У этого термина существуют и другие значения, см. Титан.
Тита́н (лат.Titanium; обозначается символом Ti) — элемент4-й группы, четвёртого периода периодической системы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы четвёртой группы, IV-B) с атомным номером 22. Как простое вещество титан представляет собой переходный металл серебристо-белого или серовато-белого цвета с характерным жёлтым отливом. Относится к группе лёгких металлов, обладает высокой коррозионной стойкостью.
Металл получил своё название в честь титанов, персонажей древнегреческой мифологии, по аналогии с открытым ранее ураном. Первый образец металлического титана получил в 1825 году шведский химик Берцелиус. Из-за высокой химической активности титана и сложности его очистки чистый образец Ti был получен только через сто лет. Титан не находил промышленного применения, пока люксембуржец Г. Кролл в 1940 году не запатентовал простой магниетермический метод восстановления металлического титана из тетрахлорида; этот метод (процесс Кролла) до настоящего времени остаётся одним из основных в промышленном получении титана.
Самые обычные минералы, которые мы привыкли встречать повсюду, или вовсе отсутствуют на Хибинах, или же являются большой редкостью. Зато здесь часто приходится наталкиваться на целые россыпи редчайших соединений циркония, титана или редких земель.[1]
В слюдах щелочных пегматитов проявлены интереснейшие изоморфные замещения, связанные с титаном, <...> этот элемент может в зависимости от условий играть двоякую роль и находиться или в октаэдрической, или в тетраэдрической координации...[4]:134
— Евгений Семёнов, «Литиевые и другие слюды и гидрослюды в щелочных пегматитах Кольского полуострова», 1959
Иногда считают, что если титан находится в тетраэдрической координации, то он замещает кремний. На самом же деле титан замещает алюминий, а не кремний...[4]:134
— Евгений Семёнов, «Литиевые и другие слюды и гидрослюды в щелочных пегматитах Кольского полуострова», 1959
Самым тугоплавким из всех известных человечеству веществ стал синтетический неорганический полимер ― сополимер карбидов гафния и титана. Он плавится при температуре свыше 4200°.[5]
...в честь царицы эльфов Титании (германская мифология) назвал его титаном. По другой версии название элемента происходит от титанов ― могучих сыновей богини земли ― Геи (греческая мифология).[6]
В медицинской литературе описан случай, когда человек за один раз «принял» 460 граммов двуокиси титана! <...> «Любитель» двуокиси титана не испытал при этом никаких болезненных ощущений.[6]
...замена стальных болтов титановыми в двигателях самолётов-истребителей, снизит вес каждого двигателя примерно на сто килограммов. Уменьшение веса двигателя повлечет за собой значительное облегчение фюзеляжа, и общий выигрыш в весе самолета составит почти тонну.[6]
Корпус химического аппарата, изготовленный из нержавеющей стали, стоит 150 рублей, а из титанового сплава ― 600 рублей. Но при этом стальной реактор служит лишь шесть месяцев, а титановый ― 10 лет.[6]
До последнего времени титан совершенно необоснованно относили к редким металлам. В действительности же лишь три металла ― алюминий, железо и магний ― распространены в природе больше, чем титан.[6]
Либо это титановый пожар. Если полетят лопатки компрессора, то от трения титановых деталей развивается высокая, до 3000 градусов, температура; при этом титан горит и всё вокруг сжигает...[7]
Для многих соединений переменного состава установлены пределы, в которых может изменяться их состав. Так, в диоксиде титана ТiO2 на единицу массы титана может приходиться от 0,65 до 0,67 единиц массы кислорода, что соответствует формуле TiO1,9-2,0. Конечно, такого рода формулы указывают не состав молекулы — соединения переменного состава имеют не молекулярную, а атомную структуру, — а лишь отражают границы состава вещества.[11]:22
Иодидный способ даёт возможность получать титан, цирконий и некоторые другие металлы значительной чистоты. Рассмотрим этот процесс на примере титана. Исходный металл в виде порошка нагревается до 100—200 °С с небольшим количеством иода в герметическом аппарате. В аппарате натянуты титановые нити, нагреваемые электрическим током до 1300—1500 °С. Титан (но не примеси) образует с иодом летучий иодид TiI4, который разлагается на раскаленных нитях. Выделяющийся чистый титан осаждается на них, а иод образует с исходным металлом новые порции иодида; процесс идёт непрерывно до переноса всего металла на титановые нити.[11]:525
Титан очень распространён в природе; его содержание в земной коре составляет 0,6 % (масс.), т. е. выше, чем содержание таких широко используемых в технике металлов, как медь, свинец и цинк. <...>
При промышленном получении титана руду или концентрат переводят в диоксид титана ТiO2, который затем подвергают хлорированию. Однако даже при 800—1000°С хлорирование протекает медленно. С достаточной для практических целей скоростью оно происходит в присутствии углерода, связывающего кислород в основном в СО. <...> Получающийся хлорид титана(IV) восстанавливают магнием, <...> а образующуюся смесь подвергают нагреванию в вакууме. При этом магний и его хлорид испаряются и осаждаются в конденсаторе. Остаток — губчатый титан — переплавляют, получая компактный ковкий металл.[11]:525
Благодаря исключительно высокому сопротивлению коррозии титан — прекрасный материал для изготовления химической аппаратуры. Но главное свойство титана, способствующее все большему его применению в современной технике, — высокая жаростойкость как самого титана, так и его сплавов с алюминием и другими металлами. Кроме того, эти сплавы обладают жаропрочностью — способностью сохранять высокие механические свойства при повышенных температурах. Всё это делает сплавы титана весьма ценными материалами для самолёто- и ракетостроения.[11]:629
Титан лишь немного тяжелее алюминия, но в 3 раза прочнее его. Это открывает перспективы применения титана в различных областях машиностроения. Достаточно указать, что использование деталей из титана и его сплавов в двигателях внутреннего сгорания позволяет снизить массу этих двигателей примерно на 30%. Широкие возможности применения титана в технике вызвали бурное развитие его производства. В 1948 г. был получен первый промышленный титан в количестве 2,5 т, в 1954 г. мировое производство этого металла составило 7000 т, а в 1957 г. достигло 30 000 т. Таких темпов роста не наблюдалось в производстве ни одного из других металлов.[11]:629
И «охотники за кристаллами» снова отправились в глухомань горной тундры и собрали уже около десяти килограммов образцов, содержащих новый минерал. Из них надо было отобрать по крайней мере грамм совершенно чистого кристаллического вещества ― прозрачных льдинок. Теперь отобранное с таким трудом чистое вещество подвергли химическому и кристаллографическому исследованиям. Оказалось, что минерал является водным силикатом титана и натрия и содержит около тридцати пяти процентов двуокиси титана, а также ниобий и бериллий. Минерал, открытый, молодым ученым Евгением Семеновым и его товарищами, ― новый штрих в геохимической истории титана, ниобия и бериллия, которые в последнее время выходят на широкую арену промышленного освоения. Без них немыслимо развитие реактивного самолетостроения и телевидения, автоматики и телемеханики, звукового кино и радиотехники.[3]
В слюдах щелочных пегматитов проявлены интереснейшие изоморфные замещения, связанные с титаном. Так, в лепидомелане содержится в селадоните 4,17; в сподиофиллите и тайниолите до 2% ТiO2. Как было показано Д. П. Сердючонко (1948 г.), этот элемент может в зависимости от условий играть двоякую роль и находиться или в октаэдрической, или в тетраэдрической координации, причем последний случай наблюдается в щелочных породах, образовавшихся при высоких температурах.
Действительно, в рассмотренных выше слюдах щелочных пегматитов титан обычно находится именно в тетраэдрической координации. Таковы астрофиллит, лепидомелан. Иногда считают, что если титан находится в тетраэдрической координации, то он замещает кремний. На самом же деле титан замещает алюминий, а не кремний (распределение алюминия и кремния в тетраэдрах, по-видимому, упорядоченное, а не статистическое).[4]:134
— Евгений Семёнов, «Литиевые и другие слюды и гидрослюды в щелочных пегматитах Кольского полуострова», 1959
Компенсация замещения алюминия титаном происходит за счёт замещения фторакислородом (Ti4+O2- → Al3+F1-). Характерно, что указанные титановые слюды, по сравнению с обычными, значительно беднее алюминием, фтором и двухвалентными катионами (Fe, Mn, Mg). При замещении алюминия титаном свойства слюд существенно изменяются: значительно увеличивается удельный вес, показатели преломления, угол оптических осей, размеры элементарной ячейки. Если литий в слюдах «чувствуется» рентгеновскими методами плохо, то вхождение титана в решётку слюд существенно изменяет рентгеновскую картину.[4]:134-135
— Евгений Семёнов, «Литиевые и другие слюды и гидрослюды в щелочных пегматитах Кольского полуострова», 1959
Обычный способ выделения чистых металлов — восстановлениеуглеродом — в данном случае непригоден ввиду образования устойчивого карбида титана. Кроме того, при повышенной температуре металл проявляет высокую активность по отношению к кислороду и азоту. Но поскольку титан обладает, по-видимому, уникальным комплеком свойств, необходимых в металлургии, в промышленности был разработан другой, сравнительно дешёвый способ получения (процесс Кролля).[12]:III:208
Первые шаги на пути целенаправленного неорганического синтеза полимеров уже сделаны. В лабораториях получены алмаз, слюда, корунд, гранат, кварцит, асбест, ряд минералов глин и многие другие неорганические полимеры. Некоторые из них уже производятся в промышленных масштабах. Самым тугоплавким из всех известных человечеству веществ стал синтетический неорганический полимер ― сополимер карбидов гафния и титана. Он плавится при температуре свыше 4200°.[5]
Спустя четыре года после открытия Грегора немецкий химик Мартин Клапрот обнаружил новый химический элемент в другом минерале ― рутиле и в честь царицы эльфов Титании (германская мифология) назвал его титаном. По другой версии название элемента происходит от титанов ― могучих сыновей богини земли ― Геи (греческая мифология). В 1797 году выяснилось, что Грегор и Клапрот открыли один и тот же элемент; и хотя Грегор сделал это раньше, за новым элементом утвердилось имя, данное ему Клапротом. Но ни Грегору, ни Клапроту не удалось получить элементарный титан. Выделенный ими белый кристаллический порошок был двуокисью титана ТiO2. Восстановить этот окисел, выделить из него чистый металл долгое время не удавалось никому из химиков. В 1823 году английский ученый У. Волластон сообщил, что кристаллы, обнаруженные им в металлургических шлаках завода «Мертир-Тидвиль», ― не что иное, как чистый титан. А спустя 33 года известный немецкий химик Ф. Вёлер доказал, что и эти кристаллы были опять-таки соединением титана, на этот раз ― металлоподобным карбонитридом.[6]
Много лет считалось, что металлический титан впервые был получен знаменитым шведским ученым Иенсом Якобом Берцелиусом в 1825 году. Берцелиус восстанавливал фтортитанат калия металлическим натрием. Однако сегодня, сравнивая свойства титана и продукта, полученного Берцелиусом, можно утверждать, что президент Шведской Академии наук ошибался, ибо чистый титан быстро растворяется в плавиковой кислоте (в отличие от многих других кислот), а металлический титан Берцелиуса успешно сопротивлялся ее действию. В действительности, титан был впервые получен в 1875 году русским ученымД. К. Кирилловым. Результаты этой работы опубликованы в его брошюре «Исследования над титаном». Но работа малоизвестного русского учёного осталась незамеченной. Ещё через 12 лет довольно чистый продукт ― около 95% титана ― получили соотечественники Берцелиуса, известные химики Л. Нильсон и О. Петерсон, восстанавливавшие четыреххлористый титан металлическим натрием в стальной герметической бомбе. В 1895 г. французский химик А. Муассан, восстанавливая двуокись титана углеродом в дуговой печи и подвергая полученный материал двукратному рафинированию, получил титан, содержавший всего 2% примесей, в основном углерода. Наконец, в 1910 году американский химик М. Хантер, усовершенствовав способ Нильсона и Петерсона, сумел получить несколько граммов титана чистотой около 99%. Именно поэтому в большинстве книг приоритет получения металлического титана приписывается Хантеру, а не Кириллову, Нильсону или Муассану.[6]
Однако ни Хантер, ни его современники не предсказывали титану большого будущего. Всего несколько десятых процента примесей содержалось в металле, но эти примеси делали титан хрупким, непрочным, непригодным к механической обработке. Поэтому некоторые соединения титана нашли применение раньше, чем сам металл. Четырёххлористый титан, например, широко использовали в первую мировую войну для создания дымовых завес. <...> В 1908 году в США и Норвегии началось изготовление белил не из соединений свинца и цинка, как делалось прежде, а из двуокиси титана. Такими белилами можно окрасить в несколько раз большую поверхность, чем тем же количеством свинцовых или цинковых белил. К тому же, у титановых белил больше отражательная способность, они не ядовиты и не темнеют под действием сероводорода. В медицинской литературе описан случай, когда человек за один раз «принял» 460 граммов двуокиси титана! (Интересно, с чем он её спутал?) «Любитель» двуокиси титана не испытал при этом никаких болезненных ощущений. Двуокись титана входит в состав некоторых медицинских препаратов, в частности, мазей против кожных заболеваний.[6]
Эмали на основе двуокиси титана широко используют в качестве защитных и декоративных покрытий по металлу и дереву в судостроении, строительстве и машиностроении. Срок службы сооружений и деталей при этом значительно повышается. Титановыми белилами окрашивают ткани, кожу и другие материалы. Двуокись титана входит в состав фарфоровых масс, тугоплавких стекол, керамических материалов с высокой диэлектрической проницаемостью. Как наполнитель, повышающий прочность и термостойкость, ее вводят в резиновые смеси. Однако все достоинства соединений титана кажутся несущественными на фоне уникальных свойств чистого металлического титана.[6]
Для получения более чистого титана и поныне используется иодидный метод, предложенный ван Аркелем и де Буром. Металлотермический губчатый титан превращают в иодид (TiJ4), который затем возгоняют в вакууме. На своем пути пары иодида титана встречают раскалённую до 1400° C титановую проволоку. При этом иодид разлагается и на проволоке нарастает слой чистого титана. Несмотря на трудоемкость и энергоемкость производства титана, оно уже сейчас становится одной из важнейших отраслей металлургии. Если в 1947 году в США было получено всего 2 тонны этого металла, то через пятнадцать лет ― более 350 000 тонн. Двадцать лет назад титан называли редким металлом ― сейчас он важнейший конструкционный материал. Объясняется это только одним: редким сочетанием полезных свойств элемента №22. И, естественно, потребностями техники.[6]
В человеческом организме содержится до 20 миллиграммов титана. Больше всего титана в селезёнке, надпочечниках и щитовидной железе. В этих органах содержание элемента №22 с возрастом не изменяется, но в лёгких за 65 лет жизни оно возрастает более чем в 100 раз. Из представителей флоры богата титаном водорослькладофора: содержание в ней этого элемента превышает 0,03%.[6]
Спектральным анализом титан обнаружен на Солнце и в составе некоторых звёздных атмосфер, где он, кстати, преобладает над большинством элементов. Но если на земле титан существует главным образом в виде двуокиси (ТiO2), то в космосе, очевидно, в виде моноокиси (TiO).[6]
Оказывается, что один из самых прочных и коррозиеустойчивых металлов ― титан легко разрушается в солёной воде. Даже при комнатной температуре достаточно небольшой зарубки, чтобы в 3%-ном растворе поваренной соли титан начал быстро ржаветь. Новые данные показывают, что коррозия титана в растворах солей идет даже когда никаких трещин на металле нет. Таким образом, использовать этот широко применяемый в самолётостроении металл для постройки кораблей (как это предполагалось ранее) вряд ли удастся.[14]
Насыщение азотом поверхности титана придаёт металлу большую прочность и износостойкость ― на ней образуется очень прочный и химически инертный нитрид титана. Эта реакция идёт только при высоких температурах. При обыкновенной температуре азот активно реагирует только с одним металлом ― литием.[15]
— Ирина Луначарская, «Как связать азот», 1969
К спектральному классу «К» относится Поллукс (бета Близнецов) и очень яркая звезда Арктур (альфа Волопаса). Эту оранжевую звезду я неоднократно наблюдал летом довольно высоко над горизонтом. Ее можно найти, продолжая линию, соединяющую две последние звезды в ручке ковша Большой Медведицы. В этом спектральном классе есть очень сильные линии металлов. Наблюдаются и линии поглощения TiO <оксида титана>.[16]
— Андрей Лебедев, «Температура звёзд и их химический состав», 1969
Первый сверхпроводящий сплав, сохраняющий свои свойства при напряжённости поля в несколько десятков тысяч эрстед, ― сплав ниобия с оловом ― был открыт в шестидесятых годах. Новые сплавы ниобия с добавками циркония, титана, ванадия уже выдерживают 120-150 тысяч эрстед, а сплав ванадия с галлием ― даже 500 тысяч.[17]
— Популярная библиотека химических элементов. Том 1. Водород-Палладий, 1977
В 1907 г. в промышленности появились твёрдые сплавы, не содержащие железа, — стеллиты (от латинского слова Stella — звезда). Один из лучших стеллитов содержал больше 50% кобальта. И в твердых сплавах, которые в наше время стали важнейшим материалом для металлорежущих инструментов, кобальт играет не последнюю роль. Карбид вольфрама или титана — основной компонент твердого сплава — спекается в смеси с порошком металлического кобальта. Кобальт соединяет зерна карбидов и придает всему сплаву большую вязкость, уменьшает его чувствительность к толчкам и ударам.[18]
— Популярная библиотека химических элементов. Том 1. Водород-Палладий, 1977
Бериллий отличается малым удельным весом (1,85 г/см куб.), высокой удельной прочностью (сопротивление разрыву 14-21 кг/мм кв.), в 1,5 раза превышающей этот показатель у стали и в 2,5 раза ― у титана.[19]
— Вадим Шелагуров, «Металл для высоких технологий», 2003
Чистый металлический магний используется в основном в качестве легирующей добавки в сплавах на основе алюминия, титана и некоторых других металлов. <...> Кроме того, магний является незаменимым восстановителем, в первую очередь, в производстве титановой губки.[10]
Поиском новых материалов для них и занимался работающий в тесной кооперации с курчатовцами институт, возглавляемый известным металловедом академиком Андреем Бочваром (1902-1984). Именно там методом гальванического сращивания получили ~10 т сверхпроводников на основе ниобий-титанового (NbTi) сплава для установки Т-7 (1979 г.) – первого в мире токамака, разработали и освоили в промышленном масштабе так называемую «бронзовую» технологию производства композита из ниобий-оловянного (Nb3Sn) соединения, основанную на селективной твердофазной диффузии.[20]
— Марина Хализева, «Провода с прочностью стали», 2012
Самые обычные минералы, которые мы привыкли встречать повсюду, или вовсе отсутствуют на Хибинах, или же являются большой редкостью. Зато здесь часто приходится наталкиваться на целые россыпи редчайших соединений циркония, титана или редких земель. Об этом крайнем своеобразии минералогического состава массива узнаешь ещё издали, только приближаясь к горам. Пески, устилающие почти все пространство восточного берега озера Имандры и представляющие собою мелкие обломки снесенных с гор минералов, имеют непривычный голубовато-зелёный цвет, и напрасно мы стали бы искать в них обычные составные части наших песков.[1]
Явления каолинизации на Хибинах нет, поэтому-то сбегающие с гор ручьи и реки обладают кристально чистой водой, почти вовсе лишенной пеллитовых частиц. Эта поразительная чистота в связи с низкой температурой, не превышающей 4-5°С, создает тот совершенно непередаваемый чистейший голубой цвет, который можно наблюдать у бурных рек, мелких потоков, а лучше всего, пожалуй, в небольших озерах у подножия гигантских цирков. Та же причина позволяет наблюдать породы, слагающие массив и минералы богатейших пегматитовых жил с их редчайшими соединениями титана, циркония и редких земель в полной химической неприкосновенности и свежести.[1]
Ровно половина запасов железных руд всего мира скрыта в недрах нашей земля и три четверти мировых запасов марганца, свыше половины всех запасов нефти и половины всех известных в мире фосфорных руд, солей калия, этого живительного нерва сельского хозяйства, в четыре раза больше, чем во всех калиевых месторождениях всего мира. Наш ниобий и титан перекрывают все, что известно нам на земном шаре.[2]
Поплаваем, развеемся. Я тебе местный «летучий голландец» покажу, если повезет, конечно. Следующие полчаса он водил меня узкими коридорами по всему судну, показывая его устройство и объясняя назначение того или иного навигационного прибора. Крайне любопытно было рассматривать пузатые осциллографы с вращающимися в хрустальных колбах титановыми маятниками.[9]
А один раз, когда хоронили дрессировщика Юрия Дурова, обратил внимание, что гроб ― на винтах. Гроб с телом привезли из Бельгии. Он потом часто встречал такие, но Дуров первым познакомил его с новой моделью. А однажды он хоронил жену представителя ООН в СССР. Так ООН не поскупилась и прислала титановый гроб с хрустальным вкладышем.
― Лежала в нем, как спящая царевна, ― поощрительно улыбается Жора.
Тот гроб стоил 7000 долларов. Тогда Жора долго не мог смириться с этой цифрой. А сейчас у крутых ребят стыдно считается похоронить уважаемого человека в гробу дешевле десяти.[8]
Нет, он не чурался нового. В силовых деталях шасси Ил-76 широко применен титановый сплав. Это было ново для всей авиационной промышленности. После изучения ильюшинского опыта многие фирмы используют титановые сплавы, а некоторые даже полностью заимствовали детали шасси Ил-76. <...>
«Туполев мозги запудрил, лапшу на уши повесил своей 144-й, ― добавляет В. С. Ильюшин. ― А „Сотка“ Сухого имела будущее, это самолет двадцать первого века, титановая машина, скорость ― три маха с продлением до четырёх с половиной. Ту-144 ― дюралевая машина, имела рубеж скорости по нагреву. Туполев обещал ее сделать титановой. Он не дал ходу «Сотке» Сухого, как и бомбардировщику Мясищева, который был лучше туполевского».[21]
Первый в истории синтетический сапфир получил в 1905 г. Огюст Вернейль на основе глинозёма. Вернейль особенно долго бился над получением нужного цвета и в конце концов нашёл правильное соотношение добавок окиси титана и магнетита, полностью исключив при этом окиси железа (что парадоксально, ибо они успешно красят в синеву природные камни).[22]
Далеко в море выдавалась искусственная мель, заканчивавшаяся обмытой ударами волн башней. Она стояла у кромки материкового склона, круто спадавшего в океан на глубину километра. Под башней вниз шла отвесно огромная шахта в виде толстейшей цементной трубы, противостоявшей давлению глубоководья. На дне труба погружалась в вершину подводной горы, состоявшей из почти чистого рутила ― окиси титана. Все процессы переработки руды производились внизу, под водой и горами. На поверхность поднимались лишь крупные слитки чистого титана и муть минеральных отходов, расходившаяся далеко вокруг. Эти желтые мутные волны закачали глиссер перед пристанью с южной стороны башни.[23]
Вечером зашел Володя Краснокутский. Выглядит он неплохо, но значительно располнел. Работает в Воркуте. В этом районе богатейшие россыпные м<есторожден>ия титано-магнетита (ильменит, рутил), большие перспективы по скандию, неважные по алмазам, оптическому сырью и меди и не особенно высокие по золоту.[24]
Во время снижения у них загорелся еще и 2-й двигатель, и молодой бортинженер должен был разорваться: как потушить одной оставшейся очередью два горящих двигателя. Надо полагать, пожарные краны были перекрыты и двигатели остановлены: высота и малый вес позволяли зайти на одном двигателе. Но множество очевидцев утверждают, что видели за самолётом огненный хвост. Значит, топливо поступало. Либо это титановый пожар. Если полетят лопатки компрессора, то от трения титановых деталей развивается высокая, до 3000 градусов, температура; при этом титан горит и все вокруг сжигает, не надо и топлива. И потушить его нашей системой невозможно. Единственно, что можно предпринять, если вовремя заметишь, ― это выключить двигатель в течение пяти секунд после начала роста температуры, чтобы прекратить нагрев титановых деталей от трения. Но как ты определишь, что от чего греется. Да и это легко можно прозевать. Во всяком случае, горел второй двигатель, горело и всё вокруг него, плавился дюраль, поплыл киль… И неуправляемый самолет упал.[7]
Теперь началось самое тяжёлое ― перегонка. Настоящего самогонного аппарата я, конечно, не нашел. Времена не те. Это в славных 80-х мой одноклассник Гоша, работая в институте авиационной автоматики, изготовил себе аппарат из титановой стали. Особой его гордостью были три градусника для замера температуры браги на разных уровнях котла.[25]
— Владимир Казаков, «Алкоголь», 1997
Костанду взяли в Пыталово, на таможне. С грузом. Якобы чугун. Поди разбери: чугун, титан, цветмет… По накладным ― самый что ни на есть чугунный чугун. Налаженный канал, десятки раз практикой проверенный, люди подкормленные. Пограничный населенный пункт с характерным именем Пыталово.[26]
Кроме того, минчане занялись порошковой металлургией. Несмотря на все постановления партии и правительства, она в СССР так и не прижилась. Но производство самих порошков для нереализованной порошковой металлургии уже запустили по решению Госплана СССР на полную мощность и производили тысячами тонн. И мы нашли на Урале буквально завалы порошка из титана, меди и других ценных металлов. Все это числилось в неликвидах и никому не было нужно. Оказалось, что это вполне экспортный товар: например, порошком из нашего алюминия на Западе напыляли внутренние поверхности компьютеров, а из порошка меди делали какую-то уникальную краску. Сплавлять обратно порошки металлов в слитки было невыгодно: терялось много металла, но за рубежом, конечно, могли и это делать.[27]
Нет, никогда я не верил вполне в чужой опыт.
Всё снаряжение сам испытал и сам сделал.
Модули Юнга своею рукой в закон Гука
вписывал я для плетёных тросов своих марок. Прочность титанового костыля почти вдвое
мне довелось увеличить за счёт иной формы.[28]
— Николай Байтов, «Надя, я очень хороший спортсмен, мне нет равных...», 1992
Титаник утонул, а всё плывёт, плывёт…
Титановая нить пластична и могуча,
Она прошила путь, где струнами поёт,
Где айсберг не пробьёт паркет благополучья.[29]
— Юнна Мориц, «Титаник утонул, а всё плывёт, плывёт…...», 2008
И вспомнил я, как, ощущая кожей Пятикилометровый слой воды, На дно я погружался, приумножив Ныряльщиков отважные ряды.
В зелёную проваливаясь бездну,
Где полумрак колеблющийся мглист,
Наш аппарат титаново-железный,
Вращался при падении, как лист.[30]
↑ 123Боч Г.Н., «Экскурсия на Север». — М.: Государственное издательство, 1926 г.
↑ 12А. Е. Ферсман. «Воспоминания о камне». — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1958 г.
↑ 12А.Синельников, «Виноградовит». — М.: «Огонек» № 34, 1956 год
↑ 1234Семёнов Е. И. Литиевые и другие слюды и гидрослюды в щелочных пегматитах Кольского полуострова. Редактор д-р геол.-мин. наук Г. П. Варсанов. — М.: Труды минералогического музея, Выпуск 9, 1959 г. — с.107-137
↑ 12Ю. Черкинский, Неорганические полимеры. ― М.: «Химия и жизнь», №4, 1965 г.
↑ 12Василий Ершов. Страх полёта (Летные дневники. 1984-2002 гг.) — Москва: Издательство «Э», 2017 г. — 256 с. — (Взлёт. Истории, написанные пилотом Ту-154) г.
↑ 12Иван Охлобыстин, «Горе от ума-2». — М.: журнал «Столица», № 6, апрель 1997 г.
↑ 12Лазарь Рохлин. Конкурент алюминия. — М.: «Металлы Евразии», 3 ноября 2003 г.
↑ 12345Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. редакцией В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Ленинград: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
↑Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.
↑В. П. Петров, Драгоценные камни ― М.: «Химия и жизнь», №10, 1965 г.
↑Борис Горзев. Титан и соль (Новости отовсюду, редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 6, 1967 год
↑И. Луначарская. Как связать азот. — М.: «Химия и жизнь», № 9, 1966 г.
↑А.Н.Лебедев. «Температура звезд и их химический состав». — М.: «Химия и жизнь», № 12, 1969 г.
↑Ю. Апгалян. Погоня за эрстедами. — М.: «Химия и жизнь», № 9, 1970 год
↑ 12Станцо В. В., Черненко М. Б. (под ред. И. В. Петрянова-Соколова). Популярная библиотека химических элементов. В двух книгах. Книга 1. Водород-Палладий. — М.: Наука, 1977 г. — 576 с.
↑Вадим Шелагуров. Металл для высоких технологий. — М.: «Металлы Евразии», № 6 от 3 ноября 2003 г.
↑Марина Хализева, Провода с прочностью стали. — М.: «Наука в России», № 2, 2012 г.
