают плантации асцидий. Эти животные очень плодовиты: с одного квадратного метра голубых плантаций снимают до 150 килограммов асцидий. После сбора урожая живую ванадиевую «руду» отправляют в специальные лаборатории, где из нее получают нужный промышленности металл. В печати было сообщение о том, что японские металлурги уже выплавили сталь, которая легирована ванадием, «добытым» из асцидий.[9]
— Сергей Венецкий, «В мире металлов» (Ванадий из асцидий), 1982
Водитель пытался вывезти в Эстонию кобальт и ванадий 12 января сотрудники Санкт-Петербургского РУОП совместно с работниками транспортной прокуратуры задержали на Кингисеппской таможне 30-летнего сотрудника нарвского таксоцентра. По некоторым данным, он является членом преступной организации, занимающейся нелегальным вывозом из России редкоземельных и драгоценных металлов. Задержанный оборудовал в полу автомашины «РАФ-2203» тайник, в котором было обнаружено 82 кг кобальта и 41 кг ванадия, считающихся стратегическим сырьем. Контрабандист был задержан на российско-эстонской границе при прохождении таможенного досмотра.[18]
— Олег Стулов, «Ведомости», январь 1996
По данным МЧС, в 1992 году в России на магистральных трубопроводах случилось 32 аварии, а в 2002 году ― уже 55, в 2003-м ― 48. Между тем бо́льшую надежность магистралей способны обеспечить трубы, легированные ниобием. В мире для легирования стали сорта HSLA, отличающейся низким удельным весом, высокой прочностью, повышенной термостойкостью и отличными антикоррозийными свойствами, используется более 87% производимого ниобия. Заменители ниобия ― ванадий и молибден ― являются менее эффективными и, как правило, более дорогими. Производство низколегированных ниобиевых сталей и труб большого диаметра (ТБД) из них в России пока не налажено.[10]
— Ниобиевая сталь для качественных труб, 2004
Ванадий не слишком дорогой металл, но все же раз в 50 дороже меди и ее сплавов. Когда в конце 70-х годов прошлого века заканчивалось строительство универсального спорткомплекса «Крылья Советов» на западе Москвы и архитектор комплекса (отец автора этой книги Алексей Образцов) захотел во всем здании установить красивые дверные ручки из медного сплава, вышло Указание о запрещении использования в строительстве дорогостоящих металлов, к которым отнесли и медь. Как говорили тогда, «в целях экономии». Расстроенный Алексей Сергеевич обратился к заказчикам, а «Крылья Советов» — это спортивный клуб могущественного ракетного Министерства среднего машиностроения, в просторечье Средьмаша (тогда шутили, что ракета — это средняя машина). Заказчик поинтересовался, какие именно металлы использовать нельзя, и убедился, что в Указании ничего не сказано о ванадии, да и кому бы в голову пришло упоминать этот металл в данном контексте? А в Средьмаше ванадия было навалом, и до сих пор в спорткомплексе болельщики, открывая двери, дергают за ручки из красивого тёмно-серого ванадия.[19]
— Пётр Образцов, «Мир, созданный химиками. От философского камня до графена», 2011
Загадочная природная аномалия привлекла внимание военных чиновников во время Второй мировой войны. <...> Министерство обороны США обратилось к Дональду Эбботу из Лаборатории морской биологии им. Хопкинса <...>, желая узнать, могут ли быть собраны или даже обработаны оболочники <асцидии> для <получения> экзотического металла. Правительство попыталось заинтересовать ученого тем, что ванадий нужен не для обычной брони, а для сверхсекретного атомного оружия. Считается, что Эббот занялся упомянутой проблемой, но что из этого вышло, толком неизвестно.
В ответ на вопрос об упомянутом эпизоде в жизни её мужа, вдова Эббота Изабелла, тоже работавшая в лаборатории, подтвердила в малотиражном научном издании «Новости об асцидиях», что «с подобной просьбой к Дону обращались, но он показал им количество ванадия, накапливающееся в оболочниках, оно было слишком незначительным, и, насколько я помню, на том все и закончилось». Но, возможно, истинной целью был не ванадий. Во время войны «поиски ванадия» были шифром, использовавшимся для поиска урановой руды, необходимой для создания атомной бомбы. (Оба элемента часто встречаются вместе в некоторых минералах – факт, отразившийся в названии местности Ураван в западном Колорадо, одном из мест добычи урана, где и использовалась упомянутая уловка.) Возможно, Министерство обороны хотело выяснить, не накапливают ли оболочники также и уран.[11]
Именно Берцелиус и выбрал название «ванадий» в честь Ванадис, одного из имен богини Фрейи, появляющейся в нескольких скандинавских эддах. Ванадис («дис Ванир», что в переводе означает «повелительница красивых людей») – богиня любви, красоты и плодородия. За исключением тех случаев, когда она появляется обнажённой с целью кого-то соблазнить, Ванадис облечена в яркие разноцветные одеяния и сверкает драгоценностями. <...>
В коллекции Музея Берцелиуса в Стокгольме находятся три дюжины пробирок с различными солями ванадия, которые удалось получить великому шведу. Среди их цветов – ярко-бирюзовый, светлый небесно-голубой, оранжевый, ярко-малиновый, каштановый, светло-коричневый, разнообразные оттенки охры, болотно-зелёный и чёрный – те самые краски, которые мы встречаем у оболочников <асцидий>.[11]
В породах Слюдянского комплекса установлен уникально широкий спектр минералов хрома и ванадия и хром-ванадийсодержащих соединений различных классов. Среди них впервые открытые сотрудниками Института земной коры СО РАН наталиит, хромфиллит, ванадиодравит, магнезиокулсонит, калининит, флоренсовит, батисивит, оксиванит, купрокалининит, образующие зачастую новые или наиболее полные из известных в природе изоморфные серии и ряды.[20]
— Марина Хализева, «В мире минералов пополнение», 2014
Автомобили Форда за 6900 франков. Ванадиевая сталь. Что такое ванадий? Это неважно. Сегодняшняя душа находится на уровне этих тайн. Ванадий — это перец в закуске, это укус в сладострастии. Ванадиевая сталь — это сталь перевозбуждённая. Всё должно взвинтиться, превзойти само себя. Все должно выпить последний глоток хмельнойотравы.[2]
— Позвольте мне сделать маленькую информацию, — сказал Масютин, поднимаясь со стула. И учёный сделал интересное сообщение о том, что ему удалось найти в водорослях ванадий, который употребляется в технике для придания стали особой крепости.[21]
Пути древности не наши пути, и многого они достигли, так сказать, обходным движением. Если хотите пример ― бритвы из «черной бронзы», особого сплава с редкими металлами, обладающего твердостью, близкой к вольфрамовой стали, из микенских раскопок, сделанные мастерами три тысячи лет назад. Или поднятый со дна моря, с погибшего корабля, меч из сплава, в составе которого есть ванадий и марганец.[22]
Честно говоря, я не думаю, чтобы было что-то уж очень серьезное, скорее всего какая-то ошибка не конструктивного характера… Ни в чем я не уверен, чисто интуитивно… И еще, пожалуйста, это на всякий случай, попроси Тимо, пусть он прочитает мне две странички в части реакции с ванадием. Привет, Тимо… Думаю, выкарабкаемся как-нибудь. Читай, а я буду записывать… ― Старательный человек наш Тимо. И добросовестный. Медленно читает, слоги все раздельно произносит, но и эту злополучную ванадиеву «одну десятую» тоже по слогам прочел, так, чтобы я успел записать. Очень не хотелось бы, чтобы Тимо, с его добрыми прозрачными глазами, узнал бы когда-нибудь, что вместо блокнота с карандашом я держал в руке стакан с яблочным соком из холодильника. ― Ну, всего доброго, ребята. Начинайте думать.[23]
↑ 1234567891011Б. Казаков, Е. Грузинов, Элемент № 23: ванадий (Четырежды открытый). ― М.: «Химия и жизнь», № 4, 1966 г.
↑ 12Жюль Ромэн. Собрание сочинений: В 4 томах. Том 4. Кн. 2: Люди доброй воли: Детская любовь. Парижский эрос: Романы. Перевод с французского И. Мандельштама. — М.: ТЕРРА, 1994 г.
↑ 12С. Кирсанов, Стихотворения и поэмы. Новая библиотека поэта. Большая серия. — СПб.: Академический проект, 2006 г.
↑ 123456П. Р. Таубе, Е. И. Руденко. От водорода до... нобелия? Издание второе. («Сто один...») — М.: Высшая школа, 1961 г. — 330 с.
↑ 12В. И. Герасимовский. Характерные особенности минералогии урана. — М.: Атомная энергия, №7, июль 1959 г. — с.47-56
↑Борис Горзев. Портреты камней (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1965 г.
↑ 12Д. Н. Финкельштейн, «Искусственные минералы». ― М.: «Химия и жизнь», №11, 1966 г.
↑ 12Ю. Апгалян. Погоня за эрстедами. — М.: «Химия и жизнь», № 9, 1970 год
.jpg)
_1.JPG)
