Пе́рекись водоро́да (чаще сокращённо: пе́рекись, тривиальное название) или перокси́д водоро́да — бинарное неорганическое химическое соединение водорода и кислорода с формулой H2O2, простейший представитель класса пероксидов. При стандартных условиях пероксид водорода — бесцветная сиропообразная тяжёлая жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и диэтиловом эфире. Концентрированные водные растворы пероксида водорода взрывоопасны.
Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как окислитель ракетного топлива, в том числе для привода турбонасосных агрегатов (один из первых примеров — ракета Фау-2). Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности перекись водорода также находит своё применение в качестве катализатора, гидрирующего агента и как эпоксидирующий агент.
Перекись водорода в определениях и коротких цитатах
В металлическом сосуде вода всегда получает значительное количество перекиси водорода, находящейся в растворе, и если кому-нибудь предложить выпить такую воду, то всякий скажет, что она из металлической посуды, но не потому, что в воде растворился металл, а потому, что в воде есть перекись водорода, вследствие чего она и приобретает металлический вкус.[3]
— Лев Бразоль, Публичная лекция «О гомеопатических дозах», 1887
Вымою голову перекисью водорода и стану огненный блондин.[4]
Едва он очутился на таком расстоянии от графина, что мог достать рукой, как схватывает его — и ну глотать жидкость, как ожившая лошадь!..
— Неужели перекись водорода пил?[6]
...в воздухе, под влиянием ультрафиолетовых лучей происходит образование перекиси водорода и озона. Следовательно, свет возбуждает дезинфекцирующие свойства...[7]
...если налить в склянку ртуть, а на ртуть налить перекись водорода известной концентрации, то между ртутью и перекисью водорода начнет происходить химический процесс, заключающийся в том, что перекись водорода разлагается на воду и кислород.
Первое, а может быть и единственное, что поражало в ней, — невыносимая яркость окрашенных перекисью водорода волос. Гладко прибранные на прямой пробор, они так блестели, что казались какой-то безжизненной лаковой коркой.[9]
Некоторые кислоты содержат в своем составе группировку атомов —О—О—. Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и называются пероксокислотами (старое название — надкислоты).[10]:39
В неоновых криостатах безопасно проводить такие деликатные, не терпящие тепла реакции, как прямой синтез H2O2 из жидкого озона и атомарного водорода...[13]
Химически чистая перекись водорода сама по себе не разлагается, эта реакция идет лишь в присутствии катализаторов. Иное дело, что таких катализаторов очень много...[14]
— Клавдия Севастьянова, «Уж эта перекись водорода...», 1970
...был такой случай. На одной железнодорожной станции в цистерне начала разлагаться перекись водорода. Температура быстро поднималась, грозил взрыв. Цистерну начали охлаждать, поливая водой из шланга, но это не помогало. К счастью, поблизости нашёлся химик, который знал что надо делать. Он вылил в цистерну несколько литров раствора фосфорной кислоты (а это как раз и есть один из стабилизаторов), и авария была предотвращена.[14]
— Клавдия Севастьянова, «Уж эта перекись водорода...», 1970
Если мы добавим в смесь немного концентрированной перекиси водорода, то свечение многократно усилится, и у нас получится настоящий химический фонарик.[16]:45
— Максим Биловицкий, «ThoiSoi. Химия в опытах и экспериментах...», 2021
Перекись водорода в научной и научно-популярной прозе
Регенерация тканей протекает несравненно быстрее на свету, чем в темноте. Внутриклеточная жизнь также находится в известной зависимости от света: ультрафиолетовые лучи, при посредстве образуемой ими перекиси водорода, влияют на диастазы. Воздействием перекиси водорода пытаются обя́снить влияние ультрафиолетовых лучей на молоко.[7]
Некоторые кислоты содержат в своем составе группировку атомов —О—О—. Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и называются пероксокислотами (старое название — надкислоты). Названия подобных кислот снабжаются приставкой пероксо и, если необходимо, русской числительной приставкой, указывающей число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты; например, H2S05 — пероксосерная кислота, H2S208 — пероксодвусерная кислота.[10]:39
При обработке перекисью водорода сульфид свинца <окисляется и> переходит в соль серной кислоты ― сульфат, который по цвету почти неотличим от свинцовых белил...[17]
Обеззараживание перекисью водорода. Перекись водорода в присутствии катализатора выделяет атомарный кислород, окислительное действие которого убивает бактерии. Метод обеззараживания основан на этом эффекте.[12]
В неоновых криостатах безопасно проводить такие деликатные, не терпящие тепла реакции, как прямой синтез H2O2 из жидкого озона и атомарного водорода или получение окислов фтора (O2F2, O3F2 и O4F2).[13]
Другое соединение лития с кислородом ― перекись лития Li2O2 ― в реакции между этими элементами никогда не образуется, его получают иным способом ― при взаимодействии перекиси водорода с насыщенным спиртовым раствором гидрата окиси лития. При этом из раствора выпадает <...> кристаллогидрат перекисей водорода и лития...[18]
Химически чистая перекись водорода сама по себе не разлагается, эта реакция идет лишь в присутствии катализаторов. Иное дело, что таких катализаторов очень много: ими могут служить металлические золото, серебро, платина, палладий, родий, иридий, окислы железа, марганца, кобальта, некоторые соли. Разложение перекиси водорода вызывает даже щёлочь, вымываемая из стекла; концентрированный раствор перекиси водорода может просто взорваться, если в него попадет хотя бы одна пылинка. Перекись водорода разлагается при нагревании и под действием света, и поэтому ее надо хранить в темном прохладном месте.[14]
— Клавдия Севастьянова, «Уж эта перекись водорода...», 1970
Налейте в пробирку немного только что полученного раствора перекиси водорода, опустите туда горящую лучинку, и лучинка погаснет. А теперь подсыпьте к раствору щепотку двуокиси марганца, и через некоторое время вы сможете убедиться, что в пробирке лучинка не только не гаснет, а вспыхивает ярким пламенем. Это значит, что перекись водорода разложилась и выделился кислород...[14]
— Клавдия Севастьянова, «Уж эта перекись водорода...», 1970
А вот еще один, только более красивый опыт. Попробуйте-ка, прилейте к трем-четырем миллилитрам перекиси водорода около миллилитра насыщенного на холоду раствора бихромата калия, взболтайте содержимое пробирки, и вы увидите, как оранжевый цвет раствора переходит в синий и выделяется кислород: если в пробирку опустить лучинку, то она ярко вспыхнет. [14]
— Клавдия Севастьянова, «Уж эта перекись водорода...», 1970
Исследование полученных кристаллов с помощью электронно-сканирующего микроскопа показало, что кристаллы эвлитина, выращенные в различных средах имеют тетраэдрический облик, однако, в основном это сростки кристаллов c нечетко выраженными гранями. Габитус, максимально сходный с природным, имеют образцы, выращенные в перекиси водорода.[19]
— Екатерина Марьина и др., «Выращивание кристаллов эвлитина...», 2011
Свечение люминола в среде диметилсульфоксида происходит из-за окисления люминола кислородом воздуха, при котором выделяется фотон, то есть частица света. Окисление происходит гораздо лучше в сильнощелочной среде, практически на поверхности гранул гидроксида натрия.
Чем сильнее бы взболтаем колбу, тем ярче будет светиться люминол — так он будет активнее реагировать с кислородом воздуха.
Если мы добавим в смесь немного концентрированной перекиси водорода, то свечение многократно усилится, и у нас получится настоящий химический фонарик.
Свечение люминола в среде димексида может продолжаться до одного часа, затем оно постепенно угасает. Если добавить в светящуюся смесь немного родамина Б, то цвет свечения изменится на более желтый.[16]:44-45
— Максим Биловицкий, «ThoiSoi. Химия в опытах и экспериментах...», 2021
Перекись водорода в публицистике и документальной прозе
В самом деле, очевидно ― различные соединения одного тела с другим можно рассматривать как последовательные соединения простого тела со сложным. Например, вода есть соединение водорода и кислорода; перекись же водорода можно рассматривать как соединение воды с кислородом. Но соединение простого тела со сложным можно рассматривать просто как соединение трех, четырех, пяти и т. д. простых тел. Для таких соединений химики должны принять следующие законы: всякое простое тело, соединяясь со сложным, входит в соединение в таком количестве, в каком должно входить при соединении с каждым из простых тел. То есть сложное тело играет роль простого.[1]
...совершенно ясно, что во многих цепях в самом деле могут происходить вторичные химические процессы. Вторичными они являются потому, что они потребляют часть освобожденной в первичном процессе энергии и таким образом уменьшают количество энергии, которое может быть превращено в электричество. Например выделение элементов воды в необычных формах: озона (Оз), перекиси водорода (H2O2). Эти процессы могут в чрезвычайно различной форме затрагивать происходящие в цепи превращения энергии, они могут не затронуть энергии, предназначенной для превращения в электричество, если они взаимно компенсируют друг друга, они могут уменьшить ее, но они могут также и увеличить ее.[2]
Трудно выразиться по этому поводу с большей осторожностью, чем это делает Видеман. Он называет это состояние «известным», «аллотропным», «активным», в случае кислорода иногда даже «озонированным». В случае же водорода он выражается еще более таинственным образом. Местами проглядывает воззрение, что озон и перекись водорода суть формы, в которых осуществляется это «активное» состояние. При этом озон настолько преследует нашего автора, что он объясняет даже крайние электроотрицательные свойства некоторых перекисей тем, что они может быть „содержат часть кислорода в озонированном состоянии“! (т. I, стр. 57). Конечно при разложении воды образуется как озон, так и перекись водорода, но лишь в незначительных количествах. Нет никаких оснований допускать, что местная теплота образуется в рассматриваемом случае сперва через возникновение, а затем через разложение более или менее значительных количеств обоих вышеуказанных соединений. Мы не знаем теплоты образования озона Оз из свободных атомов кислорода. Теплота образования перекиси водорода из Н2О (жидкость) + О по Бертло = 21 480; следовательно образование этого соединения в более или менее значительных количествах предполагало бы большой приток энергии (примерно тридцать процентов энергии, необходимой для отделения H2 и О), который бросался бы в глаза и который можно было бы обнаружить. Наконец озон и перекись водорода объясняют явления, относящиеся к кислороду (если мы отвлечемся от обращений тока, при которых оба газа встретились бы на одном и том же электроде), не объясняя случая с водородом; между тем и последний выделяется в „активном“ состоянии...[2]
Но, скажут, как же мы вкусом чувствуем? Да, но мы вкусом совсем не металл чувствуем. В металлическом сосуде вода всегда получает значительное количество перекиси водорода, находящейся в растворе, и если кому-нибудь предложить выпить такую воду, то всякий скажет, что она из металлической посуды, но не потому, что в воде растворился металл, а потому, что в воде есть перекись водорода, вследствие чего она и приобретает металлический вкус. Вот отдельные замечания относительно фактической стороны.[3]
— Лев Бразоль, Публичная лекция «О гомеопатических дозах», 1887
Попытка объяснения г. Гольдштейном вкуса воды в металлическом сосуде мне представляется произвольной и неверной. Правда, что при беспрерывном протекании воды через цинковые опилки или по цинковой амальгаме образуется слабый раствор перекиси водорода, но весьма сомнительно, чтобы перекись водорода могла образоваться при спокойном стоянии воды в металлическом сосуде. С другой стороны, присутствие перекиси водорода в металлическом сосуде мне кажется сомнительным еще и потому, что металлы, как золото и серебро, легко разлагают перекись водорода. Затем, если бы даже и уступить г. Гольдштейну сомнительное присутствие перекиси водорода, то она, во всяком случае, может находиться лишь в очень незначительном количестве, между тем как даже довольно значительные количества ее еще не обнаруживают никакого металлического вкуса. Наконец, от чего бы ни зависел вкус воды, побывшей в металлическом стакане, но факт в том, что химические реактивы не в состоянии обнаружить совершившейся перемены в воде, и физиологический реактив оказывается тоньше химического.[3]
— Лев Бразоль, примечания к публикации лекции «О гомеопатических дозах», 1887
Известно, что на свету, в присутствии кислорода, процессы окисления усиливаются, а в воздухе, под влиянием ультрафиолетовых лучей происходит образование перекиси водорода и озона. Следовательно, свет возбуждает дезинфекцирующие свойства, оправдывая итальянскую поговорку: “Куда не заглядывает солнце, туда является врач”.[7]
— А знаете, что использовали в первых ракетных двигателях в качестве окислителя? Перекись водорода! Сжатый кислород нужно хранить в тяжелых стальных баллонах; жидкий кислород в то время был еще дорог. А при разложении одного литра концентрированной перекиси водорода образуется пять тысяч литров смеси водяного пара и кислорода, нагретой до 750°C! Поэтому во время второй мировой войны перекись водорода не называли ее настоящим именем — такое это было секретное вещество, — а пользовались различными условными обозначениями: субсидол, оксилин, инголин, ренал, компонент Т, аурол, гепрол, нейтралин... А сейчас перекись водорода, — продолжал Костя, — самый мирный продукт. Вы и сами можете ее получить. Налейте в стаканчик немного, пять-шесть миллилитров, 10%-ной серной кислоты, охладите льдом или снегом, насыпьте около одного грамма перекиси бария, несколько минут помешайте суспензию стеклянной палочкой, а затем профильтруйте. У вас получился разбавленный раствор перекиси водорода <...>. А в промышленности перекись водорода получают иначе — разложением персульфата аммония или реакцией атомарного кислорода с парами воды.[14]
— Клавдия Севастьянова, «Уж эта перекись водорода...», 1970
...чтобы придать перекиси водорода устойчивость, используют особые вещества, так называемые стабилизаторы. Эти вещества способны приостанавливать процесс разложения. Как говорится, клин клином вышибают — с примесями борются другими примесями. Говорят, был такой случай. На одной железнодорожной станции в цистерне начала разлагаться перекись водорода. Температура быстро поднималась, грозил взрыв. Цистерну начали охлаждать, поливая водой из шланга, но это не помогало. К счастью, поблизости нашёлся химик, который знал что надо делать. Он вылил в цистерну несколько литров раствора фосфорной кислоты (а это как раз и есть один из стабилизаторов), и авария была предотвращена.[14]
— Клавдия Севастьянова, «Уж эта перекись водорода...», 1970
Дагестанская ракета была экспериментальная, на аккумуляторах. Спецы из «Дагдизеля» хотели посмотреть, как работает их движок на торпеде с аккумуляторами. Вместо керосина и перекиси водорода в торпеду были помещены аккумуляторы. А боевая часть у нее была инертная ― вместо взрывчатых веществ хлористый калий с парафином. То есть это абсолютно безвредная торпеда, без боевой части. Не могла она ни при каких условиях рвануть.[15]
— Виктор Баранец, «Командир «Курска» Геннадий Лячин успел передать шифровку на берег», 2000
Перекись водорода в мемуарах, письмах и дневниковой прозе
В госпитале в мирное время 200 мест, теперь там 7000 больных, на которых не хватает ни места, ни белья; а признаться в своей неподготовленности не желают, потому что перед высшим начальством расхвастались своей готовностью. Лекарства употребляют «штатные», дорогой эфир вместо дешевого бензина, дорогой йодоформ вместо более дешевых препаратов, но зато не дают дешевой и необходимой перекиси водорода.[20]
На высоте 1500 метров стропы запасного парашюта порвались, и спускаемый аппарат разбился и сгорел. Это происшествие может значительно задержать пуски 7К-ОК. В спускаемом аппарате корабля находится около 70 килограммов перекиси водорода, используемой для стабилизации спуска корабля; после раскрытия парашюта остатки перекиси водорода (до 30 килограммов) выбрасываются за борт. В данном случае перекись водорода попала на парашют и «пережгла» стропы: каждая стропа нормально выдерживает нагрузку в 450 килограммов, а после «ожога» перекисью водорода стропы без особого усилия разрываются руками.[21]
Антенна КВ-передатчиков в стропах парашюта опять оказалась порванной. При сливе с корабля остатков перекиси водорода чуть не возник пожар, который удалось предотвратить самоотверженными действиями техников вертолетов.[21]
Прошедшая ночь была очень тревожной: на корабле Л-1 резко упала температура перекиси водорода. Начальная температура перекиси была + 20, а за 2 — 3 суток полета она снизилась до - 2 градусов. В последующие дни температура продолжала медленно падать, и сегодня ночью она достигла отметки «минус 5». Дальнейшее снижение температуры перекиси может привести к разложению ее на кислород и воду (лед), и следовательно, к отказу движков СУС, без работы которых невозможен управляемый спуск корабля.[21]
В расчетное время в 70 километрах от космодрома раскрылся парашют и начался последний этап управляемого спуска, но на высоте трех километров автомат отстрелил стренгу парашюта, и корабль разбился. В этом полёте имели место следующие недостатки и отказы: 1) не раскрылась остронаправленная антенна (ОНА); 2) на обратном пути к Земле температура перекиси водорода в баках СУС упала до -5 градусов, а при попытке подогреть ее тепловым излучением Солнца началось падение давления в спускаемом аппарате; 3) из-за низкой температуры перекиси водорода управляющие спуском движки работали рывками, что вызвало значительную (до 45 градусов при допустимых 18) раскачку корабля.[21]
— О, m-lle Эми, я придумала, наконец! Это будет последний шик! Последний крик моды! Это будет божественно, уверяю вас! Я вспомнила сейчас о тех французских актрисах, которые обесцвечивают себе волосы при помощи нашатыря и перекиси водорода, и волосы делаются у них как золото… И если вы разрешите только, то при моем благосклонном участии и при помощи этого состава ваша прическа примет свой прежний прекрасный вид. Даже гораздо более элегантный, нежели прежде, потому что ваши волосы присвоят себе золотистый оттенок. Ах, это будет прелестно, уверяю вас![5]
Провизор, почтенный человек в синих очках, удивленно взглядывает поверх стекол на смуглую барышню, ворвавшуюся к нему ураганом в аптеку. Пока он отпускал перекись водорода и нашатырь Муре, та уже успевает раздразнить мирно дремавшего на диване кота и перечитать все этикеты спрятанных в шкалу снадобий. <...>
Уж этот поступок! Ах, не в добрый час пришла ей в голову эта несчастная мысль! Противный нашатырь! Противная перекись водорода! Что за ужасное положение создали они!..[5]
Он направился в комнату, где одиноко сидела и стучала на пишущей машинке Зоя Егоровна, легкомысленная вдова с грубым некрасивым лицом, с пышными волосами соломенного цвета, отравленными ради кокетства перекисью водорода...[23]
1. Ты чем красишь волосы?
2. Сейчас ничем. Прежде мыла перекисью водорода для чистоплотности. Теперь перестала..
1. Почему, дуся?
2. Это не патриотично. Мне сказал один летчик-кемалист, что перекись нужна для войны, летчики надувают водородом аэропланы.[24]
Был вчера такой случай: захожу я к Кузе, а он лежит в кровати и стонет… «Что с тобой, Кузя?» — «Ах, Телохранитель, испытывал ли ты когда-нибудь мучительную жажду? Я вот уже целый час терзаюсь!» — «Так ты бы воды выпил, чудак!» — «А где же возьмешь, воду-то?» — «Да вот же графин, на умывальнике стоит, в десяти шагах от тебя!» — «Это, — говорит, — не вода». — «А что же это такое?» — «Перекись водорода». Потом стал стонать, как издыхающая лошадь. <...> И что же вы думаете? Едва он очутился на таком расстоянии от графина, что мог достать рукой, как схватывает его — и ну глотать жидкость, как ожившая лошадь!..
— Неужели перекись водорода пил? — удивился Меценат.
— Какое! Простая вода в графине была.
— При чем же тут перекись?
— А видите, в чем дело: скажи он мне, чтоб я дал ему воды, я бы из принципа не дал. Не люблю поощрять его гомерическую лень. Вот он и выдумал историю с окном, из которого дует, и с перекисью.[6]
В химии, оказывается, есть немало любопытного. Сегодня, переводя, узнал, что во многих химических процессах наблюдается периодичность. Например, если налить в склянку ртуть, а на ртуть налить перекись водорода известной концентрации, то между ртутью и перекисью водорода начнет происходить химический процесс, заключающийся в том, что перекись водорода разлагается на воду и кислород. И как показывает запись, периодически наблюдается замедление и ускорение выделения кислорода.
Его лицо выражало недоумение, и буфетчик понял, что обознался: этот человек был тёмным шатеном, а Винд — блондин, да ещё какой блондин, словно его всего вымыли в молоке пополам с перекисью водорода.[25]
— Протокол составлен на месте, а потом когда волосы, как обычно у покойников, несколько отрасли, обнаружилось, что от корней пошли вовсе не светлые, а совсем тёмные волосы, — возразил Грачик, довольный тем, что может поймать Кручинина хоть на какой-нибудь неточности.
— Убитый красился перекисью водорода.[25]
Им отворила женщина лет тридцати. Первое, а может быть и единственное, что поражало в ней, — невыносимая яркость окрашенных перекисью водорода волос. Гладко прибранные на прямой пробор, они так блестели, что казались какой-то безжизненной лаковой коркой. Резко бросалось в глаза несоответствие этой химической поправки, введённой к краскам, отпущенным даме матерью-природой.[9]
Помни Бога, пока не пожелкла весна:
Отомстят за себя жезлоносные годы.
Разъедает их ржавчиной мудрости перекись,
Зажигает изжогой прошедшего перепись...[26]
↑ 123Чижевский А. Л. Физические факторы исторического процесса. – Калуга: 1-я Гостиполитография, 1924 г.
↑Саша Чёрный. Собрание сочинений в пяти томах. Москва, «Эллис-Лак», 2007 г.
↑ 12Шпанов Н. Искатели истины. — М.: Трудрезервиздат, 1955 г.
↑ 12Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
↑ 12Г. Иванов. Стихотворения. Новая библиотека поэта. — СПб.: Академический проект, 2005 г.
↑ 12И. Е. Эльпинер, Семь способов обеззараживания воды. ― М.: «Химия и жизнь», №3, 1966 г.
↑ 1234567К. Севастьянова, Уж эта перекись водорода... ― М.: «Химия и жизнь», №5, 1970 г.
↑ 12Баранец В.Н. Командир «Курска» Геннадий Лячин успел передать шифровку на берег. — Москва, Комсомольская правда, 6 декабря 2000 г.
↑ 12Максим Биловицкий. ThoiSoi. Химия в опытах и экспериментах: газы и растворы. — М.: АСТ, 2021 г. — 192 с.
↑Борис Горзев. Клуб «Юный химик» (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1966 год
↑Борис Горзев. Что вы знаете и чего не знаете о литии и его соединениях (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 3, 1969 год
↑Е. А. Марьина, А. А. Марьин, Т. М. Бубликова, В. С. Балицкий. Выращивание кристаллов эвлитина (Bi4Si3O12) в гидротермальных растворах различного состава. Институт экспериментальной минералогии РАН, Черноголовка. — М.: Вестник ОНЗ РАН, Том 3, NZ-6074, 2011 г.
↑Савин А. Н. Университетские дела: дневник 1908-1917 гг. — М., СПб.: центр гуманитарных инициатив, 2015 г.
↑ 1234Каманин Н. П. Скрытый космос (в 4-х кн.). — М.: Инфортекст-ИФ, 1995-97 г.
↑Горький М. Собрание сочинений в 30 т. Том 6. Пьесы 1901-1906. — Москва: ГИХЛ, 1949 г.
↑Телешов Н. Д. Рассказы. Повести. Легенды. — M., Сов. Россия, 1983 г.
↑А. Т. Аверченко Собрание сочинений в 13 томах. Том 8. Чудаки на подмостках, сост. и комментарии С. С. Никоненко. — М.: Изд-во «Дмитрий Сечин», 2013 г.
↑ 12Шпанов Н. Ученик чародея. — М.: Воениздат, 1956 г.
↑Татьяна Вечорка, Портреты без ретуши. — М.: Дом-музей М. Цветаевой, 2007 г.
↑Л. Лавров. «Из трёх книг». М.: Советский писатель, 1966 г.
↑А. Б. Мариенгоф. Стихотворения и поэмы. Библиотека поэта (малая серия). — СПб.: Академический проект, 2002 г.
Статья в Википедии
Медиафайлы на Викискладе
