У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серы.
Серни́стый газ (окси́д се́ры (IV), диокси́д се́ры, двуокись серы, серни́стый ангидри́д) — соединение серы с кислородом состава SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (загорающейся спички). Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. Растворяется также в этаноле и се́рной кислоте. Под давлением сжижается уже при комнатной температуре.
Сернистый газ — один из главных компонентов вулканических газов. В высоких концентрациях имеет раздражающее действие, токсичен, вызывает насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и характерный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.
Тем не менее, сернистый газ широко используется в пищевой промышленности в качестве консерванта Е220. Он убивает микроорганизмы, поэтому им окуривают овощехранилища и склады, а также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.
Разложенный на дне шахты огонь, при запертых дверях, наполнил весь коридор убийственным серным газом. Дым, валивший из этого отделения, достиг и того, где эти трое кирками обивали оловянно-серебряную руду, соединенную с серою.[2]
...серу или серный колчедан жгут, чтобы приготовить сернистый газ, необходимый не только для добычи серной кислоты, но и для беления, приготовления сернисто-металлических солей и других заводских целей.[4]
Мы называем серою жёлто-палевое тело, которое при горении выделяет удушливый газ едкого запаха (сернистый ангидрид), которое, соединяясь с ртутью, даёт красное тело (киноварь)...[6]
― Шестнадцать килограммов серы дают свыше одиннадцати тысяч литров сернистого газа, ― заметил Каштанов, ― а шестьдесят четыре ― почти сорок пять тысяч литров. Я думаю, что этого достаточно для муравейника.[7]
Изучая автоускоряющуюся медленную реакцию окисления сероводорода H2S, Эмануэль, Павлов и я в этом году показали, что продуктами этой давно известной реакции является не только SO2 (сернистый газ) и Н2O, но в весьма значительных количествах появляется и такой «экзотический» продукт, как SO.[10]
Сернистая кислота H2SO3 — очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на SO2 и воду.[14]:372
Обесцветить сок <сахарной свёклы> полностью помогает сернистый ангидрид (SO2). Операция эта называется сульфитацией от латинского названия серы ― Sulfur.[15]
Известно, что серная кислота получается окислением сернистого ангидрида SO2 в серный ангидрид SO3 с последующим присоединением воды.[16]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1969
Слёзы, катившиеся градом по щекам, выжигали на его лице глубокие борозды — не удивительно, ведь воздух был перенасыщен парами хлороводорода и двуокиси серы.
...устаревшие электростанции Мосэнерго выбрасывают в атмосферу города много вредных газов (оксид серы и оксиды азота), вредно влияющих на здоровье москвичей.[17]
на «вояджеровских» снимках отчетливо различимы и эскарпы, и сопутствующие им яркие и темные потоки всех описанных выше форм и очертаний, и области, засыпанные слоями «сернистокислого» снега.[19]
Монооксид серы является вторым по распространенности газом, наблюдаемым в атмосфере Ио, спутника Юпитера. Наземные наблюдения миллиметровых волн в среднем по полушарию дают соотношение SO/SO2 3-10% по объёму.[20]
— Михаил Золотов, Брюс Фигли, «Вулканическое образование монооксида серы (SO) на Ио», 1998
Общий объем поступлений сернистого газа, или диоксида серы (S02), в атмосферу Земли в разных источниках обычно оценивается от 100 млн. до 150 млн. т. в год.[21]
— Владимир Максаковский. «Географическая картина мира» (Книга I. Общая характеристика мира), 2003
Диоксид серы и оксиды азота в воздухе соединяются с парами воды, концентрируясь в первую очередь у основания облаков. Затем вместе с дождями (туманами) они выпадают на землю...[21]
— Владимир Максаковский. «Географическая картина мира» (Книга I. Общая характеристика мира), 2003
Одна из главных загадок ― наличие в атмосфере планеты <Венеры> значительных количеств двуокиси серы SO2. Из малых составляющих атмосферы этот газ наиболее обилен, что противоречит результатам химических моделей...[22]
— Дмитрий Титов, ««Венера-Экспресс» — первая европейская миссия к планете Венера», 2006
В пестролистных растениях цвет зависит от присутствия в соке клеточек ярких растворов, которые маскируют, скрывают зеленые зерна хлорофилла, но под микроскопом эти зерна нетрудно обнаружить. Еще легче обнаружить их следующим образом: стоит обмакнуть красный или почти чёрный лист какого-нибудь Coleus или другого пестролистного растения в слабый раствор сернистой кислоты, и он тотчас позеленеет. Это зависит от того, что сернистая кислота, обесцвечивая красный раствор, не действует на хлорофилл.[23]
Изучая автоускоряющуюся медленную реакцию окисления сероводорода H2S, Эмануэль, Павлов и я в этом году показали, что продуктами этой давно известной реакции является не только SO2 (сернистый газ) и Н2O, но в весьма значительных количествах появляется и такой «экзотический» продукт, как SO. В первых стадиях реакции SO появляется в очень большом количестве, достигая 7% от исходного вещества и до 40% от превращенного к этому моменту H2S, и лишь в конечных стадиях SO исчезает, переходя в SO2.
SO регистрировалось по спектрам поглощения по ходу реакции, а также вторым, новым методом, в подробности которого я здесь не могу входить. Таким образом, SO является типичным промежуточным продуктом. Можно показать, что именно его образование вызывает автоускорение реакции и облегчает взрыв.[10]
Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20°С); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота: SO2 + Н2O ↔ H2SO3
Таким образом, диоксид серы является ангидридом сернистой кислоты. При нагревании растворимость SO2 уменьшается и равновесие смещается влево; постепенно весь диоксид серы снова выделяется из раствора.[14]:372
Диоксид серы применяют для получения серной кислоты, а также (в значительно меньших количествах) для беления соломы, шерсти, шёлка и как дезинфицирующее средство (для уничтожения плесневых грибков в подвалах, погребах, винных бочках, бродильных чанах). Сернистая кислота H2SO3 — очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на SO2 и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется диоксид серы...[14]:372
Молекула SO2 построена аналогично молекуле озона. Ядра составляющих ее атомов образуют равнобедренный треугольник. <...>
Здесь атом серы, как и центральный атом кислорода в молекуле озона, находится в состоянии sp2-гибридизации и угол O-S-O близок к 120°. Ориентированная перпендикулярно к плоскости молекулы pz-орбиталь атома серы не участвует в гибридизации. За счет этой орбитали и аналогично ориентированных pz-орбиталей атомов кислорода образуется трехцентровая π-связь; осуществляющая ее пара электронов принадлежит всем трем атомам молекулы.[14]:373
Контактный способ производства серной кислоты применяется в промышленности с 1875 года. В печи сжигается пирит ― самое дешевое пока сырье ― или сера. Образующийся сернистый газ последовательно проходит через несколько очистительных башен 2 и электрофильтров, в которых из него удаляются твердые частицы. Для еще лучшей очистки от пыли газ промывается в башне водой и сушится серной кислотой в следующей башне. От мышьяковистых соединений сернистый газ очищается в камере и затем поступает в подогреватель, где смешивается с воздухом. Температура смеси ― 400-500°C. После подогрева смесь направляется в контактный аппарат. Здесь она проходит через слой так называемой контактной массы, в состав которой входят 4-6% катализатора. SO2 взаимодействует с кислородом и превращается в SO3. Серный ангидрид улавливается концентрированной серной кислотой в поглотительной башне, и насыщенная серным ангидридом «дымящаяся» серная кислота (олеум) стекает в сборники, а оттуда идёт на склад.[24]
— Михайлов Г., Казбек-Казиев В., «Серная кислота», 1967
Таким образом, в основе процесса лежат отщепление одного атома кислорода от молекулы NO2, окисление этим кислородом сернистого ангидрида, окисление NO снова до NO2 и его повторное использование. Какой из описанных способов лучше? Безусловно, контактный. Нитрозным способом получают 75-78%-ную кислоту, а контактным ― купоросное масло (92-94% H2SO4) и олеум (100%-ная кислота, насыщенная серным ангидридом). Доля контактной серной кислоты в общем объеме сернокислотного производства непрерывно возрастает.[24]
— Михайлов Г., Казбек-Казиев В., «Серная кислота», 1967
...в начале первой мировой войны химикам вновь пришлось обратиться к элементу №23. В эти годы сражающимся странам потребовались громадные количества серной кислоты. Ведь без неё невозможно получить нитроклетчатку ― основу боевых порохов. Известно, что серная кислота получается окислением сернистого ангидрида SO2 в серный ангидрид SO3 с последующим присоединением воды. Однако SO2 непосредственно с кислородом реагирует крайние медленно. Окисление сернистого ангидрида может происходить при восстановлении двуокиси азота (на этой реакции основан нитрозный способ производства серной кислоты), но более чистая и концентрированная кислота получается, если реакцию окисления SO2 в SO3 проводить в присутствии некоторых твёрдых катализаторов (контактный метод производства). Первым катализатором сернокислотного контактного производства была дорогостоящая платина. Её, естественно, не хватало, требовались заменители. Ими оказались пятиокись ванадия V2O5 и некоторые соли ванадиевых кислот, например Ag3VO4. Они почти с таким же успехом, как и платина, ускоряют окисление SO2 в SO3, но обходятся значительно дешевле, да и требуется их меньше. И главное, они не боятся контактных ядов, выводящих из строя платиновые катализаторы.[16]
— Б. Казаков, Е. Грузинов, «Четырежды открытый». Элемент № 23: ванадий, 1969
Большой интерес вызвал вопрос, что же «выплевывают» вулканы Ио? Приборы «Вояджера-1» уверенно назвали только двуокись серы. Подозрительно, например, полное отсутствие воды, ведь у нас на Земле вулканы извергают ее столько, что, по некоторым гипотезам, чуть ли не все моря и океаны обязаны им своим существованием. Может быть, Ио так долго и усердно извергала влагу из своих недр, что её запасы просто исчерпались?[19]
Попробуем представить себе артезианский колодец, в котором вместо воды — сера и её двуокись. Найдя подходящую трещину или расселину, они, конечно, не преминут выбраться на белый свет, так что потоки серы и ее производных из недр здесь вполне в состоянии порождать уступы и ступени, простирающиеся на многие сотни километров.[19]
А давление атмосферы на Ио, как мы знаем, очень низкое (около 10~2 Па), так что есть чему выбить пробку из этой космической бутылки — скорость выделения газов должна достигать 350 м/с.
Роль пробки здесь может играть (не забудем о царящем на поверхности Ио морозе) снег, естественно, не «аш-два-о» (H2О), а «эс-два-о» (S2O) — без <соединений> серы, разумеется, в этом мире ни шагу нельзя ступить. Так вот, глубинный серный фонтан может выбросить из расселины заграждающий ему путь слой снега на расстояние примерно в 70 км. Ну, а уж ближайшие к ней десятки километров должны быть просто засыпаны этим странным на наш взгляд «снегом». И все это не просто умозрительные предположения — нет, на «вояджеровских» снимках отчетливо различимы и эскарпы, и сопутствующие им яркие и темные потоки всех описанных выше форм и очертаний, и области, засыпанные слоями «сернистокислого» снега.[19]
Монооксид серы является вторым по распространенности газом, наблюдаемым в атмосфере Ио, спутника Юпитера. Наземные наблюдения миллиметровых волн в среднем по полушарию дают соотношение SO/SO2 3-10% по объёму. Наблюдаемая численность согласуется с образованием SO в результате фотолиза <разложения воздействием света> SO2. С другой стороны, низкое давление Ио (~10-9 бар), неравномерная атмосфера SO2, по крайней мере частично, обусловлены вулканическим выделением газа <...>. Газообразный SO2 наблюдался в дымовых шлейфах извержений и над вулканически активными регионами <...>. В этой работе мы показываем, что высокотемпературные вулканические газы, выделяющиеся из магм, могут создавать наблюдаемое содержание SO в атмосфере Ио.[20]
— Михаил Золотов, Брюс Фигли, «Вулканическое образование монооксида серы (SO) на Ио», 1998
Общий объем поступлений сернистого газа, или диоксида серы (S02), в атмосферу Земли в разных источниках обычно оценивается от 100 млн. до 150 млн. т. в год, оксида азота ― около 100 млн т. С попаданием в атмосферу соединений серы, а также азота непосредственно связана становящаяся все более актуальной проблема так называемых кислотных (кислых) дождей. Механизм их образования очень прост. Диоксид серы и оксиды азота в воздухе соединяются с парами воды, концентрируясь в первую очередь у основания облаков. Затем вместе с дождями (туманами) они выпадают на землю фактически в виде разбавленных серной и азотной кислот. Такие осадки резко нарушают нормы кислотности почвы, ухудшают водообмен растений, способствуя высыханию лесов, особенно хвойных. Попадая в реки и озера, они угнетающе действуют на их фауну и флору, нередко приводя к полному уничтожению биологической жизни ― от рыб до микроорганизмов. Большой вред они наносят и различным конструкционным материалам, ускоряя коррозию металлов, разрушение исторических и архитектурных памятников.[21]
— Владимир Максаковский. «Географическая картина мира» (Книга I. Общая характеристика мира), 2003
Одна из главных загадок ― наличие в атмосфере планеты <Венеры> значительных количеств двуокиси серы SO2. Из малых составляющих атмосферы этот газ наиболее обилен, что противоречит результатам химических моделей, которые предсказывают быстрое связывание SO2 минералами поверхности. Его большое содержание может косвенно свидетельствовать о работе активных вулканов, которые постоянно пополняют запасы двуокиси серы в атмосфере, однако пока нет убедительного доказательства их наличия на планете.[22]
— Дмитрий Титов, ««Венера-Экспресс» — первая европейская миссия к планете Венера», 2006
Сернистый газ в публицистике и документальной прозе
Известен, между прочим, следующий трагический случай в руднике «Тайне», около Газимурского завода, в одном из наибольших за Байкалом. В одной из штолен этого рудника работали трое: два поляка и русский. Разложенный на дне шахты огонь, при запертых дверях, наполнил весь коридор убийственным серным газом.[25]Дым, валивший из этого отделения, достиг и того, где эти трое кирками обивали оловянно-серебряную руду, соединенную с серою. Будучи не в состоянии дольше оставаться в атмосфере, насыщенной газами, поляки по лестнице поднялись на свежий воздух. Один из поляков, видя, что товарищ (русский) остался внизу и долго не выходит, крикнул ему сверху, чтобы поспешил выбираться, иначе непременно погибнет. Не получив ответа, поляк Рожанский сошел по лестнице вниз и едва успел ступить на дно штольни, как упал без чувств, отравленный серными газами. Товарищ его (Вржос) в беспокойстве и с боязнью выжидал земляка и, не дождавшись, поспешил спуститься в рудник и нашел обоих товарищей в беспамятстве лежащими на полу. Он схватил прежде всего земляка своего и понес по лестнице. Чувствуя приступы отравы, он собирал последние силы, дошел уже до половины лестницы, но здесь силы его оставили, он опрокинулся с крутизны навзничь и размозжил свою и товарища голову о камни.[2]
Так, например, топливо нужно, чтоб сгустить аммиак или сернистый газ, или чтобы сжать газ, и они при испарении и расширении развивают холод. <...>
...добытую в рудниках серу сжигают в особых печах (калькаронах), чтобы вытопить или расплавить остальную серу и отделить ее от породы (известняка и гипса), с которою она смешана. А эту серу или серный колчедан жгут, чтобы приготовить сернистый газ, необходимый не только для добычи серной кислоты, но и для беления, приготовления сернисто-металлических солей и других заводских целей.[4]
Обилие в некоторых городских ночлежных домах насекомых съедающих человека так велико, что один из домов по Сутугиной ул. пришлось на один день закрыть. Насекомые были повергнуты действию сернистого ангидрида. В результате санитарный врач собрал пятифунтовую банку убитых насекомых.[27]
— Вести, «Пять фунтов клопов в один день», 10 октября 1910 г.
Мы называем серою жёлто-палевое тело, которое при горении выделяет удушливый газ едкого запаха (сернистый ангидрид), которое, соединяясь с ртутью, даёт красное тело (киноварь) и т. д. , и относим каждый частичный феномен ко всякому комплексу феноменов. Если бы кошка могла философствовать, она бы также отличала мышь от шума или маленького серого пятна в движении, привлекшего ее внимание. Таким образом вещь есть образование интеллекта (комплекс представлений или научное понятие)».[6]
Капиталистическая печать скупо и скромно сообщает о несчастных случаях с пешеходами и жильцами квартир, окна которых выходят на уличные магистрали. А ведь случаи отравления угарным газом улицы далеко не редки в таких городах, как Нью-Йорк или Чикаго. Воздух этих городов разрушает даже металл и камень! Из вытяжных труб химических заводов наружу вылетают сернистые и фтористые соединения, мышьяковистый водород и т. д.[13]
— Михаил Калинушкин, «Чистый воздух», 1951
Сернистый и другие газы, растворяясь в капельках тумана, росы или дождя, образуют кислоты, портящие, разъедающие металлические конструкции и железные крыши, разрушающие облицовку зданий. Пресловутая американская статуя Свободы покрыта с ног до головы зелёной окисью. <...> Но как «уловить» пыль или золу, уносимую из топки в трубу стремительным потоком раскаленных газов? Как выделить из этого потока ядовитые сернистые газы? Лучшими из существующих золоуловителей являются электрофильтры. <...>
Чаще всего применяется известковый способ. Сернистый газ нейтрализуют известковым молоком. Оно же нейтрализует и серную кислоту, которая получается при соединении газа с водой.[13]
— Михаил Калинушкин, «Чистый воздух», 1951
Много вреда причиняет и частый спутник заводского дыма ― сернистый газ. Газ этот ― злейший враг зелени. Но он вредит не только садам и паркам. Железные крыши в городах, например, приходят в негодность в 10 раз скорее, чем в сельской местности. И виноват опять он, сернистый газ. <...>
Существуют «ловушки» и для вредных газов, позволяющие не только задерживать их, но и использовать с немалой выгодой для народного хозяйства. Институтом «Гипрогазоочистка» разработан метод улавливания сернистого газа магнезитовым молоком. Применение его для очистки газов, выделяющихся при обжиге руд, дает возможность получать иэ сернистого газа серную кислоту по цене, близкой к стоимости кислоты, добываемой промышленным способом из колчедана.[28]
— Владимир Плетников, «Проветрим наши улицы», 1961
Однако даже после обработки сока известью и углекислым газом в нем остается еще немало красящих веществ. Обесцветить сок полностью помогает сернистый ангидрид (SO2). Операция эта называется сульфитацией от латинского названия серы ― Sulfur. Сернистый ангидрид, растворяясь в воде, образует сернистую кислоту. Та окисляется в серную кислоту и выделяет свободный водород. В нем-то всё и дело! Водород связывает хромофоры ― цветообразующие группы окрашенных веществ, и сами вещества становятся бесцветными.[15]
Удушающий серный газ. Как известно, выдающийся естествоиспытатель древности Плиний Старший погиб в 79 году н. э. при извержении вулкана. Его племянник в письме историку Тациту писал: «…Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные серные пары. Все разбежались. Плиний поднялся и, опираясь на двух рабов, думал тоже уйти; но смертоносный пар окружил его со всех сторон, его колени подогнулись, он снова упал и задохся».
«Чёрные серные пары», погубившие Плиния, состояли, конечно, не только из парообразной серы. В состав вулканических газов входят и сероводород, и двуокись серы. Эти газы обладают не только резким запахом, но и большой токсичностью. Особенно опасен сероводород. <...> Сернистый газ (двуокись серы) менее токсичен, однако выпуск его в атмосферу приводил к тому, что вокруг металлургических заводов гибла вся растительность. Поэтому на всех предприятиях, производящих или использующих эти газы, вопросам техники безопасности уделяется особое внимание.[29]
— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о сере и её соединениях», 1967
Соединяясь с водой, сернистый газ образует слабую сернистую кислоту H2SO3, существующую только в <сильно разбавленных> растворах. В присутствии влаги сернистый газ обесцвечивает многие красители. Это свойство используется для отбелки шерсти, шёлка, соломы. Но такие соединения, как правило, не обладают большой стойкостью, и белые соломенные шляпки со временем приобретают первоначальную грязно-жёлтую окраску.[29]
— Борис Горзев, «Сернистый газ и соломенная шляпка», 1967
У кадмиевых покрытий есть еще одна любопытная особенность: в чистой атмосфере сельских местностей они обладают значительно большей коррозийной устойчивостью, чем в атмосфере промышленных районов. Особенно быстро такое покрытие выходит из строя, если в воздухе повышенное содержание сернистого или серного ангидридов.[30]
Некоторые минеральные компоненты снижают качество угля даже при допустимой зольности. Примеров можно привести много. Содержащийся в углях минерал пирит (FeS2), разлагаясь при высоких температурах, образует газообразный оксид серы, при взаимодействии которого с парами воды возникает сернистая кислота, разрушающая оборудование тепловых электростанций. Та часть оксидов серы, которая с дымовыми газами выбрасывается в атмосферу, становится одним из самых серьёзных загрязнителей природной среды.[31]
Чтобы воспрепятствовать проведению занятий, левые студенты прибегли к испытанному средству — химической обструкции. Для этого использовались разнообразные вещества во всех трёх состояниях — жидком, твёрдом и газообразном.
Сначала в учебных заведениях зажигали куски серы, бросали склянки с сероводородом. Затем перешли к жидким какодилу и изонитрилу. Эти последние сложны в изготовлении, так что, повидимому, у обструкционистов были не только свои химики, но и свои лаборатории.
Как действовали вещества, которые использовали забастовщики? Газеты писали, что поначалу препятствие для лекций создавал только едкий запах. Впрочем, и сернистый газ, образующийся при горении серы, и сероводород ядовиты.[32]:746-747
— Яна Седова, «Октябрический режим», 2017
Сернистый газ в мемуарах, письмах и дневниковой прозе
Сильный серный запах захватывает дыхание: кругом меня опять темно; резкий ветер, дующий здесь непрерывно, убедил меня, что вершина вулкана ― самое прохладное место в Неаполе. <...> Несколько секунд вулкан дрожал под моими ногами и снова все погрузилось во мрак; но глухое клокотание в жерле не умолкало и тяжело движущаяся лава разливала кругом себя красноватое зарево. Я чувствовал неодолимое влечение к этому грозному деятелю природы; мне хотелось заглянуть в лабораторию, где работают ее таинственные силы, я был от этой мастерской так недалеко… Ни удушливые газы, ни сернистый дым, ни зола, взвеваемая ветром, не могли остановить меня.[1]
Надо заметить, что в Сузунском заводе много десятков тысяч сернистых руд обрабатывают в пожогах, так что в это время отделяется большое количество сернистой кислоты и нередко по всему селению пахнет тухлыми яйцами, а возгонная сера тонким желтоватым налетом садится поблизости пожогов, что в особенности заметно на дождевых лужах. От таких сернистых отделений поблизости завода не живут куры и пропадают вместе с некоторыми злаками, растущими в огородах. Вся медная посуда и серебряные вещи чернеют до того, что их трудно отчистить; по этому случаю пожоги по возможности делаются осенью и зимою.[3]
Вследствие этого всегда говорили и думали, что жители Сузунского завода застрахованы от разных эпидемий, но это неверно по многим наблюдениям; а ныне давно небывавшая гостья в Сибири ― холера ― унесла много жертв из населения, не побоявшись и сернистых ядовитых газов.[3]
Взобраться на вулкан <Алагёз> можно со стороны так называемого восточного прорыва. Он имеет четыре вершинки, с каждой из которых открывается вид вниз, на кратер. Что же в конце концов происходит с лавой при её извержении? Мы встречаемся прежде всего в кратере с огромным количеством квасцов. Квасцы ― это химическое перерождение лавы, т. е. полевого шпата, под влиянием сернистого газа и воды.[9]
Обилие вкраплений серного колчедана в коренных породах района и характер пласта глубоких россыпей позволили мне предложить следующее объяснение золотоносности. Анализы кубиков колчедана как из серного шлиха, собранного на золотопромывальных машинах, так и выбитых прямо из горных пород, показали, что они содержат большее или меньшее количество золота. Очевидно сернистые газы, выделявшиеся из остывавших массивов гранита и отложившие эти кубики в осадочных породах, содержали также золото.[12]
Учитывая, что энергетика является основным потребителем топлива, надо основательно заняться ядерной энергетикой с размещением атомных электростанций прежде всего в европейской части СССР, где без них не решим проблему энергоснабжения этого региона; необходимо электростанциям, которые мы строим в европейской части страны на мазуте, поставлять мазут с примесью серы не более 2%, а сейчас творится безобразие. Поставляется высокосернистый мазут, который при сжигании изнашивает оборудование электростанции и приводит к большой загазованности сернистыми газами окружающей среды.[17]
Дыхание затруднено как высотою, так и недостатком кислорода и избытком фтора, хлора и серных окислов. Как было бы жутко здесь, не будь перед нами сверкающей огненной горы, осыпающейся огнём во тьме ночи и влекущей вперед. Усталость исчезает, как бы сгорает в праздничном огне...[33]
Принимал участие в заседании сессии Моссовета. Обсуждался вопрос охраны природы. Были критические выступления в адрес Минэнерго. Критика правильная, так как устаревшие электростанции Мосэнерго выбрасывают в атмосферу города много вредных газов (оксид серы и оксиды азота), вредно влияющих на здоровье москвичей. В своем выступлении я доложил о мерах, принимаемых министерством по улучшению экологической ситуации. Главный вопрос ― модернизация старого оборудования на электростанциях и перевод всех станций города <с угля> на газ.[17]
...в те дни, когда вдруг просыпалась Этна, извергая из своих семи кратеров огонь и дым и швыряя в небо раскалённые каменные бомбы, заставляя трескаться землю, обжигая лавой виноградники и обволакивая остров клубами сернистых газов, озарёнными снизу отсветами преисподней… Кто знает, какая нечеловеческая сила разрушила циклопические постройки древней Сицилии? И почему иные из них остались почти нетронутыми, не поверженными во прах?[18]
Из этих поясов в изобилии вытекала вода, уже довольно горячая, так как температура на достигнутой глубине дошла до 45°. Работа становилась более трудной и без вентиляции была бы совершенно невозможной. Атмосфера в нижнем отделении шахты уже напоминала хорошую баню и была наполнена парами воды с сернистым запахом. Насосы опять работали непрерывно, компрессор вдувал холодный воздух, и тем не менее температура держалась около 27°.[5]
― Вот что я придумал, ― заявил Каштанов: ― нужно отравить или оглушить муравьевядовитыми газами, чтобы они оставались в оцепенении в течение времени, необходимого нам для поисков наших вещей в муравейнике. Такими газами являются хлор, бром и сернистый газ. Следовательно, нужно прежде всего найти материал для приготовления достаточного количества газов. Хлор можно добыть из поваренной соли, которая имеется в море. Бром, вероятно, имеется в золе водорослей, растущих в этом мире, но добыть его будет еще труднее, чем хлор. Всего легче было бы приготовить сернистый газ, если мы только найдем серу, серный колчедан или другую сернистую руду. Свинцовый блеск мы уже видели в ущелье птеродактилей; может быть, он найдется и здесь, в утёсах возвышенности.[7]
Спуск продолжался полчаса и привел на дно кратера, которое представляло площадку с засохшей, растрескавшейся чёрной грязью, прежде, очевидно, покрытой водой исчезнувшего озерка. За площадкой круто поднималась противоположная стена, густо покрытая белыми, желтыми и красными налетами и натёками. В желтых налетах нетрудно было узнать самородную серу в виде мелких и крупных кристаллов, сидевших в пустотах лавы или покрывавших ее поверхность нетолстым слоем. Вынув охотничьи ножи, путешественники принялись соскабливать налёты и отделять более крупные кристаллы, складывая добычу в свои заплечные мешки. Когда последние были наполнены, оказалось, что в каждый поместилось около шестнадцати килограммов.
― Шестнадцать килограммов серы дают свыше одиннадцати тысяч литров сернистого газа, ― заметил Каштанов, ― а шестьдесят четыре ― почти сорок пять тысяч литров. Я думаю, что этого достаточно для муравейника.
― Больше мы не можем унести, ― сказал Папочкин. ― У нас есть ещё ружья и некоторые запасы, а тащить это все на себе придётся два дня.[7]
― Не помешает ли это обилие отверстий нашему плану? ― спросил Макшеев. ― Если движение воздуха по муравейнику будет слишком свободно, сернистый газ начнет быстро выходить и не окажет должного действия.
― Сернистый газ тяжелее воздуха и только постепенно вытеснит последний, ― ответил Каштанов. ― Кроме того, важные части муравейника ― склады личинок, куколок, яиц, запасы пищи, ― вероятно, находятся в глубине, может быть в камерах, вырытых в почве. Сернистый газ пойдет сначала в эти более глубокие части, а потом уже начнет распространяться в верхние этажи. Впрочем, часть отверстий можно будет заткнуть, если мы увидим, что тяга слишком сильная.
― А не заложить ли горящую серу в верхние отверстия?
― Это может вызвать пожар всего муравейника. У нас ведь нет никаких несгораемых подстилок ― жаровен, сковород, что ли, и серу пришлось бы класть прямо на сухое дерево.[7]
― По первоначалу разжигают кострище из сушняку и в огонь руду валят, ― пояснил Антипов. ― Дело обжига, ваше величество, тяжелое, опасное. И работы эти зовутся «огневыми».
― При обжиге, ― сказал Петр Сысоев, ― руда исходит ядовитым газом, самым зловредным для здоровья. Газ по земле стелется, и, ежели его погоняет ветерком на открытую шахту, рудничные работники с рудников бегут без оглядки… А то ― смерть неминучая. От сернистых газов погибали не только люди, но и все живое, вплоть до птиц, пчел и растений. Весь лес, даже сосны, пихты, ёлки на большое пространство вокруг стояли оголенными, без листвы и хвои.[11]
— Вячеслав Шишков, «Емельян Пугачев» (книга третья, часть первая), 1944
Я никогда по-настоящему не любил младенцев; от их криков всегда становится неуютно. А Дая всегда мне говорила, что младенцы только для этого и существуют. Я любил её…
Как бы то ни было, я тогда подумал, что моему сыну, наверное, очень больно. Слёзы, катившиеся градом по щекам, выжигали на его лице глубокие борозды — не удивительно, ведь воздух был перенасыщен парами хлороводорода и двуокиси серы.
— Валентин Катаев, «...Ты всем другим местам Неаполь предпочла...» (из цикла «Итальянские этюды»), 1927
Вновь собиралась страсть в прыжок,
и как в припадке Божьей мести,
пройдя жару грудей и щёк,
сернистый дождь любви ожёг
всех тех, чей грех, кто были вместе.[34]
— Сергей Петров, «В дыму морозном тёплый дом...», 12 августа 1942
↑ 12Ушинский К.Д. Собрание сочинений в одиннадцати томах. Том 4. Детский мир и Хрестоматия. — Москва-Ленинград, «Издательство Академии педагогических наук РСФСР», 1948 г.
↑ 123А. А. Черкасов На Алтае: Записки городского головы. — Барнаул, 2004 г.
↑ 12Д. И. Менделеев. Письма о заводах. — СПб., «Новь». № 10, 1885 г. № 1 и №21, 1886 г.
↑ 12Обручев В.А. «Путешествие в прошлое и будущее»: повести и рассказы. ― М.: Наука, 1965 г.
↑ 12Л. И. Аксельрод (Ортодокс) в сборнике: Против идеализма. Критика некоторых идеалистических течений философской мысли. Сборник статей. Изд. 3-е. — Москва, Ленинград, Государственное социально-экономическое издательство.1933 г.
↑ 12345Обручев В.А. «Плутония. Земля Санникова». — М.: Машиностроение, 1982 г.
↑ 12Катаев В.П. Избранные стихотворения. Москва, «Астрель», 2009 г.
↑ 12Мариэтта Шагинян. Дневники. 1917—1931. — Л.: Издательство писателей в Ленинграде, 1932 г.
↑ 12Семёнов Н. Н. Теория цепных реакций (из статьи «Теория горения»). — М.: «Наука и жизнь» № 8-9, 1940 г.
↑ 12Шишков В. Я.: Емельян Пугачев: Историческое повествование. — М.: Правда, 1985 г.
↑ 12Обручев В.А., «Мои путешествия по Сибири». — М., Л.: Изд-во АН СССР, 1948 г.
↑ 123Михаил Калинушкин. Чистый воздух — М.: «Техника — молодежи», № 1, 1951 г.
↑ 123456Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
↑ 12И. Н. Вольпер. Сахар: сладкий, горький, соленый — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1965 г.
↑ 12Б. Казаков, Е. Грузинов, Элемент № 23: ванадий (Четырежды открытый). ― М.: «Химия и жизнь», № 4, 1966 г.
↑ 123П. С. Непорожный. Энергетика страны глазами министра: Дневники 1935-1985 гг. — М.: Энергоатомиздат, 2000 г.
↑ 12Катаев В.П. Трава забвенья. — Москва, «Вагриус», 1997 г.
↑ 123456Борис Силкин. «Странный мир Ио». — М.: «Химия и жизнь», № 4, 1982 г.
↑ 12Mikhail Yu. Zolotov and Bruce Fegley, Jr. Volcanic Production of Sulfur Monoxide (SO) on Io. — Vernadsky Institute of Geochemistry and Analytical Chemistry, Russian Academy of Sciences, Kosygin Str. 19, Moscow 117975, Russia, 1998.
